1．DDT是被禁用的有機污染物，它的結(jié)構(gòu)簡式為．下列有關(guān)DDT的說法正確的是（　�。�

	A．	它屬于芳香烴		B．	分子中最多有23個原子共平面
	C．	分子式為C14H9Cl5		D．	能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

20．下列化合物：①H₂O、②H₂O₂、③Na0H、④Na₂O、⑤Na₂O₂、⑥Cl₂、⑦NaCl
（1）寫出上述物質(zhì)的電子式
①②③④⑤⑥⑦
（2）只含有離子鍵的是④⑦，只含有極性鍵的是①，只含有非極性鍵的是⑥，既有離子鍵又有極性鍵的是③既有離子鍵又有非極性鍵的是⑤，既有極性鍵又有非極性鍵的是②，屬于共價化合物的是①②，屬于離子化合物的是③④⑤⑦．

19．①將NO₂通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，其中氧化劑為NO₂，還原劑為NO₂．
②當(dāng)生成0.5mol NO時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

18．下列物質(zhì)一定屬于同系物的是（　�。�
①②③
④C₂H₄ ⑤CH₂═CH-CH═CH₂ ⑥C₃H₆
⑦⑧

A．

①和②

B．

④和⑥

C．

⑤和⑥

D．

④和⑧

17．下列對烴的系統(tǒng)命名正確的是（　�。�

	A．	：5-甲基-2，4-己二烯		B．	1，2，3，4-四甲基環(huán)己烷
	C．	：1，3，4-三甲基苯		D．	：3-甲基-2-乙基戊烷

16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同，D的基態(tài)原子核外成對電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍，E⁴⁺與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素．請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式．
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H（填元素符號）．
（3）F（BD）₄為無色揮發(fā)性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構(gòu)型，該晶體的類型為分子晶體，F(xiàn)與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構(gòu)成的某種新型儲氫材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖1所示，圖中虛線框內(nèi)B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）；
A．H₂0    B．CH₄    C．HF    D．CO（NH₂）₂
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學(xué)式為LaNi₅；已知其摩爾質(zhì)量為Mg．mol^-1，晶胞參數(shù)為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm^-3．

15．亞氯酸鈉（ NaCl0₂）是一種高效氧化劑和漂白劑，主要用于棉紡、紙張漂白、食品消毒、水處理等．已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaCl0₂•3H₂0，高于38℃時析出晶體是NaCl0₂，高于60℃時NaClO₂分解成NaCl0₃和NaCl．純ClO₂易分解爆炸．一種制備亞氯酸鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：

（1）ClO₂發(fā)生器中的離子方程式為2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂↑+SO₄^2-，發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是b（選填序號）．
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性    
b．稀釋ClO₂以防止爆炸
c．將NaClO₂還原為ClO₂
（2）吸收塔內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO₂+H₂O₂=2NaClO₂+2H₂O+O₂↑，吸收塔的溫度不能超過20℃，其原因是防止H₂O₂分解．
（3）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na₂SO₄．
（4）從吸收塔中可獲得NaCl0₂溶液，從NaCl0₂溶液到粗產(chǎn)品（NaClO₂）經(jīng)過的操作步驟依次為：①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃干燥，得到成品．
（5）為測定粗品中NaCl0₂的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗：
準確稱取所得亞氯酸鈉樣品10.00g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+Cl^-）．將所得混合液配成250mL待測溶液，取25.00mL待測液，用2.000mol．L^-l Na₂S₂0₃標準液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），測得消耗Na₂SO₃溶液平均值為16.40mL．該樣品中NaClO₂的質(zhì)量分數(shù)為74.21%．

14．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．
Ⅰ．高鐵酸鉀（ K₂Fe0₄）不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進行中．如圖1是高鐵電池的模擬實驗裝置：

（1）該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+4H₂O+3e^-═Fe（OH）₃↓+5OH^-；若維持電流強度為1A，電池工作十分鐘，理論消耗Zn0.2g（已知F=96500C/mol）．
（2）鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向右移動（填“左”或“右”）；若用陽離
子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向左移動（填“左”或“右”）．
（3）圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有使用時間長、工作電壓穩(wěn)定．
Ⅱ、工業(yè)上濕法制備K₂Fe0₄的工藝流程如圖3．

（4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O
其中氧化劑是NaClO（填化學(xué)式）．
（5）加入飽和KOH溶液的目的是減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出
（6）已知25℃時K_sp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L l00mL FeCl₃溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL 2mol/L的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）．

13．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	室溫下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA
	B．	60g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，充分反應(yīng)后斷裂的C-O鍵數(shù)目為NA
	C．	某無水乙醇與足量金屬鈉反應(yīng)生成5.6 L H2，該乙醇分子中共價鍵總數(shù)為4 NA
	D．	已知C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H=-137.0 kI/mol，乙烯與H2加成時放出68.5 kJ熱量，則反應(yīng)過程中被破壞的碳原子之間共用電子對數(shù)目為NA

12．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH₂=CH-COOH，下列關(guān)于丙烯酸的說法錯誤的是（　�。�

	A．	丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
	B．	丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物
	D．	丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度