3．反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）的能量變化如圖，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol
	B．	加入催化劑只能減小a而不能改變b的大小
	C．	加入催化劑可使反應(yīng)熱效應(yīng)逆轉(zhuǎn)，從而易于進(jìn)行
	D．	斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出a kJ能量

2．下列關(guān)于中和熱測定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）

	A．	為使反應(yīng)充分進(jìn)行，應(yīng)將鹽酸分次加入堿液中
	B．	為使反應(yīng)剛好完全進(jìn)行，應(yīng)使用濃度和體積相同的NaOH和HCl溶液
	C．	測量初始溫度時，測量鹽酸后需清洗溫度計(jì)再測量NaOH溶液溫度
	D．	如無玻璃環(huán)形攪拌棒，可利用鐵絲或銅絲代替

1．下列說法正確的是（　�。�

	A．	由于碳燃燒可能生成CO和CO2，所以碳的燃燒熱大小與生成產(chǎn)物有關(guān)
	B．	101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水時放熱285.8kJ，表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則含40.0 g NaOH的稀溶液與足量濃硫酸反應(yīng)放熱57.3 kJ
	D．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

20．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	26Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖：		B．	氮化硅的化學(xué)式：Si3N4
	C．	基態(tài)氮原子的電子排布圖：		D．	29Cu的電子排布式：[Ar]3d94s2

19．化學(xué)反應(yīng)都有能量變化，吸熱或放熱是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要形式之一．
（1）化學(xué)反應(yīng)中有能量變化的本質(zhì)原因是反應(yīng)過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成．
（2）已知拆開1molH-H鍵、1molCl-Cl鍵、1molH-Cl鍵分別需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，則反應(yīng)
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl （g）的△H=-185kJ/mol．
（3）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-726.5kJ/mol 
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（l）△H=-443.5kJ•mol^-1．
（4）已知25℃、101kPa下，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3kJ/mol．
①表示稀硫酸與稀燒堿溶液中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol；
②測定中和熱實(shí)驗(yàn)中所需的玻璃儀器有燒杯、量筒、環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計(jì)．

18．（1）將117g NaCl溶于水配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρ，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c₁，密度為ρ₁；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c₂，密度為ρ₂，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為ρ₃，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

17．我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
（1）用雙橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向及數(shù)目：
（2）該反應(yīng)中還原劑是C，氧化劑是S、KNO₃．

16．鋁、鐵的混合物溶于足量的鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，在空氣中靜置，當(dāng)紅褐色沉淀不再增加，將沉淀濾出并充分灼燒，得到的固體殘留物恰好跟原混合物的質(zhì)量相等，則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

A．

22.2%

B．

30.0%

C．

75.7%

D．

80.6%

15．下列關(guān)于氯氣及氯水的說法不正確的是（　�。�

	A．	氯水加入有色布條后，有色布條褪色，說明氯水中有HClO分子存在
	B．	制取漂白液的離子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，該反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1
	C．	1mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3 mol
	D．	向某鐵鹽溶液中滴入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，加入氯水，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe2+

14．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子
	B．	二氧化碳通過Na2O2粉末，反應(yīng)后固體物質(zhì)減輕
	C．	1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
	D．	在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA