10．已知熱化學方程式：
H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+241.8kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　�。�
A．吸熱44kJB．吸熱2.44KJC．放熱44kJD．放熱2.44KJ

分析 根據(jù)蓋斯定律，由H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+241.8kJ/mol①
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol②
將方程式①+②確定液態(tài)水變成水蒸氣的熱化學反應方程式，再根據(jù)熱化學反應方程式進行計算．

解答 解：H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+241.8kJ/mol①
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=-285.8kJ/mol②
將方程式①+②得H2O（g）=H2O（l）；△H=+241.8kJ/mol-285.8kJ/mol=-44kJ/mol，
所以H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，
1g水的物質的量=$\frac{1g}{18g/mol}$=$\frac{1}{18}$，當1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，吸收熱量=$\frac{1}{18}$×44kJ/mol=2.44kJ，
故選B．

點評 本題考查了反應熱的計算，注意該題中水已知條件是水的質量而不是物質的量，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）研究CO2在海洋中的轉移和歸宿，是當今海洋科學研究的前沿領域．
海水中溶解無機碳占海水總碳的95%以上，其準確測量是研究海洋碳循環(huán)的基礎，測量溶解無機碳，可采用如下方法：
①氣提、吸收CO2，用N2從酸化后的海水中吹出CO2并用堿液吸收（裝置如圖），將虛線框中的裝置補充完整并標出所用試劑．
②滴定，將吸收液洗后的無機碳轉化為NaHCO3，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解無機碳的濃度=$\frac{xy}{z}$mol/L．
（2）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na2SO3溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序為SO32-＞CO32-＞HCO3-＞HSO3-．
已知：
H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7
HClO  Ki1=2.95×10-8
H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．堿性硼化釩（VB2）-空氣電池工作時反應為：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．用該電池為電源，選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示．當外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內共收集到0.448L氣體（標準狀況），則下列說法正確的是（　�。�
A．電解過程中，c電極表面先有紅色物質析出，然后有氣泡產生
B．VB2電極發(fā)生的電極反應為：2VB2+11H2O-22e-═V2O5+2B2O3+22H+
C．外電路中電子由c電極流向VB2電極
D．若B裝置內的液體體積為200 mL，則CuSO4溶液的物質的量濃度為0.1 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果．下列圖象描述正確的是（　�。�
A．根據(jù)圖1可判斷可逆反應“A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）”的△H＜0
B．圖2可能表示壓強對可逆反應 A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙的壓強大
C．圖3可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化
D．根據(jù)圖4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入適量Cu至pH在4左右

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從人類生存的環(huán)境考慮，未來理想的燃料應是（　�。�
A．煤B．氫氣C．石油煉制品D．酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為：CuFeS2+O2→Cu2S+FeS+SO2則下列說法正確的是（　　）
A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原
B．每生成1molSO2轉移6mol電子
C．SO2既是氧化產物又是還原產物，F(xiàn)eS只是還原產物
D．每轉移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同條件下（溫度T℃），發(fā)生下列反應：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：
回答下列問題：
（1）乙容器中，平衡后物質B的轉化50%；
（2）x=1；
（3）T℃時該反應的平常常數(shù)為2；
（4）甲容器中可以判斷已經達到平衡的標志是BD；
A．v（A）=c（C）                 B．容器中壓強不變
C．容器中混合氣體的密度不變      D．容器中A的體積分數(shù)不變．
（5）下列說法正確的是C．
A．向平衡后的乙容器中沖入氦氣可使c（A）增大
B．將乙容器單獨升溫可使乙容器內各物質的體積分數(shù)與甲容器內相同
C．若想甲容器中再沖入2molA、2molB，則平衡時甲容器中0.78mol•L-1＜c（A）＜1.56mol•L-1
D．若甲容器為等壓可變容器，則甲中沖入惰性氣體，則c（A）減小，平衡正向移動，v（正）、v（逆）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．使用容量瓶、量筒、滴定管等儀器時，先用水洗后還需待裝液潤洗
B．洗滌沉淀的操作是將沉淀置于濾紙上（已放置在漏斗中），邊用玻璃棒攪拌邊加蒸餾水沖洗
C．為提升燃料電池的效率，通�？梢杂肒NO3代替蒸餾水，同時作電極的碳棒先灼燒，然后投入到冷水中，反復3-5次
D．在制取乙酸乙酯的實驗中，收集乙酸乙酯的試管中加的是飽和Na2CO3溶液，而且導管直接插入到飽和Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．將等物質的量的A和B，混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應  3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g），經過5min后測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反應速率是0.1mol/（L•min）．
（1）x的值是2；
（2）A在5min末的濃度是0.75mol/L；
（3）B的平均反應速率是0.05mol/（L•min），A的轉化率是50%．

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