6.某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒.其中c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小.下列判斷正確的是( 。
A.反應(yīng)的還原產(chǎn)物是N2
B.消耗1 mol氧化劑,轉(zhuǎn)移電子3 mol
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3
D.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

分析 c(NH4+)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小,NH4+應(yīng)是反應(yīng)物,N元素化合價(jià)發(fā)生變化,具有氧化性的ClO-為反應(yīng)物,由氯元素守恒可知Cl-是生成物,則反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,以此解答該題.

解答 解:反應(yīng)的方程式應(yīng)為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+,
A.反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高,被氧化,則N2為氧化產(chǎn)物,故A錯(cuò)誤;
B.Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1,消耗1mol氧化劑劑,轉(zhuǎn)移電子6mol,故B錯(cuò)誤;
C.由反應(yīng)可知,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3:2,故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)生成H+,溶液酸性增強(qiáng),故D正確.
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查,注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì),難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.將甲、乙兩種氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中,可能產(chǎn)生沉淀的組合是( 。
序號(hào)
CO2NO2Ca(OH)2
HClCO2Ca(OH)2
NO2NH3MgCl2
NO2O2BaCl2
CO2NH3CaCl2
A.①②③B.①④⑤C.①②③⑤D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種,若向溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、Al3+
B.無(wú)法確定溶液中是否含有CO32-、SO42-和Cl-
C.溶液中n(NH4+)=0.2mol
D.n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=1:1:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

14.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.MOH 的電離程度隨lg $\frac{V}{{V}_{0}}$的增大而增大
B.ROH 的電離程度:b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C.若兩溶液無(wú)限稀釋,則它們的c(OH-)相等
D.當(dāng)lg $\frac{V}{{V}_{0}}$=2 時(shí),若兩溶液同時(shí)升高溫度,則$\frac{c({M}^{+})}{c({R}^{+})}$減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛
(1)傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素
①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下:
2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H=-159.47kJ•mol-1
NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=+72.49kJ•mol-1
反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H=-86.98 kJ•mol-1
②液氨可以發(fā)生電離:2NH3(l)?NH2-+NH4+,COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl2+4NH3═CO(NH22+2NH4Cl.
(2)氨氣易液化,便于儲(chǔ)運(yùn),可利用NH3作儲(chǔ)氫材料
已知:2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)△H=+92.4kJ•mol-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫(填“低溫”或“高溫”).
②其他條件相同,該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng),相同時(shí)間后,氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示.在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru(填催化劑的化學(xué)式).c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn),原因是b、c點(diǎn)均未到達(dá)平衡,c點(diǎn)溫度高,且Ru比Fe的催化能力強(qiáng),反應(yīng)速率越快,氨氣的轉(zhuǎn)化率越高.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.在容積相同的兩密閉容器A和B中,保持溫度為423K,同時(shí)向A、B中分別加人a mol及b mol碘化氫(a>b),待反應(yīng)2HI(g)═I2(g)+H2(g)達(dá)平衡后,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.從反應(yīng)開始到建立平衡所需時(shí)間:tA>tB
B.平衡時(shí)I2的濃度:c(I2A=c(I2B
C.平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量:A容器大于B容器
D.平衡時(shí)HI的分解率:aA=aB

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體,它們的溫度和密度均相同.試根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系,判斷下列說(shuō)法中正確的是( 。
A.若M(甲)>M(乙),則分子數(shù):甲>乙B.若M(甲)<M(乙),則氣體摩爾體積:甲>乙
C.若M(甲)<M(乙),則氣體的壓強(qiáng):甲>乙D.若M(甲)>M(乙),則氣體體積:甲<乙

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是(  )
A.HCl+NaOH═NaCl+H2OB.SO3+H2O═H2SO4
C.2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaClD.CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CaO+CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.某學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量.
(已知儀器A中的試劑為足量)
若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),且B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則
(1)A中試劑為NaOH溶液(填化學(xué)式).
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.
(3)鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為$\frac{33600(a-c)}$.
(4)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌 被颉安皇苡绊憽保

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