下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列各組離子能大量共存，且溶液無色透明的是（　�。�

下列各組物質(zhì)中，第一種是含氧酸，第二種是強(qiáng)電解質(zhì)，第三種是混合物的是（　�。�

下列電離方程式書寫有誤的是（　　）

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)儀器不宜直接用來加熱的是（　�。�

（2010?湖北）請?jiān)O(shè)計(jì)CO₂在高溫下與木炭反應(yīng)生成CO的實(shí)驗(yàn)．
（1）在下面方框中，A表示有長頸漏斗和錐形瓶組成的氣體發(fā)生器，請?jiān)诖痤}卡上的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置，連接膠管及尾氣處理不分不必畫出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡易表示如下：
（2）根據(jù)方框中的裝置圖，在答題卡上填寫該表

儀器符號	儀器中所加物質(zhì)	作用
A	石灰石、稀鹽酸	石灰石與鹽酸生成CO2

（3）有人對氣體發(fā)生器作如下改進(jìn)：在錐形瓶中放入一小試管，將長頸漏斗下端插入小試管中．改進(jìn)后的優(yōu)點(diǎn)是；
（4）驗(yàn)證CO的方法是．

（2010?湖北）有A、B、C、D、E和F六瓶無色溶液，他們是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑．純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；
②將A分別加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；
④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請回答下列問題：
（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：
（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：．

（2010?北京）某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH₄⁺和MH₃?H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如圖1所示：
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．
①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：．
②用化學(xué)平衡原理解釋通空氣的目的：．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖2所示：
①第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是．
②1mol NH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的熱化學(xué)方程式是．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32g CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是．

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HIH₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是．
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO₂氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O₂的同時產(chǎn)生1mol H₂
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=．該溫度下，H₂（g）+I₂（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達(dá)到平衡的時間    d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)
（3）實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H₂，反應(yīng)時溶液中水的電離平衡移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的，產(chǎn)生H₂的速率將增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄      c．Na₂SO₄         d．NaHSO₃
（4）以H₂為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-572KJ．mol^-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為．