6．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3		B．	水中的溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	銅與硫磺反應(yīng)生成硫化銅		D．	氨氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成白霧

5．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉與TiCl4溶液反應(yīng)，可以置換出金屬鈦
	B．	氫氧化鋁具有弱堿性，可用于做胃酸中和劑
	C．	漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張
	D．	氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料

4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為n_A，下列說法正確的是（　　）

	A．	1molCl2溶于水反應(yīng)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為nA
	B．	56g晶體硅中含有硅分子數(shù)為2nA
	C．	1 mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生nA個NO分子
	D．	標準狀況下，1.12 L NO與1.12 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為0.2nA

3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法不正確的是（　　）

	A．	氯氣用于制備漂白粉		B．	單質(zhì)硅用于制造光導(dǎo)纖維
	C．	用明礬凈化水		D．	燃煤時加入石灰石減少SO2排放

2．兩種有機物A和B可以互溶，有關(guān)性質(zhì)如下：

	相對密度（20℃）	熔點	沸點	溶解性
A	0.7893	-117.3°C	78.5°C	與水以任意比混溶
B	0.7137	-116.6°C	34.5°C	不溶于水

（1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用B（填代號）方法即可得到A．
a．重結(jié)晶          b．蒸餾        c．萃取         d．加水充分振蕩，分液
（2）將有機物A置于氧氣流中充分燃燒，實驗測得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧氣6.72L（標準狀況下），則該物質(zhì)的最簡式為C₂H₆O，若要確定其分子式，是否必需有其它條件否（填“是”或“否”）． 已知有機物A的質(zhì)譜、核磁共振氫譜如圖1所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OH．

（3）若質(zhì)譜圖2顯示B的相對分子質(zhì)量為74，紅外光譜如圖3所示，則B的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃CH₂OCH₂CH₃，其官能團的名稱為醚鍵．
（4）準確稱取一定質(zhì)量的A和B的混合物，在足量氧氣中充分燃燒，將產(chǎn)物依次通過足量的無水氯化鈣和堿石灰，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量分別增重19.8g和35.2g．計算混合物中A和B的物質(zhì)的量之比2：1．

1．已知下表均為烷烴分子的化學式，且它們的一氯取代物只有一種，

1	2	3	4	5	6	7…
CH4	C2H6	C5H12	C8H18	C17H36	…	…

則第7項烷烴分子的化學式為（　�。�

A．

C26H54

B．

C53H108

C．

C54H110

D．

C55H112

20．根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機物進行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①有機物苯屬于a（填字母）． a．芳香烴  b．烯烴        c．炔烴
②下列有機物屬于酚類的是b（填字母）．

③纖維素屬于a （填字母）．a(chǎn)．糖類      b．油脂     c．蛋白質(zhì)．

19．按下列要求填空
（1）下列物質(zhì)：（填序號）
屬于同系物的是C，屬于同分異構(gòu)體是E，屬于同種物質(zhì)的是A
A．與B．與C．與D．與E．ClC（CH₃）₃與（CH₃）₂CHCH₂Cl  F．與CH₃-CH₂Cl
（2）按要求完成下列問題：
①某高分子有機物 由一種單體脫水縮聚而成的，該單體的鍵線式為
②將少量水楊酸（）滴入Na₂CO₃溶液中，生成的有機物的結(jié)構(gòu)簡式是：
③CH₂ClCOOCH₂CH₃與NaOH的水溶液共熱的方程式：CH₂ClCOOCH₂CH₃+2NaOH$→_{△}^{水}$CH₂（OH）COONa+CH₃CH₂OH+NaCl
④有機物 在較高溫度下和Br₂按物質(zhì)的量之比1：1發(fā)生1，4-加成反應(yīng)的化學方程式．

18．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S		B．	酸性：HCl＞H2CO3
	C．	金屬性：K＞Li		D．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2

17．在50mL過氧化氫溶液中加入0.1mol MnO₂粉末，標準狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的總體積是60mL．
（2）放出一半氣體所需的時間為1min．
（3）A、B、C、D各點反應(yīng)速率快到慢的順序為D＞C＞B＞A．
解釋反應(yīng)速率變化的原因隨反應(yīng)進行c（H₂O₂）減小，反應(yīng)物濃度減小，減慢反應(yīng)速率．
（4）求0～2min時O₂的平均反應(yīng)速率22.5mL•min^-1．