5．乙二酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工產(chǎn)品．可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，自身被氧化為CO₂．乙二酸制備工藝流程如圖：

氧化時控制反應(yīng)液溫度為55-60℃邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO₃，H₂SO₄混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)：
C₆H₁₂O₆+18HNO₃→3H₂C₂O₄+18NO₂↑+12H₂O
C₆H₁₂O₆+6HNO₃→3H₂C₂O₄+6NO+6H₂O
（1）檢驗(yàn)氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實(shí)驗(yàn)方案中用到的試劑為取氧化后所得溶液，加入過量NaOH溶液，再向其中加入新制Cu（OH）₂，加熱，若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明含有葡萄糖．
（2）氧化時需控制反應(yīng)液溫度為55-60℃，不能超過60℃的原因是溫度過低反應(yīng)過慢，若溫度過高硝酸會分解（或揮發(fā)）．
（3）H₂C₂O₄能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子方程式為5H₂C₂O₄+2MnO₄^-+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O．
（4）生產(chǎn)中產(chǎn)生的NO_x用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NO_x中n（NO₂）：n（NO）=1：2，且NO_x的吸收轉(zhuǎn)化率為90%．計算：理論上，每生產(chǎn)6.3kg乙二酸至少需要補(bǔ)充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克．（寫出計算過程）

4．用離子交換法從廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣）中回收釩工藝的主要流程如圖1：

部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如表：

物質(zhì)	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

回答下列問題：
（1）濾液中含釩的主要成分為VOSO₄ （填化學(xué)式）．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺═VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O
（3）反應(yīng)②中1mo1KClO₃參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6mol
（4）反應(yīng)③的離子方程為NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓，該反應(yīng)沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制溫度．根據(jù)圖2判斷最佳溫度為80℃
（5）工業(yè)由V₂O₅，冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的化學(xué)方程為3V₂O₅+10Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．

3．一定溫度下，將1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?mZ（g）+W（s），t₁時達(dá)到平衡．在t₁、t₂時刻分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)方程式中的m=2
	B．	t2時刻改變的條件是加人了催化劑或加壓
	C．	t3時刻改變的條件是移去少里物質(zhì)W
	D．	t3時刻改變的條件可能是增加了X的物質(zhì)的量

2．某化妝品的組分Z具有美白功效，原料從楊樹中提取，現(xiàn)可用如圖反應(yīng)制備，下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同
	B．	X和Z均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
	C．	Z中含手性碳原子
	D．	Y可作加聚反應(yīng)的單體，X可作縮聚反應(yīng)的單體

1．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	NaHS溶液中通入Cl2：S2-+Cl2═S↓+2Cl-
	B．	NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：5NO2-+2MnO4-+3H2O═5NO3-+2Mn2++6OH-
	C．	NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
	D．	硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

20．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去），如表各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系	甲	乙	丙	丁
A		NaOH	NaHCO3	Na2CO3	CO2
B		C	CO	CO2	O2
C		Fe	Fe（NO3）3	Fe（NO3）2	HNO3
D		AlCl3	NaAlO2	Al（OH）3	NaOH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=0.1molgL-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	B．	加苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-
	C．	使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
	D．	通足量SO2后的溶液：Na+、NH4+、ClO-、CH3COO-

18．短周期主族元素X，Y，Z，W，Q的原子序數(shù)依次增大．X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Y的最高正化合價為+6
	B．	簡單離子半徑的大小順序?yàn)閃＞Q＞Z＞X＞Y
	C．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q＞W(wǎng)
	D．	元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強(qiáng)

17．SO₂與H₂S混合生成S和H₂0，下列說法正確的是（　�。�

	A．	SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
	B．	該反應(yīng)說明S02具有還原性
	C．	自然界不存在單質(zhì)形式的硫
	D．	在該反應(yīng)條件下，H2S的還原性強(qiáng)于S的還原性

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
	B．	等物質(zhì)的量的Al、Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的量相同
	C．	分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
	D．	相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a放出的熱量比途徑b多 途徑a：C$→_{高溫}^{H_{2}O}$CO+H2$→_{高溫}^{O_{2}}$CO2+H2O    途徑b：C$→_{高溫}^{O_{2}}$CO2