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18.完成以下四個(gè)小題:
(1)請(qǐng)完成下列各空:
①0.01mol/LCH3COOH溶液的pH>2(填“>”或“<”)
②0.1mol/LCH3COONa溶液的pH>7(填“>”或“<”)
(2)觀察比較以上二個(gè)小題,試猜想證明某酸(HA)是弱電解質(zhì)的原理有兩個(gè):
一是:證明HA不能完全電離,溶液中存在電離平衡;
二是:證明HA與強(qiáng)堿生成得鹽具有弱堿性.
(3)請(qǐng)你根據(jù)以上原理提出寫兩種不同方案,證明HA酸是弱電解質(zhì):(只需簡(jiǎn)明寫出方案,不需寫出具體步驟)
①對(duì)比等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸導(dǎo)電性對(duì)比實(shí)驗(yàn)
②測(cè)0.01mol/LHAc溶液的pH>2
(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)采用如下方案來證明HA是弱電解質(zhì):
①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸,分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL;
②分別取這兩種溶液各10mL,加水稀釋為100mL;
③各取相同體積的稀釋液,同時(shí)加入純度和大小相同的鋅粒,如觀察到HA溶液中產(chǎn)生H2速率較快的,即可證明HA是弱電解質(zhì)
請(qǐng)你評(píng)價(jià):該同學(xué)的方案難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處,并且重新審視你提出的方案中哪些是不合理的:配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn);不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同.

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17.NH4Al(SO42是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中
請(qǐng)回答下列問題:
(1)NH4Al(SO42可作凈水劑,其理由是Al3+水解生成的Al(OH)3膠體,具有吸附性,即Al3++3H2O═Al(OH)3膠體+3H+,Al(OH)3吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明).
(2)相同條件下,0.1mol•L-1NH4Al(SO42中c(NH4+)大于(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1mol•L-1NH4HCO3中c(NH4+).
(3)如圖1是0.1mol•L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象.

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al(SO42的pH隨溫度變化的曲線是I(填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al(SO42水解,溶液呈酸性,升高溫度,其水解程度增大,pH減小;
②20℃時(shí),0.1mol•L-1NH4Al(SO42中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3 mol/L.
(4)室溫時(shí),向100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示,試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是a;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)..

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16.25℃時(shí),下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(  )
A.0.1 mol•L-1CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合:c(Na+)=c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+
B.0.1 mol•L-1NH4Cl溶液與0.1 mol•L-1氨水等體積混合(pH>7):c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-
C.0.1 mol•L-1Na2CO3溶液與0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合:$\frac{2}{3}$c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3
D.0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液與0.1 mol•L-1HCl溶液等體積混合(H2C2O4為二元弱酸):2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+

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15.用琥珀酸酐法制備了DEN人工抗原及抗體.如圖是1,3-丁二烯合成琥珀酸酐的流程:

完成下列填空:
(1)寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件.反應(yīng)?①溴水或溴的四氯化碳溶液;反應(yīng)②氫氣、催化劑、加熱.
(2)比1,3-丁二烯多一個(gè)C并且含1個(gè)甲基的同系物有2種.
(3)寫出A和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.ABrCH2CH2CH2CH2Br;CHOOCCH2CH2COOH.
(4)寫出B和C反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式nHOCH2CH2CH2CH2OH+nHOOCCH2CH2COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2nH2O.
(5)設(shè)計(jì)一條由1,3-丁二烯為原料制備的合成路線.(無機(jī)試劑可以任選)
(合成路線常用的表示方式為:A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物)

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14.純堿(Na2CO3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途.如圖1是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖.
完成下列填空:
已知:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子.
(1)精制除雜的步驟順序是a→c→d→e→b (填字母編號(hào)).
a.粗鹽溶解 b.加入鹽酸調(diào)pH c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液 e.過濾
(2)向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是NH3易溶于水,有利于吸收更多的CO2,增大HCO3-的濃度.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是NH3溶于水能將HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-,并增大加入NH4+濃度;加入精鹽增大Cl-濃度,有利于NH4Cl結(jié)晶析出.
(3)請(qǐng)?jiān)趫D1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線.
(4)圖2裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是b(填字母編號(hào));用c裝置制備NH3,燒瓶?jī)?nèi)可加入的試劑是濃氨水(填試劑名稱).

(5)一種天然堿晶體成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O,利用下列提供的試劑,設(shè)計(jì)測(cè)定Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整:
供選擇的試劑:稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba(OH)2溶液
①稱取m1g一定量天然堿晶體樣品,溶于適量蒸餾水中.
②加入足量稀硫酸并微熱、產(chǎn)生的氣體通過足量Ba(OH)2溶液.
③過濾、洗滌、干燥、稱量、恒重沉淀.
④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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13.氮的重要化合物如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等,在生產(chǎn)、生活中具有重要作用.
(1)利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染,相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
H2O(l)═H2O(g)△H1=44.0kJ•mol-1
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H2=229.3kJ•mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H3=-906.5kJ•mol-1
4NH3(g)+6NO(g)═5N2(g)+6H2O(l)△H4
則△H4=-2317kJ•mol-1
(2)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體.
①寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在納米鈷的催化作用下,肼可分解生成兩種氣體,其中一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán).若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,則N2H4發(fā)生分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3N2H4$?_{△}^{催化劑}$N2+4NH3;為抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度、增加壓強(qiáng)等(任寫一種).

