10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	某反應(yīng)的焓變小于零，該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
	B．	用濕潤的PH試紙測稀鹽酸溶液的pH為3.52
	C．	原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
	D．	草木灰（K2CO3）是鉀肥，硫酸銨是氮肥，兩者混合施用可以提高肥效

9．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO₂和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO₂（填“PbO₂”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)及其物質(zhì)的量
是0.1molCu（OH）₂．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，當(dāng)加入b mL CH₃COOH溶液時(shí)，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計(jì)）．已知CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10^-5，則a/b=$\frac{175}{176}$．

8．用14.2g無水Na₂SO₄配制成500mL溶液．
（1）其物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）若從中取出50mL，求其中含溶質(zhì)的質(zhì)量？
（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

7．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有
A．過濾　B．升華　C．加熱分解　D．洗氣法  E．萃取分液法   F．重結(jié)晶法
G．分液法   H．蒸餾法  （已知單質(zhì)碘受熱易升華）．
下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？（填字母）
（1）除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃顆粒，用A．
（2）除去O₂中少量的水蒸氣，用D．
（3）除去固體碘中混有的少量NaI，用B．
（4）除去氧化鈣中的CaCO₃，用C．
（5）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀用F．

6．實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（　�。�

	A．	用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中
	B．	開始蒸餾時(shí)，應(yīng)該先通冷凝水，再加熱；蒸餾完畢，應(yīng)該先撤酒精燈再停通冷凝水
	C．	使用托盤天平稱量物質(zhì)時(shí)，先取小砝碼，再依次取較大的砝碼
	D．	Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

5．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CO（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe（s）+3CO₂（g）
△H=a kJ•mol^-1．
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）
△H₁=+489.0kJ•mol^-1；
②C（s，石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1．則a=-28.5．
（2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，溫度升高后，K值減小（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	2.0	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
②下列說法正確的是ad（填字母）．
a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b．增加Fe₂O₃的量，可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
c．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的平衡轉(zhuǎn)化率
d．甲、乙容器中，CO的平衡濃度之比為2：3
（4）采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕．下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液．
①在a、b、c裝置中能保護(hù)鐵的是bc（填字母）．
②若用d裝置保護(hù)鐵，X極的電極材料應(yīng)是鋅（填名稱）．

（5）25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[Fe（OH）₃]=2.64×10^-39．25℃時(shí)，向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH=8時(shí)，c（Mg²⁺）：c（Fe³⁺）=2.215×10²¹．

4．如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO₄溶液，甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

3．甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：
CH₃OH（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+3H₂（g）；△H＞0
（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH₃OH（g）和3molH₂O（g），20s后，測得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為0.01mol/（L•s）．
（2）判斷（1）中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）③④．
①v_正（CH₃OH）═3v_逆（H₂）　 ②混合氣體的密度不變　 ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④CH₃OH、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
（3）圖1中P是可自由平行滑動的活塞，關(guān)閉K，在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH₃OH（g）和2molH₂O（g），向B容器中充入1，.2molCH₃OH（g） 和2.4molH₂O（g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)． 已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1.5aL，容器B中CH₃OH轉(zhuǎn)化率為75%；維持其他條件不變，若打開K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡，容器B的體積為1.75aL（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響）．

2．由短周期元素組成的中學(xué)常見的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）．

（1）若A為金屬鈉，A與水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
（2）若A為過氧化鈉，A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（3）A不論是Na還是Na₂O₂，依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷物質(zhì)D是NaHCO₃，
（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的組成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V（CO₂）與加入鹽酸的體積V（HCl）的關(guān)系有如圖2的兩種情況（不計(jì)CO₂的溶解），則
曲線B表明M中的溶質(zhì)為Na₂CO₃、NaHCO₃；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L；由曲線A、B可知，兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO₂的體積比為3：10．
（5）請你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強(qiáng)：配制0.1mol•L^-1（或等物質(zhì)的量濃度）的兩種溶液，則其pH，Na₂CO₃溶液pH大于NaHCO₃溶液，說明Na₂CO₃溶液堿性比NaHCO₃溶液的堿性強(qiáng)．

1．A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素．A與B同主族，且能形成BA₂、BA₃兩種化合物．B、C、D所形成的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小．請回答下列問題：
①D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
②A與D所形成的化合物的電子式為．
③將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．