3．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K+移向CuSO4溶液
	B．	正極反應(yīng)為：Zn-2e-═Zn2+
	C．	電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
	D．	電池工作時(shí)Zn2+和Cu2+ 的濃度保持不變

2．如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為碳鋼電極，通電電解一段時(shí)間．假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，下列說法正確的是（　�。�

	A．	甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
	B．	當(dāng)b極增重3.2 g時(shí)，d極產(chǎn)生的氣體為0.56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
	C．	當(dāng)電解一段時(shí)間后，將甲、乙兩溶液混合，一定會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
	D．	甲燒杯中a電極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+2H2O

1．下列反應(yīng)中，不能形成原電池反應(yīng)的是（　�。�

	A．	氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)		B．	金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)
	C．	甲烷燃燒		D．	金屬銅溶于氯化鐵溶液

20．鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充電}^{放電}$2PbSO₄+2H₂O，有關(guān)該電池的說法正確的（　�。�

	A．	放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH不斷降低且正負(fù)極均有PbSO4 生成
	B．	放電時(shí)，每通過1mol電子，蓄電池就要消耗2mol H2SO4
	C．	充電時(shí)，陽極反應(yīng)：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
	D．	充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

19．以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg-2e-═Mg2+
	B．	Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
	C．	電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極
	D．	Al片上有氣泡產(chǎn)生

18．下列說法不正確的是（　　）

	A．	原電池外電路中電子由負(fù)極流向正極
	B．	原電池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極
	C．	電解池中發(fā)生還原反應(yīng)的電極是陽極
	D．	電解池中質(zhì)量增加的電極是陰極

17．某同學(xué)用圖所示的裝置及藥品進(jìn)行比較酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	向Na2SiO3溶液中直接滴入鹽酸溶液無明顯現(xiàn)象
	B．	試管①中反應(yīng)的離子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	C．	該實(shí)驗(yàn)可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
	D．	一段時(shí)間后試管②中有膠凍狀物質(zhì)生成

16．從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論合理的是（　　）

	A．	SO2的水溶液可以導(dǎo)電說明是SO2電解質(zhì)
	B．	加熱NaOH溶液時(shí)不能使用玻璃試管，因?yàn)椴Ａе械腟iO2能與NaOH反應(yīng)
	C．	某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，該溶液一定有NH4+
	D．	某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-或HCO3-

15．5種固體物質(zhì)A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水．

陽離子	Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-

分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：
①C，E溶液顯堿性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液與E溶液混合后產(chǎn)生紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現(xiàn)象；
④將38.4g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L^-1稀H₂SO₄，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)．
（1）據(jù)此推斷C、D的化學(xué)式為：CBa（OH）₂；DAl（NO₃）₃．
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）步驟④中若要將Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的體積是500mL．
（4）不能確定的溶液為B和A（填字母編號(hào)）．

14．可逆反應(yīng)FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl達(dá)到化學(xué)平衡后，加人少量的水，平衡的移動(dòng)情況為（　　）

A．

不移動(dòng)

B．

平衡左移

C．

平衡右移

D．

無法確定