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16.2015年氰化物成為熱議話題.氫氰酸的結(jié)構(gòu)式為H─C≡N,則N元素的化合價為( 。
A.-3B.+1C.+3D.+5

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15.將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中,固體全部溶解并產(chǎn)生氣體.待反應(yīng)完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示.

(1)原混合物中Mg和Al的質(zhì)量之為3:2;
(2)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為10.08L;
(3)加入NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L.
(4)稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L.

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14.某同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)裝置用于制取純凈的無水FeCl3

(1)圖中盛放濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)儀器的名稱為分液漏斗,A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)各裝置的正確連接順序?yàn)椋篴→g→h→d→e→b→c→f(填字母代號),
(3)裝置E的作用是除去氯氣中的HCl,裝置C的作用是干燥氯氣.
(4)裝置D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)裝置A中,如果反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中被氧化的HCl的質(zhì)量為7.3g.

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13.現(xiàn)有物質(zhì):①Cu、②CO2、③稀硫酸、④Ba(OH)2溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na2CO3
(1)上述物質(zhì)中,非電解質(zhì)是②(填物質(zhì)代號),能導(dǎo)電的電解質(zhì)是⑥(填代號),
(2)④在水中的電離方程式為Ba(OH)2=Ba2++2OH-
(3)實(shí)驗(yàn)室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液,所用到的主要儀器有天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管,應(yīng)稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g,
下列操作會造成所配溶液實(shí)際濃度偏高的是ac(填字母代號).
a.定容時俯視容量瓶的刻線          b.容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
c.未冷卻就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶      d.移液后未用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯
(4)①和⑤在常溫下反應(yīng)的方程式為:3Cu+8HNO3═3Cu(NO32+2NO↑+4H2O.該反應(yīng)中當(dāng)有6.4gCu被氧化時,氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為0.2mol.
(5)常溫下將少量①放入③中,無明顯現(xiàn)象,若持續(xù)通入O2,可觀察到①溶解,溶液變藍(lán),通入O2后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O.

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12.有A、B、C、D、E 五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20.其中C、E是金屬元素;A和E屬同一族,它們原子的最外層電子排布為ns1.B和D也屬同一族,它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍,C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半.請回答下列問題:
(1)以上這五種元素中,屬于S區(qū)的是H、K(填元素符號).
(2)C、D、E四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示)Al3+<K+<S2-
(3)寫出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式Al3+<K+<S2-
(4)元素電負(fù)性為B>D,元素第一電離能為C>E.(填“>”、“<”或“﹦”)
(5)由這五種元素組成的一種化合物是KAl(SO42•12H2O(寫化學(xué)式).

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11.CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體,通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo).
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ•mol-1
CO(g)+H2O (g)═CO2(g)+H2 (g)△H=2.8kJ•mol-1
2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=-566.0kJ•mol-1
反應(yīng)CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g) 的△H=+247.3 kJ•mol-1
(2)為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol 測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示.
①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L•min)
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c(C{H}_{3}OH)•c({H}_{2}O)}{c(C{O}_{2})•{c}^{3}({H}_{2})}$,升高溫度,平衡常數(shù)的數(shù)值將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
③下列措施中能使$\frac{n(C{H}_{3}OH)}{n(C{O}_{2})}$增大的是CD.
A.升高溫度    B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離  D.再充入1molCO2和3molH2
④在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+$\frac{3}{2}$O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76kJ•mol-1
⑤我們常用的一種甲醇燃料電池,是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的,其電解質(zhì)溶液是KOH溶液.寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O.

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10.常溫下,下列溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是(  )
A.濃度為0.1 mol•L-1的碳酸鈉溶液:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
B.pH=12的氨水溶液與pH=2的鹽酸等體積混合:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C.等物質(zhì)的量的氨水和鹽酸混合后的溶液:c(H+)=c(OH-)+c(NH3•H2O)
D.醋酸溶液與NaOH溶液相混合后,所得溶液呈中性:c(Na+)>c(CH3COO-

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9.周期表第二行中原子序數(shù)相連的X、Y、Z三種元素的連續(xù)電離能如下表,下列敘述正確的是( 。
元素E1E2E3E4
X522.057324.811856.6
Y898.81763.5814901.621084
Z803.4624363672.925116
A.X的原子電子層結(jié)構(gòu)為1s22s1B.Y為ⅡA族元素,其元素符號為Mg
C.Z的價電子數(shù)為1D.X的原子半徑小于Y的原子半徑

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8.(1)Na2CO3與鹽酸反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(2)鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+6HCl=2AlCl+3H2
(3)氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO.

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7.滴定管精確到0.01mL,滴定管分為酸式滴定管和堿式滴定管兩種,酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中,滴定管在使用前除需水洗和潤洗外還需檢漏.

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