4．如圖甲、乙是電化學實驗裝置．請回答下列問題：
（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，甲池中石墨棒上的電極反應式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液，則甲池中石墨棒上的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-．

分析 （1）甲為原電池裝置，石墨棒作正極，發(fā)生還原反應；
（2）甲為原電池裝置，鐵作負極，則石墨作正極，正極上氧氣得電子．

解答 解：（1）甲為原電池裝置，石墨棒作正極，正極反應為Cu2++2e-=Cu，故答案為：Cu2++2e-=Cu；
（2）甲為原電池裝置，石墨棒上氧氣得電子發(fā)生還原反應，反應為2H2O+O2+4e-═4OH-，故答案為：2H2O+O2+4e-═4OH-．

點評 本題考查原電池與電解池的工作原理，明確離子放電順序、電極反應式的書寫即可解答，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片放入下列溶液中，溶液質量增加，但沒有氣體放出的是（　�。�
A．AlCl3溶液B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�
A．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
B．1.0mol/L Na2CO3溶液：c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）+C（Na+）=3.0mol/L
C．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）
D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示．

已知：RONa+R′X→ROR′+NaX
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）寫出反應類型：反應①加成反應  反應②氧化反應
（2）寫出結構簡式：A   B  C
（3）寫出的鄰位異構體分子內(nèi)脫水的反應方程式$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O．
（4）由C生成D的另一個反應物是CH3OH，反應條件是濃硫酸、加熱．
（5）E的結構簡式為，寫出由D生成M的化學反應方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列解釋物質用途或現(xiàn)象的反應方程式不準確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-
B．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
C．Na2S203溶液中加入稀硫酸：S2O32-+2H+═SO2+S↓+H2O
D．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開，此時c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應方程式為2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時，停止電解，此時要使乙中溶液恢復到原來的狀態(tài)，需要加入的物質及其物質的量
是0.1molCu（OH）2．
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計，發(fā)現(xiàn)電流計指針偏轉，則此時c電極為負極，d電極上發(fā)生反應的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后取a mL丁裝置中的溶液，向其中逐滴加入等物質的量濃度的CH3COOH溶液，當加入b mL CH3COOH溶液時，混合溶液的pH恰好等于7（體積變化忽略不計）．已知CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.75×10-5，則a/b=$\frac{175}{176}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應的△H＞0
B．30℃時，B點對應狀態(tài)的v（正）＜v（逆）
C．A點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10-2.294
D．NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．X、Y、Z、W是原子序數(shù)一次增大的4種短周期元素，化合物XY、XW能抑制水的電離，化合物ZX、ZY能促進水的電離，則Y元素為（　�。�
A．HB．FC．NaD．Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）已知下熱化學方程式：
①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2 （g）=CO （g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2 （g）=CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
①H2的燃燒熱為-285.8kJ/mol，C的燃燒熱為-393.5kJ/mol．
②燃燒10g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為1429kJ．
③CO的燃燒熱為-283KJ/mol，其熱化學方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△=-283kJ/mol．
（2）已知Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4，設計成原電池，構造如圖所示，鹽橋中裝有含KCl的飽和溶液的瓊脂．
試問CuSO4溶液放在乙（填“甲”或“乙”）燒杯；
鹽橋中的Cl-移向甲（填“甲”或“乙”）燒杯．

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