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15．用KMnO4氧化溶質質量分數(shù)為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質的量濃度為12mol/L．
（2）用雙線橋法表示電子的轉移情況．
（3）此反應中氧化劑與還原劑的物質的量的比為1：5．
（4）15.8g KMnO4完全反應，產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積為5.6L，反應中轉移電子的數(shù)目為0.5NA．（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

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14．下列溶液中有關微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：c（Na+）=c（HRO3-）+2c（RO32-）
B．常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
C．常溫下物質的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液中c（NH4+）：①＜③＜②
D．等體積等物質的量濃度的NaClO（aq）與NaCl（aq）中離子總數(shù)多少：N前＞N后

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13．用鈉鎂鋁分別與鹽酸反應城寫下面幾種情況的空白：
（1）稱取相同質量的鈉鎂鋁，然后分別與足量鹽酸反應，則產(chǎn)生的氫氣在通常條件下的體積之比為$\frac{1}{23}$：$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$．
（2）取相同物質的量的鈉鎂鋁，分別與足量鹽酸反應，則產(chǎn)生氫氣質量之比為1：2：3．
（3）如果要制取相同體積的氫氣（同溫同壓下），與足量的鹽酸分別反應時所消耗的鈉鎂鋁的質量之比為23：12：9；物質的量之比為6：3：2．

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12．有一澄清透明的溶液，可能大量存在有NH4+、Fe3+、H+、Mg2+、A13+、I-、CO32-等離子．現(xiàn)分別取溶液進行下列實驗：
（1）加入淀粉溶液，未見藍色．
（2）加入少量AgNO3溶液有黃色沉淀和氣體生成．
（3）逐滴加入1mol•L-1NaOH溶液，隨著NaOH溶液的滴人，產(chǎn)生沉淀的量如圖所示．
試確定：溶液中一定不存在的離子有NH4+、Fe3+、CO32-，其中陰離子物質的量為0.06mol，加入少量AgNO3溶液的離子反應方程式為8I-+2Ag++8H++2NO3-=2AgI+2NO↑+3I2+4H2O．

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11．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加人a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應2HI（g）═I2（g）+H2（g）達平衡后，下列說法正確的是（　�。�
A．從反應開始到建立平衡所需時間：tA＞tB
B．平衡時I2的濃度：c（I2）A=c（I2）B
C．平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡時HI的分解率：aA=aB

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10．有下列四種含苯環(huán)的有機物：①②③ ④TNT
按要求回答下列問題：
（1）屬于苯的同系物的是①．（填序號，下同）
（2）屬于芳香族化合物的是①②③④．
（3）屬于芳香烴的是①②．
（4）用圖示畫出上述三類物質之間的包含關系．

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9．下列敘述正確的是（　　）
A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學鍵
B．氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物的沸點依次升高
C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1：1
D．晶體的硬度：金剛石＞碳化硅＞石英

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8．化學與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理
B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質，對人的肺功能造成很大危害
C．二氧化硅廣泛應用于太陽能電池、計算機芯片
D．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的

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7．在酸性Fe（NO3）3溶液中逐漸通入H2S氣體，不可能發(fā)生的離子反應是（　�。�
A．3H2S+2NO3-+2H+═2NO↑+3S↓+4H2O
B．3Fe3++3NO3-+6H2S═3NO↑+6S↓+3Fe2++6H2O
C．Fe3++3NO3-+5H2S+2H+═3NO↑+5S↓+Fe2++6H2O
D．Fe3++9NO3-+14H2S+8H+═9NO↑+14S↓+Fe2++18H2O

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6．某離子反應涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒．其中c（NH4+）隨反應進行逐漸減�。铝信袛嗾_的是（　�。�
A．反應的還原產(chǎn)物是N2
B．消耗1 mol氧化劑，轉移電子3 mol
C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D．反應后溶液的酸性明顯增強

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