11．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	SO2具有還原性，可用于蔗糖脫色
	B．	雙氧水具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒
	C．	鐵粉表面積大，可用作食品干燥劑
	D．	SiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造光導(dǎo)纖維

10．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)將Fe₃O₄和CuO組成的混合物X進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）
（1）寫(xiě)出Fe₃O₄和鋁發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃
（2）生成氣體B的離子方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO+3H₂↑
（3）將固體D投入過(guò)量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入雙氧水得黃色溶液，寫(xiě)出加入雙氧水時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（4）若已知固體X的質(zhì)量為8.0g，加入Al粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為336mL，則固體D的質(zhì)量為5.84g．

9．據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起因潔污劑混合放出氯氣而中毒的事件，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告．請(qǐng)根據(jù)你的化學(xué)知識(shí)試作出推斷：
當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，若可能存在的離子組合是ClO^-和Cl^-或者ClO₃^-和Cl^-，則當(dāng)其中一種具有酸性時(shí)，二者混合，可能發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣．
（1）寫(xiě)出ClO₃^-和Cl^-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式并表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
（2）工業(yè)氯氣泄漏后，可向空氣中噴灑氨水，生成大量白煙及空氣中含量最多的氣體．試寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)反應(yīng)方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．
（3）已知：Na₂Cr₂O₇+14HCl（濃）=2CrCl₃+2NaCl+3Cl₂↑+7H₂O，該反應(yīng)過(guò)程中每生成標(biāo)況下3.36L Cl₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是0.3N_A； 被還原掉的物質(zhì)的物質(zhì)的量是：0.05mol
（4）若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別投入到到100mL 1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生氫氣體積比是Na＞Mg=Al．

8．如圖表示1g O₂與1g X氣體在恒壓條件下的密閉容器中體積（V）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（　�。�

A．

C2H4 （氣）

B．

SO2

C．

CH4

D．

NO

7．將0.06mol FeCl₂加入100ml K₂Cr₂O₇溶液中，恰好使溶液中Fe²⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe³⁺，Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺．則K₂Cr₂O₇溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

0.4mol/L

B．

0.2mol/L

C．

0.1mol/L

D．

0.08mol/L

6．下列有關(guān)鈉的敘述正確的是（　�。�

	A．	金屬鈉著火時(shí)，不能用水來(lái)?yè)錅�，可用CO2滅火
	B．	鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍(lán)色沉淀上有時(shí)會(huì)出現(xiàn)暗斑，這是因?yàn)槲龀隽私饘巽~
	C．	鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，作氧化劑，故Na+具有強(qiáng)氧化性
	D．	2.3 g鈉與97.7 g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于4%

5．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	所含雜質(zhì)	除去雜質(zhì)的方法
A	N2	O2	將氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的灼熱銅網(wǎng)
B	NaCl	KNO3	冷卻熱飽和溶液，過(guò)濾
C	Cu	Zn	加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾，洗滌，干燥
D	FeCl2溶液	CuCl2	加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．Na₂S₂O₃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備N(xiāo)a₂S₂O₃•5H₂O反應(yīng)原理：Na₂SO₃（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱取15g Na₂SO₃加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL乙醇潤(rùn)濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗(yàn)裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過(guò)濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na₂S₂O₃•5H₂O，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．回答問(wèn)題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤(rùn)濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na₂SO₃外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是Na₂SO₄．檢驗(yàn)是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過(guò)量稀鹽酸，過(guò)濾，向?yàn)V液中加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na₂SO₄
（4）該實(shí)驗(yàn)一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S₂O₃²?+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
Ⅱ．測(cè)定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L^-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．
反應(yīng)原理為2S₂O${\;}_{3}^{2-}$+I₂═S₄O${\;}_{6}^{2-}$+2I^-
（5）滴定至終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色的變化：由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖2，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na₂S₂O₃•5H₂O相對(duì)分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%
Ⅲ．Na₂S₂O₃的應(yīng)用
（7）Na₂S₂O₃還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl₂氧化成SO${\;}_{4}^{2-}$，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃²?+4Cl₂+5H₂O=2SO₄²?+8Cl?+10H⁺．

3．（1）中國(guó)古代四大發(fā)明之一--黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;引燃\;}}{\;}$A+N₂↑+3CO₂↑（已配平）
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K；
②在生成物中，含極性共價(jià)鍵的分子的中心原子軌道雜化類型為sp，A的晶體類型為離子晶體．
③已知CN^-與N₂結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．
（2）原子序數(shù)小于36的元素Q和T，在周期表中既處于同一周期又位于同一族，且原子序數(shù)T比Q多2；T的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布為3d⁸4s²，Q²⁺的未成對(duì)電子數(shù)是1：1．
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定條件下存在組成為[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過(guò)氫離子交換樹(shù)脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應(yīng)：[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x++xR-H→Rx[CrCl_n（H₂O）_6-n]+xH⁺交換出來(lái)的H⁺經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[CrCl_n（H₂O）_6-n]^x+的溶液，與R-H完全交換后，中和生成的H⁺需濃度為0.1200mol•L^-1NaOH溶液25.00mL，可知該配離子的化學(xué)式為[CrCl（H₂O）₅]²⁺．

2．（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd．
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）如圖為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有
雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為NO₃^-+e^-+2H⁺=NO₂↑+H₂O．
（3）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，如果向所得的溶液中加入0.1mol Cu₂（OH）₂CO₃后，使溶液恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮CO₂的溶解），電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為0.6 mol．
（4）電解法處理酸性含鉻廢水（主要含有Cr₂O₇^2-）時(shí)，以鐵板作陰、陽(yáng)極，處理過(guò)程中存在反應(yīng)Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去．陰極電極反應(yīng)式：2H⁺+2e^-=H₂↑，當(dāng)生成1mol Cr（OH）₃時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量至少為6mol．