2．有機物A能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分產(chǎn)物已略去）．
已知：
①D能使溴的CCl₄溶液褪色；
②1mol G（分子式C₄H₆O₂）與足量新制的Cu（OH）₂在加熱條件下充分反應(yīng)可生成2mol Cu₂O．
請回答下列問題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH₂CH₂COOCH₂（CH₃）CHCH₂OH；B的系統(tǒng)命名為3-氯丙酸；
（2）寫出反應(yīng)類型：D→E加聚反應(yīng)、F→G氧化反應(yīng)；
（3）寫出G與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
+4Cu（OH）₂+2NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH（CH₃）COONa+2Cu₂O↓+6H₂O．
（4）G有多種同分異構(gòu)體，其中能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有5種（考慮順反異構(gòu)）．
（5）由1丙醇合成OHCH₂CH₂COOH的過程中會生成中間產(chǎn)物CH₃CCHOO，合成路線如下：
HOCH₂CH₂CH₃$\stackrel{a}{→}$P$\stackrel{→}$Q$\stackrel{c}{→}$X$\stackreljoo2t24{→}$CH₃CCHOO
請寫出a、d的反應(yīng)條件和試劑：a濃H₂SO₄/△，dCu、O₂/△；物質(zhì)Q的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH₃CHBrCH₂（其它鹵素原子亦可）．．

1．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）_x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）_x（s）??Fe（s）+xCO（g）．已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于檢驗Fe²⁺（填離子符號）．CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}$×10¹⁰或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}sin54°44′}$×10¹⁰或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}cos35°16′}$×10¹⁰pm（只寫計算式）．

20．薛文同學(xué)通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應(yīng)時，可同時得到NO₂、NO、N₂三種氣體．該同學(xué)欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO₂、NO生成并制取氮化鎂．（假設(shè)實驗中每步轉(zhuǎn)化均是完全的）
查閱文獻得知：①NO₂沸點為21.1℃、熔點為-11℃，NO沸點為-151℃、熔點為-164℃；
②鎂也能與CO₂反應(yīng)；
③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg（OH）₂和氨氣．

（1）實驗中先打開開關(guān)K，通過導(dǎo)管向裝置內(nèi)通入CO₂氣體以排出裝置內(nèi)的空氣，停止通入CO₂的標(biāo)志是E中出現(xiàn)白色沉淀．
（2）為實現(xiàn)上述實驗?zāi)康�，所選用的儀器的正確連接方式是：A→D→C→F→B→F→E，確定還原產(chǎn)物中有NO₂的現(xiàn)象是A中有紅棕色氣體產(chǎn)生（或D中出現(xiàn)有色液體），實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是防止水蒸氣進入B導(dǎo)致氮化鎂水解．
（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產(chǎn)生預(yù)期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應(yīng)的離子方程式．5NO+4H⁺+3MnO₄^-═3Mn²⁺+5NO₃^-+2H₂O
（4）薛文同學(xué)在A中開始反應(yīng)時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結(jié)束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產(chǎn)品純度不高，原因是裝置中充滿CO₂，而加熱時CO₂也能與Mg反應(yīng)．
（5）設(shè)計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應(yīng)時確實有氮氣生成取少量B中反應(yīng)后的固體放入試管中，再向試管中滴加適量的水并將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口處，試紙變藍(lán)．

19．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	在鐵件上鍍銅時，金屬銅作陽極
	B．	實驗室制氫氣用粗鋅比用純鋅速率快
	C．	電解精煉銅時，粗銅電極上每轉(zhuǎn)移0.2 mol e-，陰極析出6.4 g Cu（忽略能量損失）
	D．	甲醇和氧氣以及KOH溶液構(gòu)成的新型燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+6OH--6e-═CO2+5H2O

18．四種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y、W同主族且能形成兩種常見的化合物，Y、W質(zhì)子數(shù)之和是Z質(zhì)子數(shù)的2倍．則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑比較：X＜Y＜Z＜W
	B．	X2H4與H2W都能使溴水褪色
	C．	X的氫化物的沸點一定低于Y的氫化物的沸點
	D．	短周期所有元素中，Z的最高價氧化物的水化物堿性最強

17．下列裝置圖中的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />

	A．	圖①可驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
	B．	圖②可用于中和熱的測定
	C．	圖③可用于探究鐵作負(fù)極的原電池原理
	D．	圖④可用于收集NH3

16．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電解飽和食鹽水時，當(dāng)溶液pH由7變?yōu)?3，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5 g 氯氣與足量紅熱的鐵充分反應(yīng)得到的電子數(shù)一定為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L HF中含有的原子數(shù)為0.2NA
	D．	在密閉容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2，充分反應(yīng)后容器中的N-H鍵數(shù)為3NA

15．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)
	B．	教材上鋁熱反應(yīng)實驗中KClO3的作用是使鎂帶劇烈燃燒
	C．	石蠟油蒸氣在熾熱碎瓷片的作用下分解產(chǎn)生的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	D．	除去乙醇中少量的水采用加入新制的Ca（OH）2再蒸餾的方法

14．氟是非金屬性最強的元素．
（1）基態(tài)氟原子的價電子排布式為2s²2p⁵，該排布式中最高能級電子云有3個相互垂直的取向．
（2）氟和氧可以形成多種氟化物，如O₃F₂的結(jié)構(gòu)式為，其中氧原子采用的軌道雜化方式是sp³，又如O₂F₂是一種強氧化劑，運用VSEPR模型判斷O₂F₂是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）1951年，化學(xué)家首次合成了FClO₃氣體，該氣體分子的立體構(gòu)型是（氯原子為中心原子）四面體形．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時能導(dǎo)電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在abc（填序號）
a．離子鍵　　　　b．極性鍵     c．配位鍵　　d．范德華力
（5）80℃以下，測量氟化氫氣體密度后計算其相對分子質(zhì)量，實驗值明顯大于理論值，原因是氟化氫分子間存在氫鍵，形成締合（HF）n分子．
（6）NaCl的晶胞如圖所示，若將NaCl晶胞中的所有氯離子去掉，并將鈉離子全部換為鈣離子，再在其中的8個“小立方體”中心各放置一個氟離子，即變化為氟化鈣晶體．若“大立方體”的邊長為a pm，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度是$\frac{312}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g/cm³；8個“小立方體”中心的氟離子組成的圖形體積是$\frac{1}{8}$a³×10^-30 cm³．

13．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：
Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二    焦亞硫酸鈉的性質(zhì)        Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）已知NaHSO₃溶液中HSO₃^- 的電離程度大于水解程度，則其溶液中離子濃度由大到小的順序為如圖2c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
（5）檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．
實驗三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：SO₂+I₂+H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標(biāo)準(zhǔn)I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．