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科目: 來源: 題型:填空題

3.銅在我國有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁,廣泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國防等領(lǐng)域.一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO).
(1)Cu+基態(tài)的電子排布式可表示為[Ar]3d10
(2)1mol甲醛(HCHO)中含有的σ鍵數(shù)目為3NA
(3)氯和鉀與不同價態(tài)的銅可生成兩種化合物,這兩種化合物都可用于催化乙炔聚合,其陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如圖),a位置上Cl原子的雜化軌道類型為sp3.這兩種不同化合物的化學(xué)式分別為K2CuCl3、KCuCl3
(4)金屬銅單獨(dú)與氨水或單獨(dú)與過氧化氫都不能反應(yīng),但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應(yīng)生成銅氨離子Cu(NH342+,①反應(yīng)的離子方程式為Cu+H2O2+4NH3=[Cu(NH34]2++2OH-;②[Cu(NH34]2+中存在的化學(xué)鍵類型有A、C(填序號).
A.配位鍵    B.離子鍵     C.極性共價鍵      D.非極性共價鍵
(5)金屬鈹與氯氣也可以形成化合物,在氣態(tài)二氯化鈹中有單體BeCl2和二聚體(BeCl22:在晶體中變形成多聚體(BeCl2).試畫出各種存在形式的結(jié)構(gòu)式,并指出對應(yīng)Be原子的雜化軌道類型.
結(jié)構(gòu)式Cl-Be-Cl雜化軌道類型sp
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類型sp2
結(jié)構(gòu)式雜化軌道類型sp3

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科目: 來源: 題型:填空題

2.氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè).CuCl難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化.以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下:

回答下列問題:
(1)步驟①溶解溫度應(yīng)控制在60~70度,原因是溫度低溶解速度慢,溫度過高銨鹽分解,加入硝酸銨的作用是在酸性環(huán)境下有氧化性.
(2)寫出步驟③中主要反應(yīng)的離子方程式2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+
(3)步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作,酸洗采用的酸是硫酸(寫名稱).
(4)上述工藝中,步驟⑥不能省略,理由是醇洗有利于加快去除CuCl表面水分防止其水解氧化.
(5)準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品m g,將其置于若兩的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后,加入適量稀硫酸,用a mol/L的K2Cr2O7溶液滴定到終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液b mL,反應(yīng)中Cr2O72-被還原為Cr3+,樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597ab}{m}$×100%.

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1.下圖是一個化學(xué)過程的示意圖.

(1)通入O2的電極名稱正極、C(Pt)電極的名稱是陽極
(2)寫出通入O2的電極上的電極反應(yīng)式是O2+4e-+2H2O=4OH-
(3)寫出通入CH3OH的電極上的電極反應(yīng)式是CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.
(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+4AgNO3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3
(5)當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g時,甲池中理論上消耗O2280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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20.根據(jù)如圖所示裝置回答:
(1)當(dāng)X為Pt,Y為Fe,Z為AgNO3時,
陽極反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O,
陰極反應(yīng)為4Ag++4e-=4Ag
(2)X為Cu,Y為Fe,Z為CuSO4時,
陽極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+,
陰極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu.
(3)用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經(jīng)過一段時間后,兩極均得到標(biāo)況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L.

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19.將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)、2HI(g)?H2(g)+I2(g).達(dá)到平衡時,c(H2)=1mol•L-1,c(HI)=4mol•L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為( 。
A.22B.24C.20D.25

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18.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是(  )
A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.K+、MnO4-、NH4+、NO3-D.H+,K+,OH-,NO3-

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17.有一包從海水獲得的粗鹽,已經(jīng)經(jīng)過初步的提純.課外活動小組對它的成分進(jìn)行探究,并將粗鹽進(jìn)一步提純.
探究一:這包粗鹽中還有什么雜質(zhì)?估計還含有氯化鈣和氯化鎂.
(1)現(xiàn)用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證推測:取樣并溶解,加入幾滴氫氧化鈉溶液,目的是檢驗(yàn)有沒有氯化鎂,接著再加數(shù)滴碳酸鈉溶液,目的是檢驗(yàn)有沒有氯化鈣.實(shí)驗(yàn)證明含有的雜質(zhì)是氯化鈣.
探究二:這包粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?接下面步驟繼續(xù)實(shí)驗(yàn):
①稱取一定質(zhì)量樣品;
②將樣品加水溶解;
③向粗鹽溶液加入過量的某種試劑,過濾;
④沉淀洗滌后小心烘干,得到純凈固體A;
⑤濾液在進(jìn)行某一操作后,移入蒸發(fā)皿蒸發(fā),得到純凈固體B;
⑥稱量實(shí)驗(yàn)中得到的某種固體.
(2)在②③⑤的步驟中,都使用到的同一儀器是玻璃棒,它在步驟②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步驟②的目的是加速溶解,步驟⑤的目的是防止液體飛濺.
(3)在步驟③中加入的試劑是碳酸鈉溶液
(4)步驟⑥中,你認(rèn)為需要稱量的固體是A還是BA.

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16.t℃時,在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示.
t/minX/molY/molZ/mol
02.004.000
11.803.600.40
31.653.300.70
51.553.100.90
141.002.002.00
161.002.002.00
200.504.243.00
220.504.243.00
(1)計算t℃時該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為K=1
(2)計算該反應(yīng)在0-3min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:0.117mol/L•min,
(3)容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時增大,(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)16min后,改變的條件為加入Y3.24mol,(注明物質(zhì)的量)
(5)在溫度為T1、T2時,平衡體系中Z的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示,
①下列措施一定能增大該反應(yīng)正反應(yīng)速率的是ad,一定能使平衡向正反應(yīng)方向移動的是cd.
 a.升高溫度         b.保持容器體積不變,充入惰性氣體
c.分離出Z物質(zhì)     d.縮小容器體積增大壓強(qiáng)
②A和C點(diǎn)的正反應(yīng)速率大小關(guān)系為vA<vC  T2溫度時,B點(diǎn)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率大小關(guān)系為v=v

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15.已知恒容條件下,反應(yīng)A2(g)+2B2(g)?2AB2(g)△H<0,下列說法正確的是( 。
A.升高溫度,正向反應(yīng)速率增加,逆向反應(yīng)速率減小
B.達(dá)到平衡后,充入氦氣,反應(yīng)速率增大
C.達(dá)到平衡后,升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動
D.達(dá)到平衡后,增大A2(g)的濃度,B2的轉(zhuǎn)化率增大

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14.在2A(g)+B(g)?3C(g)+5D(g)反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是( 。
A.v(A)=0.5 mol/(L•s)B.v(B)=0.3 mol/(L•s)C.v(C)=0.8 mol/(L•s)D.v(D)=0.4 mol/(L•s)

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