13．某研究性學習小組向一定量的NaHSO₄溶液（加入少量淀粉）中加入稍過量的KIO₃溶液，一段時間后，溶液突然變藍色．為進一步研究有關(guān)因素對反應(yīng)速率的影響，探究如下．
通過測定溶液變藍所用時間來探究外界-條什對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下：

編號	0.01mol/LNaHSO3溶液（mL）	0.01mol/LKIO3溶液（mL）	H2O（mL）	反應(yīng)溫度（℃）	溶液變藍所用時間t/s
①	6.0	10.0	4.0	15	t1
②	6.0	14.0	0	15	t2
③	6.0	a	b	25	t3

實驗①②是探究KIO₃溶液的濃度對反應(yīng)速率的影響，表中t₁＞t₂（填“＞”、“=”或“＜”）；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0，b=4.0．

12．鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品．請回答：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．
（2）工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì)，可用離予交換膜法電解提純．電解槽內(nèi)裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖1所示．

①該電解質(zhì)的陽極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從液體出口B（填寫“A”或“B”）導(dǎo)出．
（3）利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于N處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．

11．（1）1.00L1.00mol•LH₂SO₄溶液與2.00L1.00mol•L^-1NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱△H為-57.3 kJ/mol，表示其中和熱的熱化學方程式為$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol
（2）在25℃、101kPa時，1.00gC₆H₆（l）燃燒生成CO₂（g）和H₂o（l），放出41.8kJ的熱量，C₆H₆的燃燒熱為3260.4kJ/mol
（3）丙烷脫氫可得丙烯．
己知：C₃H₈（g）→CH₄（g）+HCl（g）≡△H₁=+156.6KJ•mol^-1
CH₃CH═CH₂（g）→CH₄（g）+HC≡△H₂=+32.4KJ•mol^-1
則相同條什下，反應(yīng)C₃H₈（g）→CH₃CH（g）=CH₂（g）+H₂（g）的△H=+124.2KJ•mol^-1．

10．相同溫度時，下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)熱分別用△H₁和△H₂表示，則（　�。�
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁KJ/mol  
②2H₂O（l）═2H₂O（g）+O₂（g）△H₂=-Q₁KJ/mol．

A．

Q1＞Q2

B．

Q1=Q2

C．

2Q1＞Q2

D．

Q2=Q1

9．如圖所表示的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．下列關(guān)于電解質(zhì)分類的組合中，完全正確的是（　�。�

	A	B	C	D
強電解質(zhì)	NaCl	H2SO4	HClO	HNO3
弱電解質(zhì)	HF	BaSO4	CaCO3	CH3COOH
非電解質(zhì)	Cl2	CS2	C2H5OH	SO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某實驗小組欲探究Na₂CO₃和NaHCO₃的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質(zhì)探究．
（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復(fù)至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液．
①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃固體完全溶解，而NaHCO₃固體有剩余，由此得出結(jié)論同溫度下，Na₂CO₃比NaHCO₃易溶于水．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象．其中，盛放Na₂CO₃的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是b、d（填字母序號）．
a．溶液溫度下降       b．溶液溫度升高
c．滴入酚酞后呈淺紅色 d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內(nèi)的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產(chǎn)生氣體，Ⅰ（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應(yīng)程度更為劇烈．
②反應(yīng)結(jié)束后，氣球均有膨脹，恢復(fù)至室溫，下列說法正確的是a、c．
a．裝置 I的氣球體積較大               b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算         d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5mol•L^-1的溶液，設(shè)計如下方案并對反應(yīng)現(xiàn)象做出預(yù)測：

實驗方案	預(yù)測現(xiàn)象	預(yù)測依據(jù)
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5mol•L-1CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓（寫離子方程式）．Ca2++CO32-=CaCO3↓
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加少量的澄清石灰水	白色沉淀	反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

6．將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO₄作催化劑，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．其反應(yīng)過程的第2步是：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，
（1）請寫出其第l步反應(yīng)的離子方程式4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）總化學反應(yīng)方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O
（3）利用Cu制備CuSO₄的另一種方法可用化學方程式表示為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）以上兩種方法前 （填“前”、“后”） 者好，這樣做的好處是①減少硫酸用量，②不會產(chǎn)生對大氣污染的SO₂．

5．已知：①2KMnO₄+16HCl→2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
②K₂Cr₂O₇+14HCl→2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O
③MnO₂+4HCl（濃）$\stackrel{△}{→}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
其中，KMnO₄和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K₂Cr₂O₇需和較濃的鹽酸（大于6mol•L^-1）反應(yīng)，MnO₂需和濃鹽酸反應(yīng)（大于8mol•L^-1）反應(yīng)．根據(jù)以上信息，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	上述各反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng)，有屬于離子反應(yīng)
	B．	氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
	C．	鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強
	D．	每生成1molCl2，上述各反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

4．做實驗時不小心使皮膚上沾上了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+（　�。┫铝杏嘘P(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	發(fā)生還原反應(yīng)的是C2O42-
	B．	該離子方程式右側(cè)橫線上的產(chǎn)物是OH-
	C．	10molH+參加反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移5mol
	D．	該反應(yīng)的氧化劑為KMnO4