(3)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖2所示.
①氮化硅的化學(xué)式為Si3N4
②a電極為電解池的陽(填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應(yīng)式:NH4++3F--6e-=NF3+4H+;電解過程中還會(huì)生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是F2

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12.將某黃銅礦(主要成分為CuFeS2)和O2在一定溫度范圍內(nèi)發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)所得固體混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43及少量SiO2等,除雜后可制得純凈的膽礬晶體(CuSO4•5H2O).
(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度對(duì)反應(yīng)所得固體混合物中水溶性銅(CuSO4)的含量的影響如圖所示.生產(chǎn)過程中應(yīng)將溫度控制在600℃左右,溫度升高至一定程度后,水溶性銅含量下降的可能原因是CuSO4發(fā)生了分解反應(yīng).
(2)如表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計(jì)算).實(shí)驗(yàn)中可選用的試劑和用品:稀硫酸、3% H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH試紙.
粒子Cu2+Fe2+Fe3+
開始沉淀時(shí)的pH4.75.81.9
完全沉淀時(shí)的pH6.79.03.2
①實(shí)驗(yàn)時(shí)需用約3%的H2O2溶液100mL,現(xiàn)用市售30%(密度近似為1g•cm-3)的H2O2來配制,其具體配制方法是用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入燒杯中,再加入90mL 水(或加水稀釋至 100mL),攪拌均勻.
②補(bǔ)充完整由反應(yīng)所得固體混合物X制得純凈膽礬晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:
第一步:將混合物加入過量稀硫酸,攪拌、充分反應(yīng),過濾.
第二步:向?yàn)V液中加入稍過量3% H2O2溶液,充分反應(yīng).
第三步:向溶液中加入CuO,用精密pH試紙控制pH在3.2~4.7之間,過濾.
第四步:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶.
第五步:過濾、洗滌,低溫干燥.
(3)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillus ferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過程反應(yīng)的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O.

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11.堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料.以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖:

(1)加入Na2CO3溶液時(shí),確認(rèn)Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加1~2滴Na2CO3溶液,無沉淀生成.
(2)已知Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,欲使NiSO4溶液中殘留c(Ni2+)≤2×10-5 mol•L-1,調(diào)節(jié)pH的范圍是pH≥9.
(3)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學(xué)方程式:4Ni(OH)2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O.
(4)若加熱不充分,制得的NiOOH中會(huì)混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOH•yNi(OH)2.現(xiàn)稱取9.18g樣品溶于稀硫酸,加入100mL 1.0mol•L-1 Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液,攪拌至溶液清亮,定容至200mL.取出20.00mL,用0.010mol•L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,用去KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,試通過計(jì)算確定x、y的值(寫出計(jì)算過程).涉及反應(yīng)如下(均未配平):
NiOOH+Fe2++H+═Ni2++Fe3++H2O  Fe2++MnO4-+H+═Fe3++Mn2++H2O.

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10.鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3(可表示為FeO•TiO2),含有少量MgO、CaO、SiO2等雜質(zhì).利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li4Ti5O12和磷酸亞鐵鋰LiFePO4)的工業(yè)流程如圖1所示:

已知:FeTiO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:FeTiO3+4H++4Cl-═Fe2++TiOCl42-+2H2O
(1)化合物FeTiO3中鐵元素的化合價(jià)是+2.
(2)濾渣A的成分是SiO2
(3)濾液B中TiOCl42-和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成TiO2的離子方程式是TiOCl42-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiO2↓+2H++4Cl-
(4)反應(yīng)②中固體TiO2轉(zhuǎn)化成(NH42Ti5O15溶液時(shí),Ti元素的浸出率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖2所示.反應(yīng)溫度過高時(shí),Ti元素浸出率下降的原因溫度過高時(shí),反應(yīng)物氨水(或雙氧水)受熱易分解.
(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是(NH42Ti5O15+2 LiOH=Li2Ti5O15↓+2NH3•H2O(或2NH3+2H2O).
(6)由濾液D制備LiFePO4的過程中,所需17%雙氧水與H2C2O4的質(zhì)量比是$\frac{20}{9}$.
(7)若采用鈦酸鋰(Li4Ti5O12)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)作電極組成電池,其工作原理為:Li4Ti5O12+3LiFePO4 $?_{放電}^{充電}$Li7Ti5O12+3FePO4該電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式是:LiFePO4-e-=FePO4+Li+

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9.某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al,還含有少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]、少量的鐵銹和少量的氧化鋁,用上述廢金屬屑制取膽礬(CuSO4•5H2O)、無水AlCl3和鐵紅的過程如圖所示:
請(qǐng)回答:
(1)在廢金屬屑粉末中加入試劑A,生成氣體1的反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑.
(2)溶液2中含有的金屬陽離子是Fe2+;氣體2的成分是CO2和H2
(3)溶液2轉(zhuǎn)化為固體3的反應(yīng)的離子方程式是4Fe2++8OH-+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓.
(4)利用固體2制取CuSO4溶液有多種方法.
①在固體2中加入濃H2SO4并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
②在固體2中加入稀H2SO4后,通入O2并加熱,使固體2全部溶解得CuSO4溶液,反應(yīng)的離子方程式是2Cu+4H++O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu2++2H2O.
(5)溶液1轉(zhuǎn)化為溶液4過程中,不在溶液1中直接加入試劑C,理由是若在溶液1中直接加入鹽酸,會(huì)使溶液4中混有試劑A中的陽離子(如Na+等),而不是純凈的AlCl3溶液
(6)直接加熱AlCl3•6H2O不能得到無水AlCl3,SOCl2為無色液體,極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體.AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱制取無水AlCl3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑.

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