相關(guān)習(xí)題
 0  152736  152744  152750  152754  152760  152762  152766  152772  152774  152780  152786  152790  152792  152796  152802  152804  152810  152814  152816  152820  152822  152826  152828  152830  152831  152832  152834  152835  152836  152838  152840  152844  152846  152850  152852  152856  152862  152864  152870  152874  152876  152880  152886  152892  152894  152900  152904  152906  152912  152916  152922  152930  203614 

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

13.有機(jī)化合物M是一種治療心臟病藥物的重要中間體,以A為原料的工業(yè)合成路線如圖所示.

已知:RONa+R’X$\stackrel{一定條件}{→}$ROR’+NaX
根據(jù)題意完成下列填空:
(1)化合物M的化學(xué)式為C13H16O4,1mol化合物M完全燃燒消耗15mol氧氣.
(2)寫出反應(yīng)類型:反應(yīng)①加成反應(yīng).
(3)寫出A、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、

(4)與分子式相同,且能使氯化鐵溶液顯紫色的同分異構(gòu)體還有11種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜為4組峰,且峰的面積比為2:2:1:3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(寫出其中任意兩種)是、
(5)寫出由C生成D的化學(xué)方程式

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

12.Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛用途,回答下列問(wèn)題.
(1)氯氣溶于水得到氯水,氯水中含有氯元素并且具有氧化性的微粒有Cl2、HClO、ClO-
(2)新制氯水體系中,存在多個(gè)含氯元素之間的平衡關(guān)系,請(qǐng)寫出任意兩個(gè)平衡關(guān)系:Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl-或Cl2(aq)+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-
(3)25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣-氯水體系,該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO-三種微粒分別所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示.
已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng),由圖分析,用氯氣處理飲用水時(shí),pH=7.5與pH=6時(shí)殺菌效果較強(qiáng)的是pH=6.
(4)ClO2是一種更高效的殺菌消毒劑,工業(yè)上可用電解法制備ClO2,方法如下:在80℃時(shí)電解氯化鈉飽和溶液得到NaClO3,然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2.電解時(shí),產(chǎn)生ClO3-的電極是陽(yáng)極極,生成ClO3-的電極反應(yīng)式為Cl--6e-+3H2O=6H++ClO3-
(5)已知PCl5的熱分解反應(yīng)為:PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),某溫度下,在固定容積為10.0L的密閉容器中充入2.00mol PCl5,達(dá)到平衡后,測(cè)得容器內(nèi)PCl3的濃度為0.15mol/L.
①上述反應(yīng)達(dá)到平衡后繼續(xù)向容器充入PCl5,則上述平衡將逆向移動(dòng)(填“正向”、“逆向”或“不”),PCl5的轉(zhuǎn)化率將減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”).
②計(jì)算該溫度下PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K(寫出計(jì)算過(guò)程).

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

11.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)是醫(yī)藥上補(bǔ)血?jiǎng)┑挠行С煞郑痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素含量的流程如下(已知其它成分在測(cè)定過(guò)程中不參與反應(yīng)),回答下列問(wèn)題.

(1)寫出鐵原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖.
(2)步驟①研細(xì)的目的是增大接觸面積,加快溶解速率.
(3)證明步驟②濾液中含有Fe2+的方法是取少量濾液于試管中,先滴加KSCN溶液,溶液沒(méi)有明顯變化,再滴加氯水,溶液變?yōu)檠t色(或取少量濾液于試管中,滴加少量的酸性高錳酸鉀溶液,酸性高錳酸鉀溶液褪色).
(4)步驟③加入H2O2的目的是將Fe2+全部氧化為Fe3+,以便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O.
(5)步驟④中一系列操作依次是過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(6)假設(shè)實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,正常人每天應(yīng)補(bǔ)充16.8mg左右的鐵,如果全部通過(guò)服用上述測(cè)定的補(bǔ)血?jiǎng)┢瑏?lái)補(bǔ)充,則正常人每天需服用上述補(bǔ)血?jiǎng)?片.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論( 。
             操作和現(xiàn)象        結(jié)論
A向裝有Fe(NO32溶液的試管中加入稀H2SO4后,在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2
B向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液,加熱,沒(méi)有磚紅色沉淀生成淀粉沒(méi)有水解成葡萄糖
C向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4,加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液,紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯
D向水玻璃溶液中通入足量CO2 后,產(chǎn)生白色渾濁  生成了硅酸沉淀
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NA個(gè)
B.2mol/L的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為4NA
C.1mol 氯氣與足量的鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.密閉容器中1molN2與3molH2在鉑催化下充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:選擇題

