12．氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH₃作儲(chǔ)氫材料
①已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1．氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②合成氨工業(yè)中采取的下列措施可以用勒夏特列原理解釋的是bd（填字母）．
a．用鐵觸媒加快化學(xué)反應(yīng)速率     b．采用較高的壓強(qiáng)
c．采用較高的溫度               d．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來
③在一定溫度下，將1.5molN₂ 氣體和3.5molH₂ 氣體通入到體積為1升的密閉容器中．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.125（mol/L）^-2．

11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（　�。�

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡 常數(shù)	Ka=1.75×10-5	Ka=2.98×10-8	Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7

	A．	25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COO-、ClO-、CO32-和SO32-，結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是ClO-
	B．	少量的SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+2CO32-═2HCO3-+SO32-
	C．	少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	D．	少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-═CO32-+2HClO

10．進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是    （　�。�

	A．	（CH3）2 CH CH2CH2CH3B		B．	（CH3 CH2）2 CHCH3
	C．	（CH3）2 CH CH （CH3）2		D．	（CH3）3 C CH2CH3

9．對(duì)于A（？）+2B（氣）?nC（氣）（n為整數(shù)）在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
（1）增壓，平衡不移動(dòng)．當(dāng)n=3時(shí)，A的狀態(tài)為氣態(tài)．
（2）若A為固體，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減少，則n的取值范圍n≥3．
（3）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
（4）在恒溫恒容條件下，若壓強(qiáng)不變和混合氣密度不變均可做該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志，則A的狀態(tài)和n 必須滿足的條件是A為固或液（或非氣態(tài)），n≠2．

8．在恒溫條件下，向容器中充入N₂O₄發(fā)生如下反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂ （g） 達(dá)到平衡時(shí)．（1）保持壓強(qiáng)不變，再向容器內(nèi)通入一定量的N₂O₄，重新達(dá)到平衡Ⅰ；（2）保持容器體積不變，再向容器內(nèi)通入一定量的N₂O₄重新達(dá)到平衡Ⅱ．平衡Ⅰ、平衡Ⅱ與原平衡相比，N₂O₄的轉(zhuǎn)化率（　�。�

A．

不變、減小

B．

增大、減小

C．

減小、增大

D．

不變、增大

7．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol^-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�

	A．	產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
	B．	平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
	C．	若開始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量等于Q kJ
	D．	保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

6．一個(gè)恒容容器中盛有1molNO₂，發(fā)生反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO₂所占體積分?jǐn)?shù)為M%．保持溫度不變，再投入1molNO₂，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中NO₂所占體積分?jǐn)?shù)為N%．則M和N的關(guān)系是（　　）

A．

M＞N

B．

M＜N

C．

M=N

D．

不能確定

5．工業(yè)上由焦炭或天然氣制氫氣的過程中會(huì)產(chǎn)生一氧化碳．為了除去氫氣中混有的一氧化碳，可在催化劑存在的條件下將一氧化碳與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41.0kJ•mol^-1
該反應(yīng)在工業(yè)上被稱為“一氧化碳變換”．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$．
K（200℃）＞K（300℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）恒溫恒容條件下，以下能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號(hào)）．
a．ν_消耗（CO）=ν_生成（H₂O）                b．c（CO₂）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變           d．混合氣體的密度不再改變
（3）某溫度下，在一個(gè)容積為10L的密閉容器中加入1mol CO和4mol H₂O（g），反應(yīng)經(jīng)20min后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量為0.8mol，該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均速率ν （CO ）=0.004mol•L^-1•min^-1；平衡常數(shù)K的數(shù)值為1．
（4）某工業(yè)合成氨的原料氣組成為：H₂ 40%、N₂ 20%、CO 30%、CO₂10%（均為體積分?jǐn)?shù)）．現(xiàn)采用“一氧化碳變換”法，向上述原料氣中加入水蒸氣，將其中的CO除去．已知不同溫度及反應(yīng)物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，變換后平衡混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)如下表所示：

投料比 CO的體積分?jǐn)?shù)% 溫度/℃	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3	$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
200 250 300 350	1.70 2.73 6.00 7.85	0.21 0.30 0.84 1.52	0.02 0.06 0.43 0.80

①從表中數(shù)據(jù)可以得到控制不同條件時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率的變化規(guī)律．能使CO的轉(zhuǎn)化率升高，可改變的條件是降低溫度、增大反應(yīng)物投料比（或原料氣中水蒸氣的比例）．
②溫度是一氧化碳變換工藝中最重要的工藝條件，實(shí)際生產(chǎn)過程中將溫度控制在300℃左右，其原因是提高溫度，會(huì)提高反應(yīng)速率，但平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率下降，實(shí)際生產(chǎn)過程中應(yīng)該綜合考慮速率和平衡兩個(gè)方面．

4．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．            
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442KJ/mol．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H₂可由反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H₂（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲．則P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點(diǎn)處對(duì)應(yīng)平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小順序?yàn)镵_A＜K_B＜K_C．

②100°C時(shí)，將1molCH4和2molH₂O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ac（填序號(hào)）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定   b．容器內(nèi)氣體密度恒定
c．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）   d．單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1molCH₄同時(shí)生成0.3molH₂
（3）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC工作原理如圖乙所示：通入a氣體的電極是原電池的負(fù)極（填“正”“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（4）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖丙所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量均為0.224L（標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×10⁴C•mol^-1=7.72×10³C（列式計(jì)算．法拉第常數(shù)F=9.65×10⁴C/mol），若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

3．（1）如圖是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分：
已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，已知此反應(yīng)中生成1g氫氣需吸熱65.75KJ，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5KJ/mol
（2）向2L密閉容器中加入2mol CO₂、6mol H₂，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是D．
A．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變   B．CO₂和H₂的體積分?jǐn)?shù)保持不變
C．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等                D．混合氣體的密度保持不變．