19．下列對(duì)應(yīng)的圖形正確的是（　�。�

	A．	稀HNO3滴入Na2SO3溶液中		B．	SO2氣體通入新制氯水中
	C．	NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中		D．	稀H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中

18．ClO₂是一種高效新型水處理劑，工業(yè)上以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂為原料制備氣體ClO₂的流程如圖（NCl₃中氮元素為+3價(jià)）．

（1）寫出電解時(shí)反應(yīng)的總方程式：NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑，陰極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，工業(yè)上也可用電解NaClO₃溶液的方法獲得ClO₂，寫出生成ClO₂的電極反應(yīng)式：ClO₃^-+e^-+H₂O=ClO₂↑+2OH^-．
（2）已知NCl₃與NaClO₂按物質(zhì)的量之比為1：6混合時(shí)恰好反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl₃+3H₂O+6NaClO₂=6ClO₂↑+3NaCl+3NaOH+NH₃↑．
（3）ClO₂的消毒效率（以單位物質(zhì)的量的氧化劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的多少為依據(jù)）是Cl₂的2.5倍．

17．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料
	B．	光導(dǎo)纖維中成分和沙子中的主要成分相同
	C．	用通入澄清石灰水的方法可以區(qū)分出CO2和SO2氣體
	D．	SO2的漂白原理與木炭、過氧化鈉及濕潤(rùn)氯氣的漂白原理不同

16．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)經(jīng)查閱資料得知：鋁表面致密的氧化膜能使鋁與其周圍的介質(zhì)（空氣、水等）隔絕，但奇怪的是鋁制容器仍不能用來(lái)盛放和腌制咸菜．為此該小組的同學(xué)對(duì)鋁表面的氧化膜進(jìn)行了探究，其過程如下，請(qǐng)完成下列填空．
（1）用坩堝鉗夾住一塊擦去氧化膜的鋁片，放在酒精燈火焰上灼燒，鋁片表面接觸火焰的部分變暗，片刻后變軟，輕輕搖動(dòng)，會(huì)左右搖晃，卻不像蠟燭那樣滴落．這是因?yàn)殇X表面氧化膜的熔點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）內(nèi)層鋁的熔點(diǎn)，并將其裹住，所以不易發(fā)生滴落現(xiàn)象．
（2）取純凈的鋁箔，包裹住一小塊金屬鈉后放入水中無(wú)現(xiàn)象；將該鋁箔用針刺些小孔后再包裹住一小塊金屬鈉后放入水中，迅速就有大量的氣泡產(chǎn)生．試解釋其中的原因，并寫出相關(guān)的化學(xué)程式：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）用砂紙打磨一鋁片，使其表面變粗糙，再將其放入CuSO₄稀溶液中，2～3min后有少量紅色固體附著在其表面．試寫出產(chǎn)生紅色固體的離子方程式：2Al+3Cu²⁺=2Al³⁺+3Cu．
（4）把兩塊未用砂紙打磨過的鋁片都浸入氫氧化鈉溶液中，片刻后其表面產(chǎn)生無(wú)色氣體．試寫出鋁的氧化膜與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）另取一鋁制易拉罐，收集滿一罐CO₂，加入過量的濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉．可以發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會(huì)后，易拉罐又會(huì)作響并鼓起來(lái)．試解釋為什么，寫出有關(guān)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

15．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應(yīng)為：CuFeS₂+O₂→Cu₂S+FeS+SO₂則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原
	B．	每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
	C．	SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物
	D．	每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

14．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	16g CH4中含有4NA個(gè)C-H鍵
	B．	一定條件下，氨與氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成30g NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5NA個(gè)
	C．	常溫常壓下，13.8g NO2與水充分反應(yīng)，產(chǎn)生0.1N A個(gè)NO分子
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCCl4中含有N A個(gè)CCl4分子

13．核磁共振氫譜是指有機(jī)物分子中的氫原子核所處的化學(xué)環(huán)境（即其附近的基團(tuán)）不同，表現(xiàn)出的核磁性就不同，代表核磁性特征的峰在核磁共振圖中坐標(biāo)的位置（化學(xué)位移，符號(hào)為δ）也就不同．現(xiàn)有一物質(zhì)的核磁共振氫譜如圖所示．則可能是下列物質(zhì)中的（　�。�

A．

CH3CH2CH3

B．

CH3CH2CH2OH

C．

D．

CH3CH2CHO

12．已知某無(wú)色溶液中含有H⁺、Mg²⁺、Al³⁺幾種陽(yáng)離子，逐滴加入氫氧化鈉溶液，消耗氫氧化鈉溶液的體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系，正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

11．火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（N₂H₄） 為燃料、過氧化氫為助燃劑．已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-533.23kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O （l）△H₂=-44kJ•mol^-1
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₃=-196.4kJ•mol^-1
則聯(lián)氨與過氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（　�。�

	A．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=+817.63 kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.63 kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-641.63 kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-817.63 kJ•mol-1

10．已知熱化學(xué)方程式：
H₂O（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ/mol
當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗�蒸氣時(shí)，其熱量變化是（　�。�

A．

吸熱44kJ

B．

吸熱2.44KJ

C．

放熱44kJ

D．

放熱2.44KJ