8.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是(  )
A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白
B.從海水提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
C.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成
D.“地溝油”禁止食用,也不能用來(lái)制肥皂

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

7.大多數(shù)非金屬元素有含氧酸根離子,某些金屬元素也有含氧酸根離子:MnO4-、MnO42-、Cr2O72-等.某無(wú)機(jī)鹽M是一種優(yōu)良的氧化劑,為確定其化學(xué)式,某小組設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

已知:
①無(wú)機(jī)鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成,其原子個(gè)數(shù)比為2:1:4;
②如圖中,將1.98g該無(wú)機(jī)鹽溶于水,滴加適量稀硫酸后,再加入1.12g還原鐵粉,整個(gè)過(guò)程無(wú)氣體生成,恰好完全反應(yīng)得混合溶液N.
③該小組同學(xué)將溶液N分為二等份,分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
④在路線Ⅱ中,首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全,過(guò)濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g;再將濾液在一定條件下蒸干,只得到3.48g純凈的不含結(jié)晶水的正鹽W.
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)由路線Ⅰ的現(xiàn)象可知,溶液N中含有的陽(yáng)離子是Fe2+
(2)由實(shí)驗(yàn)流程圖可推得,含氧酸鹽W的化學(xué)式是K2SO4 ;由路線Ⅱ可知,1.98g無(wú)機(jī)鹽M中所含鉀元素的質(zhì)量為0.78g.
(3)無(wú)機(jī)鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應(yīng)生成溶液N的化學(xué)反應(yīng)方程為2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

6.NO分子曾因污染空氣而臭名昭著,但隨著其“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn),現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”,回答下列問(wèn)題:
(1)NO的危害在于abc.
a.破壞臭氧層             b.參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成
c.與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合    d.當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低
(2)NH3與氧氣反應(yīng)可生成NO,化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O;若參加反應(yīng)的NH3為6mol,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了30mol電子.
(3)一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體,化學(xué)方程式為3NO=N2O+NO2
(4)將0.05molNO和0.03molO2氣體混合再以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?00mL水的集氣瓶中,最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為(設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì))0.4mol•L-1

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

5.鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸”.現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況,回答下列問(wèn)題:
(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng),若在稀鹽酸中加入H2O2(常見(jiàn)氧化劑,作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水)后,則可使銅順利溶解.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.
(2)在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過(guò)量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol.則濃硫酸的實(shí)際體積大于(填“大于”、“等于”或“小于”)180mL.若使剩余的銅片繼續(xù)溶解,可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過(guò)量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體.若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是10g.

查看答案和解析>>

科目: 來(lái)源: 題型:解答題

4.根據(jù)要求回答下列各題:
Ⅰ.現(xiàn)有①Na2O  ②SO3  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸(純醋酸晶體)  ⑥KNO3晶體  ⑦氫氧化鈉溶液等物質(zhì),請(qǐng)?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱?hào)):
以上物質(zhì)在常溫下(1)能導(dǎo)電的是③⑦;
(2)屬于非電解質(zhì)的是②④;
(3)屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥.
Ⅱ.離子反應(yīng)為中學(xué)化學(xué)中重要反應(yīng)類型,在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中,一定存在下列③⑤(填序號(hào))
①單質(zhì)    ②氧化物    ③電解質(zhì)    ④鹽    ⑤化合物.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案