4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法
	B．	科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用SMT技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱
	C．	人們通常用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱或熱值來衡量燃料燃燒放出熱量的大小，某物質(zhì)的熱值越高則其標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱越大
	D．	汽車尾氣催化轉(zhuǎn)化裝置可將尾氣中的NO和CO等有害氣體轉(zhuǎn)化為N2和CO2，該裝置中的催化劑可降低NO和CO反應(yīng)的活化能，加快該反應(yīng)的速率，同時(shí)能提高該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率

3．為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品12g放入燒杯中，再向燒杯中加入35g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)共42.6g，
（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為4.4g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

2．圖（甲）在均含有3N個(gè)金屬A、B、C的陽離子的水溶液中各放入金屬A、B．圖（乙）為隨反應(yīng)的金屬A、B原子數(shù)增加，水溶液中陽離子總數(shù)的變化情況．

以下結(jié)論正確的是（　�。�
①C比A活潑 ②金屬B的陽離子所帶的電荷比 A的陽離子多 ③p點(diǎn)：$\frac{B的陽離子數(shù)}{A的陽離子數(shù)}$=$\frac{4}{3}$．

A．

①

B．

②

C．

①③

D．

②③

1．合成氨原料可以由天然氣制取，其主要反應(yīng)為：CH₄（g）+H₂O（g）→CO（g）+3H₂（g）
（1）1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄按上式完全反應(yīng)，產(chǎn)生H₂134mol．
（2）CH₄和O₂的反應(yīng)為：2CH₄（g）+O₂（g）→2CO（g）+4H₂（g）
設(shè)CH₄同時(shí)和H₂O（g）及O₂（g）反應(yīng)．1m³（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CH₄按上述兩式完全反應(yīng)，產(chǎn)物氣體的體積V（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為3＜V＜4．
（3）CH₄和H₂O（g）及富氧空氣（O₂含量較高，不同富氧空氣氧氣含量不同）混合反應(yīng)，產(chǎn)物氣體組成如下表：

氣體	CO	H2	N2	O2
體積（L）	25	60	15	2.5

該富氧空氣中O₂和N₂的體積比V（O₂）/V（N₂）=$\frac{2}{3}$．
（4）若CH₄和H₂O（g）及富氧空氣混合反應(yīng)的產(chǎn)物中，$\frac{V（H_{2}）}{V（N_{2}）}$=3：1（合成氨反應(yīng)的最佳比），則反應(yīng)中的H₂O（g）和富氧空氣的體積比為（3-7a）：3．

12．關(guān)于下列各溶液的描述，關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1Na2CO3溶液中，c（OH）-=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	B．	相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則對(duì)于同溫、同體積、同pH的HCN和HClO分別與Na0H恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＜HCN
	C．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到酸性的混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞C（H+）＞c（OH-）
	D．	向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na+）=c（NO3-）+c（Cl-）

11．下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（　�。�

	A．	向某無色溶液中加入鐵粉能產(chǎn)生大量H2，則該溶液中存在大量Na+、Ca2+、C1-、NO3-
	B．	水電離出的c（H+）=1×10-3mol•L-1的水溶液中Na+、CO32-、Cl-、K+
	C．	pH=1的水溶液中NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-
	D．	Al3+、HCO3-、I-、Ca2+

10．某同學(xué)完成以膽礬為原料制取氧化銅固體實(shí)驗(yàn)，并用氧化銅和氯酸鉀的混合物制取氧氣，測量生成氧氣的體積．試回答：
（1）向CuSO₄溶液中滴加NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）將溶液和沉淀放入蒸發(fā)皿中加熱直至沉淀全部變黑，冷卻后過濾．過濾時(shí)由于操作失誤，造成濾液渾濁，但濾紙尚未破損．造成濾液渾濁的原因可能是溶液的液面高過濾紙的邊緣．
（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，用于測量一定質(zhì)量的氯酸鉀在氧化銅催化作用下分解生成氧氣的體積．
①在試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO_{3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$ 2}KCl+3O₂↑；
②檢查裝置氣密性后，將CuO和KClO₃的混合物平鋪在試管底部，將量筒裝滿水倒扣在水槽中．后續(xù)操作的正確順序是（用下列操作中的部分或全部步驟代號(hào)回答）
a．用酒精燈給試管中的藥品加熱
b．待有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)，將導(dǎo)氣管出氣端管口伸入盛滿水的量筒內(nèi)
c．將導(dǎo)氣管儲(chǔ)氣罐關(guān)口伸入盛滿水的量筒內(nèi)
d．使量筒內(nèi)液面與水槽中液面持平，然后讀數(shù)
e．停止加熱，使試管冷卻至室溫（如圖，導(dǎo)管出口高于液面）
③按正確操作及順序完成實(shí)驗(yàn)后，測得的氣體體積比理論值低，可能的原因是開始產(chǎn)生成的氧氣未收集，或氯酸鉀未完全分解等．
（4）請(qǐng)寫出初中化學(xué)設(shè)計(jì)的兩種不加熱不通電生成氧氣的化學(xué)方應(yīng)（用化學(xué)方程式表示，反應(yīng)物不得重復(fù)使用）：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，2O₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$3O₂．

9．下列各組中的離子，能夠大量共存于同一溶液中的是（　�。�

	A．	H+、Na+、NO3-、CO32-		B．	H+、Na+、ClO-、Cl-
	C．	K+、HCO3-、Cl-、OH-		D．	Na+、Mg2+、NO3-、SO42-

8．在10L密閉容器中放入0.50 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）?2Y（g）+Z（s）△H＞0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　　）

	A．	該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.64mol/L
	B．	從反應(yīng)開始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）=0.008mol/（L•min）
	C．	欲提高平衡體系中Y的體積分?jǐn)?shù)，可升高體系溫度或減少Z的量
	D．	其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L0.2mol/L CaCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.2×6.02×1023
	B．	22gCO2含有0.5mol CO2分子，體積為11.2L
	C．	3.01×1023個(gè)水分子的摩爾質(zhì)量為9g/mol
	D．	3.2g O2和3.2g O3含氧原子的數(shù)目相同