某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：H₂SO₄、KMnO₄、MnSO₄、CO₂、K₂C₂O₄、K₂SO₄、H₂O．（已知CO₂為生成物）
（1）將上述物質(zhì)填入以下空格內(nèi)，組成一個配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．

（2）上述反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是．
（3）當有1mol的氧化劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是mol．

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C、D為氣體單質(zhì)，E是目前人類應(yīng)用最廣泛的金屬，其余為化合物．它們存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．
（1）寫出化學(xué)式：B，G．
（2）指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：
反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑．
（3）完成F與B 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，A是；
若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，A是．
若在上述兩種條件下得到等量的C單質(zhì)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為．

（1）寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應(yīng)方程式：
BaCO₃
NaHSO₃
碳酸鈉+少量醋酸
鐵+硝酸銀
（2）帶有2個單位正電荷的粒子_Z^AX²⁺，其中A是137，中子數(shù)是81．那么該微粒的核電荷數(shù)是；核外電子數(shù)是．
（3）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序為：；（用元素符號表示）

鎂帶在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物（MgO、Mg₃N₂）溶解在100mL2.2mol/L的鹽酸中（Mg₃N₂和HCl反應(yīng)生成MgCl₂和NH₄Cl），再以50mL 0.6mol/L的NaOH溶液中和多余的HCl，然后在此溶液中加入過量的NaOH把NH₃蒸出，并用足量鹽酸吸收，測得NH₃的質(zhì)量為0.51g，則鎂帶的質(zhì)量為（　�。�

將一定質(zhì)量Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應(yīng)，在標準狀況下得到672mL混合氣體．該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na₂O和Na₂O₂的物質(zhì)的量之比可能為（　�。�

有許多氧化物在一定條件下都能與Na₂O₂反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律．如：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．根據(jù)上述方程式，你認為下列反應(yīng)方程式中不正確的是（　　）

類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實踐的驗證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�

（2008?駐馬店二模）某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O），經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

（2010?婁底模擬）有下列三個反應(yīng)：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂ ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O，下列說法正確的是（　　）

某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究鎂粉與溴水反應(yīng)的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去．則下列關(guān)于鎂與溴水的反應(yīng)機理的論述中正確的是（　�。