3．X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X是形成化合物類最多，它一氣態(tài)氧化物能產(chǎn)生溫室效應(yīng)
Y	Y是地殼中含量最多的元素
Z	Z和Y形成一化合物Z2Y2為淡黃色粉末，可作為呼吸面具里氧氣來(lái)源
V	V的單質(zhì)是淡黃色固體，是黑火藥一主要成分
W	日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬之一，且W有幾種不同價(jià)態(tài)的氧化物，其中一種有磁性

（1）X位于第二周期IVA族．W的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）Y、Z、V對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)镾^2-＞O^2-＞Na⁺．（書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)），寫(xiě)出Z₂Y₂與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）X和V形成的化合物是一種無(wú)色液體，其合成方法之一是一定條件下用含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的有機(jī)物和V的單質(zhì)為原料，同時(shí)生成一種臭雞蛋氣味的氣體．請(qǐng)寫(xiě)出化學(xué)反應(yīng)方程式：
（4）已知W₂Y₃（s）+3XY（g）=2W（s）+3XY₂（g）△H=-26.7kJ•mol^-1
3W₂Y₃（s）+XY（g）=2W₃Y₄（s）+XY₂（g）△H=-50.75kJ•mol^-1
W₃Y₄（s）+XY（g）=3WY（s）十XY₂（g）△H=-36.5kJ•mol^-1
則相同，反應(yīng)WY（s）+XY（g）=W（s）+XY₂（g）△H=+7.3 kJ•mol^-1．

2．某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�

	A．	肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種		B．	肯定只有NO
	C．	可能有Cl2和O2		D．	肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2

1．有一包白色粉末可能由K₂SO₄、NaHCO₃、BaCl₂、FeCl₃、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將白色粉末加水溶解，得無(wú)色溶液．
（2）向（1）中所得的無(wú)色溶液中加入NaOH溶液并加熱，僅觀察到有白色沉淀A生成，過(guò)濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，又得到白色沉淀B．根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
（1）白色沉淀A的化學(xué)式是BaCO₃．
（2）原白色粉末中一定含有NaHCO₃、BaCl₂，可能含有KCl，對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過(guò)焰色反應(yīng)進(jìn)一步檢驗(yàn)．

20．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制980mL　0.1mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤(pán)天平⑦玻璃棒
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制稀硫酸時(shí)，上述儀器中不需要使用的有②④⑥（選填序號(hào)），還缺少的儀器有1000mL容量瓶（寫(xiě)儀器名稱）；
（2）配制0.1mol/L的稀硫酸980mL需用量筒量取上述濃硫酸體積為5.4mL
（3）實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，加速溶解、在移液時(shí)玻璃棒的用途是引流．
（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻．其正確的操作順序?yàn)棰冖佗邰啖茛蔻撷埽�（填序�?hào)）
（5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有①②⑤（填序號(hào)）
①洗滌量取濃硫酸的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水．
④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒．
⑤定容時(shí)，俯視刻度線．

19．下列離子方程式中正確的是（　�。�

	A．	向NaSiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
	B．	向稀硝酸中加入少量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
	C．	碳酸鈉的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	D．	氫氧化鐵溶于氫碘酸：2Fe（OH）3+6H++2I-═2Fe2++I2+6H2O

18．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體及乙炔的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的裝置，氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置略．
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，分液漏斗中的液體a通常是飽和食鹽水；
（2）圓底燒瓶中生成乙炔的化學(xué)方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑；
（3）硫酸銅溶液的作用是除去乙炔氣體中可能混有的雜質(zhì)（H₂S、AsH₃等）；
（4）將通過(guò)硫酸銅溶液的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，反應(yīng)的方程式是CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
若改為通入酸性高錳酸鉀溶液中，現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液紫紅色褪去；
（5）乙炔與氯化氫加成可以生成氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式是nCH₂=CHCl$\stackrel{一定條件}{→}$．

17．實(shí)驗(yàn)中需要1mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取的Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量分別為（　�。�

A．

1000mL，106g

B．

1000mL，286g

C．

950mL，100.7g

D．

950mL，271.7g

16．已知：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示．橫、縱坐標(biāo)的單位均為mol．有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	線段BC代表Fe2+物質(zhì)的量的變化情況
	B．	原混合溶液中c（FeBr2）=3 mol/L
	C．	原溶液中n （Fe2+）：n （I-）：n（Br-）=2：1：3
	D．	當(dāng)通入Cl22mol時(shí)，溶液中已發(fā)生的反應(yīng)可表示為2Fe2++2I━+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl━

15．已知100mL某硫酸亞鐵、硫酸、硫酸鐵混合溶液中陽(yáng)離子濃度相等，硫酸根離子總濃度為9mol/L，此溶液中還可溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�

A．

11.2g

B．

16.8g

C．

22.4g

D．

33.5g

14．某混合氣體中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無(wú)色透明的混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�

	A．	肯定有SO2、NO、O2		B．	肯定沒(méi)有C12、O2和NO2
	C．	可能有Cl2和O2		D．	肯定只有NO