4．下列物質(zhì)中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　�。�
①乙烯  ②乙烷  ③乙苯  ④乙醇  ⑤乙酸  ⑥聚乙烯   ⑦苯．

A．

①③⑥

B．

③⑤⑥⑦

C．

①③④

D．

②⑤⑦

3．室溫下，向10mL 0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	溶液中粒子的數(shù)目減小
	B．	再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離
	C．	稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
	D．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變

2．下列事實(shí)不用原電池原理解釋的是（　�。�

	A．	輪船水線(xiàn)以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
	B．	紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層
	C．	純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快
	D．	燒過(guò)菜的鐵鍋加入清水放置，出現(xiàn)紅棕色的銹斑

1．下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，正確的是（　�。�

	A．	苯和氫氣制環(huán)己烷；苯的硝化反應(yīng)；屬于同一反應(yīng)類(lèi)型
	B．	乙烷和氯氣制氯乙烷；乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷屬于同一反應(yīng)類(lèi)型
	C．	乙烷和丙烯混合物的物質(zhì)的量為1mol，完全燃燒生成3molH2O
	D．	一定條件下，乙醇可發(fā)生消去反應(yīng)，甲醇也可發(fā)生消去反應(yīng)

20．下列烷烴的命名中，正確的是（　�。�

A．

3-甲基丁烷

B．

2-乙基丁烷

C．

2，3-二甲基丁烷

D．

3，4-二甲基丁烷

19．下列式子表示的物質(zhì)一定為純凈物的是（　�。�

A．

C2H6O

B．

CH4O

C．

C2H4O2

D．

C7H16

18．將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol•L^-1的H₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol•L^-1的NaOH溶液．請(qǐng)回答：
（1）若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化的關(guān)系如圖所示．當(dāng)V₁=140mL時(shí)，則金屬粉末中：n（Mg）=0.04 mol，V₂=460 ml．
（2）若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V（NaOH）=400mL．
（3）若混合物仍為0.1mol，其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用100mL 2mol•L^-1 的H₂SO₄溶解此混合物后，再加入480mL 1mol•L^-1 的NaOH溶液，所得沉淀中無(wú)Al（OH）₃．滿(mǎn)足此條件的a的取值范圍是0.2≤a＜1．

17．（1）KClO₃與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O，
該反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1．
轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂13.44 L．
（2）與Cl₂相比較，ClO₂處理水時(shí)被還原成Cl^-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂反應(yīng)：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+H₂O
寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式5NaClO₂+4HCl=4ClO₂↑+5NaCl+2H₂O．生成0.2mol ClO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．如果向FeBr₂ 溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl₂，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-．

16．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl₂溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作名稱(chēng)）、洗滌、烘干、稱(chēng)量、計(jì)算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用下圖所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO₂的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO₃溶液．圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱(chēng)是圓底燒瓶．
a
方案三：利用圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱(chēng)得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準(zhǔn)確稱(chēng)得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱(chēng)得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

15．A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為無(wú)色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無(wú)色氣體，其水溶液是一種無(wú)氧強(qiáng)酸溶液，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化如圖所示（某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：DFeCl₃XHCl．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥ （填編號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8 mol．
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是：向混合溶液中通入足量的氯氣．