15．化學(xué)與生活密切相關(guān)，列說法確的是（　�。�

	A．	凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害
	B．	石油分餾、煤的氣化、海水曬鹽、堿去油污等過程都是化學(xué)變化
	C．	黃河入�？谏持薜男纬膳c用鹵水點豆腐，都體現(xiàn)了膠體聚沉的性質(zhì)
	D．	制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料

14．氮的單質(zhì)及其化合物在生活和生產(chǎn)中有很重要的用途．
（1）氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料．在一定條件下用氮氣和氫氣合成氨氣，然后再用氨氧化法制取硝酸．在整個生產(chǎn)過程中，氮氣的利用率為85%．寫出氨氧化法制取硝酸的反應(yīng)式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O，2NO+O₂=2NO₂，3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．現(xiàn)有0.2t液態(tài)氮，能生產(chǎn)出濃度為40%的硝酸1912.5千克．
（2）向27.2g Cu和Cu₂O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu（NO₃）₂．在所得溶液中加入1.0mol•L^-1的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性．金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g．求：
①Cu與Cu₂O的物質(zhì)的量之比？
②硝酸的物質(zhì)的量濃度？
（3）將30mLNO和O₂混合氣體通入過量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中只含兩種溶質(zhì)（不考慮水解），且剩余氣體體積為2mL．求原混合氣體中NO和O₂體積比？

13．聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景． PPG的一種合成路線如下：

已知：
①烴A的相對分子質(zhì)量為70，其一氯代物只有一種．
②化合物B為一氯代烴，化合物C的分子式為C₅H₈．
③E、F為相對分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì)．
④
⑤R₁CH₂=CH₂$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$R₂R₁COOH+R₂COOH
回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）B到C的反應(yīng)條件NaOH醇溶液、加熱．
（3）由E和F生成G的化學(xué)方程式為HCHO+CH₃CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$OHCH₂CH₂CHO，反應(yīng)類型加成．
（4）由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為．
（5）寫出D的最簡同系物和H按1：1反應(yīng)的產(chǎn)物．
（6）寫出G和新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

12．莫沙朵林F是一種鎮(zhèn)痛藥，可通過木聚糖A按以下路線合成：

（1）有機物B中官能團的名稱為醛基、羥基．有機物C中的碳碳雙鍵如何檢驗取少量C于試管中，先加入銀氨溶液，加熱，然后酸化后滴入溴水，振蕩，溶液褪色，證明含有碳碳雙鍵．
（2）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅰ．存在四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；
Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)；
Ⅲ．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
（3）已知E+X→F為加成反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知．化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體，請設(shè)計合理方案以和為原料合成該化合物（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．合成路線流程圖示例如下：

11．氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領(lǐng)域用途廣泛．實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

（1）寫出反應(yīng)①的離子方程式SO₂+Br₂+2H₂O=SO₄^2-+2Br^-+4H⁺．
該反應(yīng)需要在冰水浴中進行，可能的原因是防止Br₂和HBr揮發(fā)．
（2）操作I的名稱蒸餾．
（3）反應(yīng)②中Na₂SO₃的目的是除去粗品中未反應(yīng)完的溴．
（4）操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計了實驗加以探究：
①甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e³⁺，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為KSCN溶液，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為溶液變?yōu)榧t色．
②乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為Br₂，其用于證明該假設(shè)成立的方法為取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br₂．

10．硫的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用，其吸收和處理也十分重要．
完成下列填空：
（1）SO₂具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)．SO₂氣體通入硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr（SO₄）₂•12H₂O]．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3SO₂+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄+23H₂O=2KCr（SO₄）₂•12H₂O，反應(yīng)中被還原的元素是Cr．
（2）過量的SO₂通入Na₂S溶液，寫出有關(guān)的離子方程式5SO₂+2S^2-+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO₂（標(biāo)況），反應(yīng)后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關(guān)系，例如：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），請再寫出兩個等量關(guān)系：2[Na⁺]=3（[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]），[SO₃^2-]+[HSO₃^-]+[H₂SO₃]=0.2mol/L或c（HSO₃^-）+3c（H₂SO₃）+2c（H⁺）=c（SO₃^2-）+2c（OH^-）；
（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、K_i=1.8×10^-5）和次氯酸（乙、K_i=2.95×10^-8）在水中的電離度與濃度關(guān)系的是A．
A．B．C．D．

9．將5.6gFe投入濃硝酸中，產(chǎn)生紅棕色氣體A，把所得溶液減壓蒸干，得到20gFe（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃的混合物，將該固體在高溫下加熱，得到紅棕色的Fe₂O₃和氣體B，A、B氣體混合通入足量水中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下剩余氣體的體積為（　　）

A．

1120mL

B．

2240mL

C．

3360mL

D．

4480mL

8．7.8克過氧化鈉固體在常溫低壓下，與一定量的水蒸氣反應(yīng)，最終得到固體16.8克，此固體物質(zhì)中一定含有（　　）

A．

NaOH•H2O

B．

NaOH

C．

Na2O2•2H2O

D．

Na2O2•8H2O

7．在0.2mol•L^-1Cu（NO₃）₂和Fe（NO₃）₃溶液中，通入一定量H₂S氣體，下列不可能發(fā)生的離子方程式是（　�。�

	A．	H2S+2Fe3+→S↓+2Fe2++2H+		B．	H2S+Fe2+→2H++FeS↓
	C．	H2S+Cu2+→CuS↓+2H+		D．	2H++2NO3-+3H2S→2NO↑+3S↓+4H2O

6．下列關(guān)于氮的固定的說法錯誤的是（　�。�

	A．	氮的固定包括人工固氮和自然固氮		B．	工業(yè)合成氨屬于人工固氮
	C．	自然固氮中氮元素被氧化		D．	氮的固定中參與元素至少有兩種