7．某學習小組為研究銅與濃、稀HNO₃反應的差異，設計了如圖所示的實驗裝置．

實驗步驟如下：
Ⅰ．檢查裝置的氣密性；
Ⅱ．向裝置A中通入過量的CO₂氣體，關閉彈簧夾；
Ⅲ．滴加濃硝酸；
…
（1）步驟Ⅲ中滴加濃硝酸的具體操作是將分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準瓶口小孔，然后擰開分液漏斗下面的活塞．
（2）A裝置中反應的化學方程式是Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
（3）B中溶液慢慢變成藍色，能解釋此現象的化學方程式是3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO、3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（4）證明B中有NO生成的實驗操作是將試管C（或B）的膠塞打開，若觀察到有紅棕色氣體產生，說明有NO生成．
（5）步驟Ⅱ向裝置A中通入過量CO₂氣體的目的是將裝置中的空氣排盡．
（6）上述實驗結束后，觀察到A裝置中的溶液呈綠色，B裝置中的溶液呈藍色．在分析溶液為綠色的原因時，甲同學用加水稀釋的方法，乙同學認為不合理，因在稀釋時，也會引起Cu²⁺濃度變化．請設計實驗證明綠色是由溶有NO₂引起的取A中綠色溶液加熱，若溶液變?yōu)樗{色，說明是由NO₂引起的．

6．用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應原理為2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O．其中，還原劑是Cu（填化學式），被還原的物質是O₂（填化學式），若制備時用2mol Cu與足量的O₂和H₂SO₄反應，可制得2mol CuSO₄．

5．在試管①中加入1g Na₂CO₃，試管②中加入1g NaHCO₃．下列對①、②中的變化說法不正確的是（　　）

A	分別滴入幾滴水，觸摸試管底部	1熱  ②變涼
B	分別加10mL水，振蕩	①、②均完全溶解
C	分別加10mL水，滴入酚酞	①變紅 ②變淺紅
D	分別用鉑絲蘸取少量，進行焰色反應	①、②火焰均為黃色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1 mol Cl2含有的氯原子數為0.1NA
	B．	3.4 g NH3含有的分子數為0.2NA
	C．	標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為NA
	D．	100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中，Na+數為0.01 NA

3．下列變化過程沒有涉及氧化還原反應的是（　�。�

A．蘸有濃鹽酸與濃氨水的玻璃棒靠近，有白煙產生	B．Fe（OH）2白色沉淀在空氣中放置變成紅褐色	C．打磨過的鋁箔加熱熔化但不滴落	D． Na2O2加入水中后，帶火星的木條復燃

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．精制粗鹽（雜質是MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄），選用NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液作為除雜試劑，最后用鹽酸調節(jié)溶液pH，得到精制NaCl．下列說法正確的是（　�。�

	A．	依次向粗鹽溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
	B．	用HNO3酸化的AgNO3溶液檢驗SO42-是否除盡
	C．	除去Ca2+的主要反應是：Ca2++2OH?=Ca（OH）2↓
	D．	調節(jié)pH后，采用蒸發(fā)濃縮結晶的方法獲得精制NaCl

1．下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�

	A．	三氧化硫溶于水，溶液顯酸性：SO3+H2O═H2SO3
	B．	用稀硫酸除去鐵表面的鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
	C．	漂白粉在空氣中放置變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
	D．	用鹽酸除銅銹[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+═2Cu2++3H2O+CO2↑

20．下列關于Na的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	Na原子最外層有1個電子，易失去，是活潑的金屬元素
	B．	Na原子失去1個電子，Al原子能失去3個電子，說明Na的還原性比Al弱
	C．	Na與氧氣反應，在不同的條件下生成不同的產物
	D．	Na在空氣中會發(fā)生變化，要保存在煤油中，以隔絕空氣

19．下列變化中，一定需加還原劑才能實現的是（　　）

A．

FeCl3→FeCl2

B．

CO2→CO32-

C．

C→CO2

D．

HCl→MgCl2

18．下列物質間不能發(fā)生離子反應的是（　�。�

	A．	Na2SO4溶液與BaCl2溶液		B．	鋁片插入Hg（NO3）2溶液
	C．	NaNO3溶液與KCl溶液		D．	Na2CO3溶液與稀鹽酸