1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
	B．	NH4HCO3溶液與足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
	C．	向澄清石灰水中通入少量CO2：OH-+CO2═HCO3-
	D．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-

20．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：

①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請(qǐng)回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_p時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的K_p=$\frac{{P}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號(hào)）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO₂的同時(shí)消耗了lmol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在絕熱恒容的容器中，反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
D．在恒溫恒壓的容器中，NO的體積分?jǐn)?shù)保持不變
（4）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖1所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．
（5）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D2中，畫出溫度為T₂（T₂＜T₁）時(shí)的變化趨勢(shì)曲線．

19．一定條件下合成乙烯：6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知溫度對(duì)CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
	B．	化學(xué)平衡常數(shù)：KN＞KM
	C．	當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化劑的催化效率降低
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%

18．在一個(gè)容積不變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）
（1）當(dāng)n（NO）：n（O₂）=4：1時(shí)，O₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖1所示．
①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v_逆 （O₂）小于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v_正（O₂）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②NO的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；當(dāng)達(dá)到B點(diǎn)后往容器中再以4：1加入些NO和 O₂，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，則NO的百分含量小于B點(diǎn)NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③到達(dá)B點(diǎn)后，下列關(guān)系正確的是ABCD
A．容器內(nèi)氣體顏色不再變化          B．v_正（NO）=2v_正（O₂）
C．氣體平均摩爾質(zhì)量在此條件下達(dá)到最大      D．容器內(nèi)氣體密度不再變化
（2）在圖2中出現(xiàn)的所有物質(zhì)都為氣體，分析圖2，可推測(cè)：4NO（g）+3O₂（g）═2N₂O₅（g）△H=-787kJ/mol
（3）降低溫度，NO₂（g）將轉(zhuǎn)化為N₂O₄（g），以N₂O₄、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖3所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，Y為N₂O₅，有關(guān)石墨I(xiàn)電極反應(yīng)式可表示為：N₂O₄+2NO₃^--2e^-=2N₂O₅．

17．有文獻(xiàn)報(bào)道，硫在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)物中SO₃約占5%～6%（體積比，下同），而硫在純氧氣中燃燒時(shí)，其產(chǎn)物中的SO₃約占2%～3%，解釋這一事實(shí)的理由正確的是（　�。�

	A．	在空氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱小，使化學(xué)平衡向有利于生成SO3的方向移動(dòng)
	B．	在純氧氣中燃燒時(shí)，硫的燃燒熱大，不利于化學(xué)平衡向生成SO3的方向移動(dòng)
	C．	在硫燃燒的過程中，對(duì)于SO3的生成，溫度的影響大于氧氣濃度的影響
	D．	沒有使用催化劑

16．已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的關(guān)系，回答下列問題：

（1）C的化學(xué)式為FeCl₂，B的俗稱為磁性氧化鐵
（2）A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（3）由E→F的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色
（4）C與等物質(zhì)的量的過氧化鈉反應(yīng)可生成F，其離子反應(yīng)方程式為：4Na₂O₂+6H₂O+4Fe²⁺═4Fe（OH）₃↓+8Na⁺+O₂↑
（5）已知G為FeCO₃，請(qǐng)寫出C→G的離子反應(yīng)方程式：Fe²⁺+2HCO₃^-=FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O．

15．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A、B、C位于同一周期，C、E位于同一主族，A元素在自然界中形成的化合物種類最多，C元素的氫化物是最常用的溶劑，D元素在同周期元素中離子半徑最�。�請(qǐng)回答：
（1）AC₂的電子式；D元素的最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
（2）X、Y兩種化合物是均由B、C與氫三種元素組成的，X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，在一定條件下，X、Y可以相互轉(zhuǎn)化．寫出Y的化學(xué)式NH₄NO₃；X轉(zhuǎn)化成Y的化學(xué)方程式NH₃•H₂O+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O或NH₃+HNO₃=NH₄NO₃+H₂O．
（3）下列各種溶液通入足量的EC₂后，既無沉淀又無氣體產(chǎn)生的有b種；
①Ba（OH）₂②Ba（NO₃）₂③Na₂S  ④BaCl₂⑤Ca（ClO）₂⑥FeCl₃⑦H₂O₂⑧氯水
a.3種       b.4種       c.5種     d.6種
（4）向100mL3mol/L的NaOH溶液中緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的AC₂充分反應(yīng)，測(cè)得最后溶液的pH＞7．在上述所得溶液中緩慢滴加1mol/L的鹽酸，所得氣體的體積與鹽酸的體積關(guān)系如圖所示．
①B點(diǎn)時(shí)，產(chǎn)生的AC₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2240mL；
②B點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.75mol•L^-1（溶液體積變化忽略不計(jì)）．

14．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）利用反應(yīng)：6NO₂+8NH₃$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N₂+12H₂O可以處理硝酸工業(yè)中產(chǎn)生的NO₂，消除尾氣污染．上述反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-196.6 kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-113.0 kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）=SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）如圖是1molNO₂（g）和1molCO（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和NO（g）過程中的能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，則E₁減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”，下同），△H不變；
請(qǐng)寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NO₂（g）+CO（g）=NO（g）+CO₂（g）△H=-234 kJ•mol^-1．
（4）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視．可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，負(fù)極通入CO，正極通入空氣與CO₂的混合氣，制得燃料電池．電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂；使用該電池用惰性電極電解200mL1.5mol/L的NaCl溶液，電解時(shí)兩極共產(chǎn)生448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），寫出該電解反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O═Cl₂↑+H₂↑+2OH；假設(shè)溶液體積不變，則電解后該溶液的pH為13．

13．水的電離平衡曲線如圖所示，若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，B點(diǎn)表示100℃時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度，則下列說法正確的是（　�。�

	A．	改變條件使純水的pH值減小，其酸性增強(qiáng)
	B．	100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11 mol•L-1，則該溶液的pH可能是11或3
	C．	將pH=9的Ba（OH）2溶液與pH=4的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液和鹽酸的體積比為10：1
	D．	100℃時(shí)，pH值均為8的醋酸鈉和氨水兩溶液中，水的電離程度之比為104：1

12．已知電池的比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大�。�有關(guān)下述兩種電池說法正確的是（　　）
鋰離子電池的總反應(yīng)為：Li_xC+Li_1-xCoO₂$?_{充電}^{放電}$C+LiCoO₂
鋰硫電池的總反應(yīng)為：2Li+S$?_{充電}^{放電}$Li₂S．

	A．	鋰離子電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極遷移
	B．	鋰硫電池充電時(shí)，鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	理論上兩種電池的比能量相同
	D．	如圖表示用鋰離子電池給鋰硫電池充電