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科目： 來源： 題型：

（1）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴
飽和FeCl3溶液
飽和FeCl3溶液
繼續(xù)煮沸直至溶液呈
紅褐
紅褐
色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（2）Fe（OH）3膠體吸附多余Fe3+生成帶電Fe（OH）3膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定．現(xiàn)將Fe（OH）3固體粉碎使粒子直徑在10-9～10-7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入
含F(xiàn)e3+的鹽溶液（如FeCl3）
含F(xiàn)e3+的鹽溶液（如FeCl3）
或
適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）
適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）
，即可制得Fe（OH）3膠體．（填兩類不同物質(zhì)）

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科目： 來源： 題型：

（1）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖1．由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時的一個錯誤是
砝碼放在左盤，燒杯放在右盤（或砝碼和物品的位置放反了）
砝碼放在左盤，燒杯放在右盤（或砝碼和物品的位置放反了）
，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為
27.4
27.4
g．
（2）指出圖2的3個實(shí)驗(yàn)中各存在的一個錯誤：A
滴管口伸入試管中
滴管口伸入試管中
，B
試管口向上
試管口向上
，C
混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶
混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶
．

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科目： 來源： 題型：

有三種固體物質(zhì)和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液．它們中的幾種物質(zhì)在常溫下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）溶液A+溶液C→固體甲+溶液D
（2）固體乙+溶液B→溶液E+氫氣
（3）固體甲+溶液B→溶液C+水
試推斷溶液中A、B、C、D、E及固體甲、乙、丙的名稱．
A、
氫氧化鈉溶液
氫氧化鈉溶液
  B、
稀硫酸
稀硫酸
    乙、
鐵粉
鐵粉
 丙、
銅粉
銅粉

寫出反應(yīng)（1）（3）的方程式：
（1）
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓
（3）
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
．

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科目： 來源： 題型：

處于下列狀態(tài)的物質(zhì)中：①硫酸鋇晶體   ②干冰   ③HCl氣體   ④銅   ⑤蔗糖      ⑥熔融的硝酸鉀      ⑧NaCl溶液
（1）能導(dǎo)電的是（填字母，下同）
④⑥⑧
④⑥⑧
；
（2）屬于電解質(zhì)的是
①③⑥
①③⑥
；
（3）屬于非電解質(zhì)的是
②⑤
②⑤
．

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科目： 來源： 題型：

銅和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3
  △  
.
 
3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，其中銅元素的化合價
升高
升高
（填“升高”或“降低”），氮元素被
還原
還原
（填“氧化”或“還原”，下同），稀硝酸的作用是
酸
酸
、
氧化劑
氧化劑
．在該反應(yīng)中，若消耗了32g銅，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
1
1
mol．

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科目： 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水．得到的溶液每毫升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c．則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（　　）

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科目： 來源： 題型：

下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

在氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解．這種溶液是（　　）

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科目： 來源： 題型：

在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（　�。�

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科目： 來源： 題型：

混合氣體由N2和CH4組成，測得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.00g/L，則混合氣體中N2和CH4的體積之比為（　　）

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同步練習(xí)冊答案