11．合成氨的反應(yīng)為：3H₂+N₂?2NH₃，其反應(yīng)的速率可分別表示為v（H₂）、v（N₂）、v（NH₃）（單位為mol•L^-1•s^-1），則下列關(guān)系正確的是（　　）

A．

v（H2）=v（N2）=v（NH3）

B．

v（H2）=3 v（N2）

C．

v（N2）=2 v（NH3）

D．

2v（NH3）=3v（H2）

10．（1）FeCl₃溶液中滴加石蕊試液呈紅色，原因是Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．在FeCl₃溶液保存過(guò)程中常加入鹽酸（填試劑名稱）抑制其水解．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）    D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
則：①若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為A（填序號(hào)）．
②若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學(xué)計(jì)量數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如：Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）•2=2×10^-20．當(dāng)溶液中各種離子的濃度方次的乘積大于溶度積時(shí)，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．常溫下，某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH，使之大于5．

9．對(duì)可逆反應(yīng)：2A（g）+B（s）?3C（s）+2D（g）；△H＞0．如圖所示為正逆反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）關(guān)系的示意圖，如果在t₁時(shí)刻改變以下條件：
①加入A；
②加入催化劑；
③加壓；
④升溫； 
⑤減少C   
符合圖示的條件是（　　）

A．

②③

B．

①②

C．

③④

D．

④⑤

8．已知：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），若反應(yīng)速率分別用v（NH₃）、v（O₂）、v（NO）、v（H₂O）表示，則下列關(guān)系不正確的是（　�。�

A．

4v（NH3）=5v（O2）

B．

6v（O2）=5v（H2O）

C．

3v（NH3）=2v（H2O）

D．

4v（O2）=5v（NO）

7．有100mL氯化鎂和氯化鋁的混合溶液，其中c （Mg²⁺）為0.1mol•L^-1，c（Cl^-）為0.65mol•L^-1．要使Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需加2mol•L^-1NaOH溶液的體積為（　�。�

A．

40 mL

B．

72 mL

C．

128 mL

D．

20 mL

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	2L 1mol/L Na2SO4溶液中離子總數(shù)為3NA
	B．	25℃、101.3kPa時(shí)，11.2L H2中含有的原子數(shù)為NA
	C．	4℃、101.3kPa時(shí)，54mL H2O中含有的原子數(shù)為3NA
	D．	78g Na2O2與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA

5．某無(wú)色溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Cu2+、Na+、NO3-、SO42-		B．	Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-
	C．	Na+、K+、ClO-、SO42-		D．	H+、Na+、I-、NO3-

4．常溫時(shí)，下列塊狀金屬中能全部溶于足量濃硝酸的是（　　）

A．

Al

B．

Ag

C．

Fe

D．

Pt

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3
	B．	SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同
	C．	可以用品紅溶液鑒別SO2和CO2
	D．	少量SO2通過(guò)CaCl2的溶液能生成白色沉淀

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　�。�

	A．	鉛蓄電池充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)為：PbSO4+2H2O+2e-═PbO2+SO42-+4H+
	B．	FeCl2溶液與K3[Fe（CN）6]溶液混合后得到特征藍(lán)色沉淀，利用此反應(yīng)可檢驗(yàn)Fe2+
	C．	常溫下將5mL 0.1 mol/LNa2S2O3溶液、5mL 0.01 mol/LNa2S2O3溶液分別與5mL 0.1 mol/LH2SO4溶液混合并攪拌，通過(guò)記錄溶液中出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，可確定濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
	D．	處理含有Hg2+離子的廢水可加入硫化鈉，使Hg2+離子轉(zhuǎn)化為HgS沉淀