6．某化合物的結構式（鍵線式）及其核磁共振氫譜圖如下：下列關于該有機物的敘述正確的是（　�。�

	A．	該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有6種
	B．	該有機物屬于芳香族化合物
	C．	鍵線式中的Et代表的基團為-CH3
	D．	該有機物的分子式為C9H12O4

5．“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環(huán)境問題之一．CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決“溫室效應”的有效途徑．
（1）其中一種途徑是將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．如：
2CO₂（g）+2H₂O（1）═C₂H₄（g）+3O₂（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
則由乙烯水化制乙醇反應的熱化學方程式為C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ/mol．
（2）在一定條件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

溫度（K） CO2轉(zhuǎn)化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：
①溫度一定時，提高氫碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的轉(zhuǎn)化率：增大（填“增大”“減小”“不變”）．
②該反應的正反應為放（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）一定條件下，將3molH₂和lmolCO₂兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）． 2min末該反應達到平衡，測得
CH₃OH的濃度為0.2mol/L．下列判斷不正確的是bcd
a．該條件下此反應的化學平衡常數(shù)表達式為k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H₂的平均反應速率為0.3mol/（L•s）
c．CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%
d．混合氣體的密度不再改變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)
（4）如圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結構示意圖，則a處通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧氣”），b處電極上發(fā)生的電極反應是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

（5）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為大于1.4×10^-5mol/L．

4．煤、天然氣、石油綜合利用是構建節(jié)約型、環(huán)境友好型社會的必然選擇．
（1）利用合成氣可以合成甲醇、甲醛等有機物，其催化劑主要是銅、硅、鐵、鋁的氧化物．下列有關銅、硅、鐵、鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的推斷正確的是C．
A．常溫下，它們的單質(zhì)都不能和濃硝酸反應
B．它們的氧化物都能和稀硫酸反應
C．硅及其氧化物能和燒堿溶液、氫氟酸反應
D．以石墨為電極電解上述金屬鹽溶液可以制金屬
（2）K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$是某化學反應的平衡常數(shù)表達式，該化學反應方程式為C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）．
（3）已知在400℃時，利用上述反應獲得的氫氣合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0   此溫度平衡常數(shù)K=0.5，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為1mol、0.5mol、1mol，則此時反應中氨氣正反應速率小于氨氣逆反應速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反應速率和氫氣轉(zhuǎn)化率的是D．
A．升高溫度   B．加入高效催化劑   C．及時分離氨氣   D．縮小容器體積
（4）在固定體積的密閉容器中，進行化學反應：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H
①正反應是吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②在一定條件下，下列變化情況合理且表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強由大到小至不變      B．混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變
C．混合氣體密度保持不變          D．CH₄、H₂的消耗速率比為1：3
（5）在某密閉容器中充入一定量CH₄、CO₂，發(fā)生如下反應：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），在一定條件下達到平衡狀態(tài)時，CH₄、CO₂、CO、H₂的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、4mol、4mol．則CH₄、CO₂的轉(zhuǎn)化率比等于3：4．

3．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=aKJ•mol^-1
     CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=bKJ•mol^-1
     2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=cKJ•mol^-1
     則反應2CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=（a+2b-2c）KJ•mol^-1．

2．下列化學反應的離子方程式正確的是（　　）

	A．	在NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
	B．	Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
	C．	用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
	D．	FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

1．在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖1：

（1）根據(jù)圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（H₂）為0.0375mol/（L•min）．
（2）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，隨溫度的升高，K值將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”“不變”）
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為a、c．
a.0.20mol/L       b.0.12mol/Lc.0.10mol/L       d.0.08mol/L
（4）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在圖1中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．
（6）在三個相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖2．下列說法正確的是D（填序號）．
A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁
B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能對反應的影響，且1＞2．

20．合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下

溫 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①若25℃時1mol氮氣完全轉(zhuǎn)化為氨氣放出92.4kJ的熱量，寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式N_2（g）+3H_2（g）$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH_3（g）△H=-92.4KJ/mol
②理論上，為了增大平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是ad．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH₃
（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g） 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H₂還可通過反應CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08mol•L^-1，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為60%，該溫度下反應的平衡常數(shù)K值為2.25．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是cd（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂
d．混合氣中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6．

19．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．請回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示反應物總能量，生成物總能量，E的大小對該反應的反應熱無（填“有”或“無”）影響．該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低（填“升高”還是“降低”），△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱．
（2）圖中△H=-198KJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循環(huán)機理可能為：V₂O₅氧化SO₂時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化為V₂O₅．寫出該催化循環(huán)機理的化學方程式SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂=2V₂O₅．

18．空氣質(zhì)量日報中有一項重要檢測指標是SO₂的含量，結合所學知識回答下列問題．工業(yè)制硫酸的過程中，SO₂催化氧化的原理：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）△H＜0
（1）某溫度下，測得SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（ p ）的關系如上圖所示．a(chǎn)、b兩點對應的平衡常數(shù)K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO₃濃度c（a）＜c（b） c點，反應速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）將一定量的SO₂（g）和O₂（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行，反應得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

實驗編號	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8
2	T2	4	2	0.4	y

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，用去時間t 分鐘，則υ（SO₂）表示的反應速率為$\frac{1.2}{t}$mol•L^-1•min^-1 ，②溫度T₁大于T₂的理由是反應放熱，溫度升高，平衡向左移動，反應物轉(zhuǎn)化率低．

17．表示下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
	B．	鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
	D．	銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag