13．工業(yè)上以N₂、H₂為原料制取硝酸銨的流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）氨合成塔適宜的壓強(qiáng)是20～50MPa，如果壓強(qiáng)過大，除對設(shè)備要求高外，還會導(dǎo)致的結(jié)果是壓碎催化劑，縮短催化劑壽命．
（2）合成硝酸的吸收塔內(nèi)填充瓷環(huán)，其作用是增大氣液接觸面積，吸收塔中還需補(bǔ)充空氣的目的是可使NO全部轉(zhuǎn)化成HNO₃．
（3）若輸送NH₃的管道某處發(fā)生泄漏，檢測的簡單方法為用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，試紙變藍(lán)的位置即是氨氣泄漏處．
（4）在一定溫度和壓強(qiáng)的密閉容器中，將物質(zhì)的量之比為3：2的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣中氨的體積分?jǐn)?shù)為25%，此時H₂的轉(zhuǎn)化率為50%．
（5）制硝酸氧化爐中氨氣和氧氣在145℃就開始反應(yīng)，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產(chǎn)物（如圖所示）．溫度較低時以生成N₂為主，900℃時發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃（g）+5O₂（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO（g）+6H₂O，當(dāng)溫度高于900℃時，NO產(chǎn)率明顯下降的原因是生成NO的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的產(chǎn)率下降．

（6）若N₂、H₂合成氨時，H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，NH₃催化氧化制HNO₃時的損失20%的氨，其它環(huán)節(jié)的損失忽略不計．則10tH₂最多可以制取71.1t硝酸銨．

12．如圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置：

（1）A是實驗室中氯氣發(fā)生裝置，其化學(xué)反應(yīng) 方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）實驗開始前，應(yīng)先檢驗裝置氣密性，實驗開始時，先點燃A處酒精燈，打開旋塞K，讓Cl₂充滿整個裝置，試描述下列只定格裝置中的現(xiàn)象．
C．有淡黃色沉淀生成   D．溶液由淺綠色變?yōu)辄S色 E．溶液變藍(lán)色   F．有白色沉淀生成
（3）請寫出當(dāng)足量的氯氣通過D洗氣瓶時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂
（4）在實驗室中，實驗結(jié)束后多余的氯氣應(yīng)用強(qiáng)堿溶液試劑吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2OH^-+Cl₂=ClO^-+Cl^-+H₂O．
（5）實驗完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱作用，A處仍有Cl₂產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象洗氣瓶中液面下降，液面上方充滿黃綠色氣體，長頸漏斗中液面上升，此時B的作用是儲存氯氣，防止污染空氣，還起安全瓶作用．

11．（1）過二硫酸銨法（如圖所示）是目前最流行的制備H₂O₂的方法．即電解含H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液制�。∟H₄）₂S₂O₈，再與熱水反應(yīng)即可得H₂O₂和（NH₄）₂SO₄．
①電解時，陽極的電極反應(yīng)式為SO₄^2--2e^-═S₂O₈^2-．
②寫出生成H₂O₂的化學(xué)方程式：（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H₂O₂+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄．
（2）工業(yè)上在堿性條件下電解水，氧氣在特制的陰極上反應(yīng)可以得到HO${\;}_{2}^{-}$，從而制得H₂O₂．將H₂O₂溶液與消石灰反應(yīng)，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得過氧化鈣晶體．
①寫出電解過程中氧氣參與的陰極的電極反應(yīng)式：O₂+H₂O+2e^-=HO₂^-+OH^-．
②H₂O₂與Ca（OH）₂反應(yīng)時，若不加穩(wěn)定劑，需控制溫度在0～5℃，原因是過氧化氫受熱易分解．
（3）酸性條件下，SnSO₄還原性較強(qiáng)，可用作雙氧水去除劑，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Sn²⁺+H₂O₂+2H⁺═Sn⁴⁺+2H₂O．
（4）工業(yè)上用鉑作陽極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫出陽極的電極反應(yīng)式：HCl+4H₂O-8e^-=HClO₄+8H⁺．

10．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，它們的物質(zhì)的量之比為3：1．滴入幾滴石蕊溶液后，用石墨作電極電解該混合溶液，根據(jù)電極產(chǎn)物，電解過程可明顯分為三個階段．下列敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	電解過程中，Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度保持不變
	B．	電解過程中，溶液顏色呈現(xiàn)紅色→紫色→藍(lán)色的變化
	C．	陰極產(chǎn)生的氣體自始至終只有H2
	D．	第一階段中陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體混合引燃后，恰好完全反應(yīng)得到HCl

9．A、B、C、D、E、F是前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素．A元素原子的核外電子數(shù)等于其電子層數(shù)，B元素基態(tài)原子有三個能級且各能級電子數(shù)相同，A與D可形成兩種常見液態(tài)化合物G、H，其原子數(shù)之比分別為1：1和2：1，E元素原子的K、L層電子數(shù)之和等于其M、N層電子數(shù)之和，F(xiàn)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，可用于制造飛機(jī)、火箭、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域．請回答下列各題（涉及元素請用相應(yīng)化學(xué)符號表示）：
（1）B、C、D中第一電離最大的元素其基態(tài)原子有3種不同能量的電子．
（2）G分子中D原子的雜化方式為sp³，F(xiàn)²⁺的基態(tài)價電子排布式為3d²．
（3）BA₃^-離子的空間構(gòu)型為三角錐形，與其互為等電子體的一種陽離子的電子式為．
（4）某化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，E²⁺的配位數(shù)是6．
（5）用高能射線照射液態(tài)H時，一個H分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子．
①釋放出來的電子可以被若干H分子形成的“網(wǎng)”捕獲，你認(rèn)為H分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵．
②由H分子釋放出電子時產(chǎn)生的一種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與S0₂的水溶液反應(yīng)的離子方程式2H₂O⁺+SO₂=4H⁺+SO₄^2-；該陽離子還能與H分子作用生成羥基，經(jīng)測定此時的H具有酸性，寫出該過程的離子方程式H₂O⁺+H₂O=-OH+H₃O⁺．

8．將固體NH ₄I置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH ₄I（s）?NH ₃（g）+HI（g），②2HI（g）?H ₂（g）+I ₂（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得c（H ₂）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，則反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�

A．

4（mol/L） 2

B．

16（mol/L） 2

C．

20（mol/L） 2

D．

25（mol/L） 2

7．如圖表示在沒有通風(fēng)櫥的條件下制備氯氣時的裝置，圖中a、b是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較小．
（1）儀器A的名稱是分液漏斗； 燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）在收集氯氣時，應(yīng)打開a，關(guān)閉b．（填：如何操作a、b止水夾，下同），當(dāng)氯氣收集完畢時應(yīng)打開b，關(guān)閉a．
（3）若制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂為0.672L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是0.06mol．

6．下列有關(guān)分子和原子的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的
	B．	保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子
	C．	分子的質(zhì)量總比原子的質(zhì)量大
	D．	在化學(xué)反應(yīng)中分子可分而原子不可分

5．化學(xué)研究任何一種物質(zhì)的性質(zhì)，都一般取用純凈物．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

A．

不銹鋼

B．

干冰

C．

碘酒

D．

空氣

4．某有機(jī)物A廣泛存在于多種水果中．經(jīng)測定，A的相對質(zhì)量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，有一個手性碳原子，且A中沒有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，且測得A與乙醇全酯化所得有機(jī)物B的相對質(zhì)量為190．
（1）B的含氧官能團(tuán)名稱為羥基、酯基．
（2）A的核磁共振氫譜有5個峰：寫出同時滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①與A分子含氧官能團(tuán)的種類和數(shù)目一致
②該分子的結(jié)構(gòu)簡式中不含甲基．
（3）寫出A在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式：HOOCCH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H₂O．
（4）寫出2分子A在一定條件下生成1個六元環(huán)酯的化學(xué)方程式：2HOOCCH（OH）CH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O；
（5）試設(shè)計由丁二烯合成A的路線流程圖（無機(jī)試劑任選）．
合成路線流程圖示例如下：