13．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的排列順序是S＞N＞O＞H（用元素符號(hào)表示）．
（2）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A：
①已知1 mol A能與足量的NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8 L氣體．寫(xiě)出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O；
②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫(xiě)出A與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O；
（4）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B含有6 mol結(jié)晶水．對(duì)化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取B的溶液加入過(guò)量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體．過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變成灰褐色，最終變成紅褐色；
b．另取B的溶液，加入過(guò)量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①B的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O．
②B溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（Fe ²⁺ ）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

12．銅與1 mol•L^-1的硝酸反應(yīng)時(shí)，如果硝酸根離子的濃度下降0.2 mol•L^-1，則溶液中的c（H⁺）同時(shí)下降（　�。�

A．

0.2 mol•L-1

B．

0.4 mol•L-1

C．

0.6 mol•L-1

D．

0.8 mol•L-1

11．將25 g A、5 g B、10 g C三種物質(zhì)混合加熱直到完全反應(yīng)，經(jīng)分析知反應(yīng)后混合物中含有10 g A、21 g C，還有一種新物質(zhì)D，若A、B、C、D的相對(duì)分子質(zhì)量分別為30、20、44、18．則它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（　�。�

A．

A+B═C+D

B．

2A+B═2C+D

C．

A+B═2C+D

D．

2A+B═C+2D

10．制得的碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
方案一：把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl₂溶液，將所得沉淀過(guò)濾（填操作名稱）、洗滌、烘干、稱量、計(jì)算．洗滌沉淀的具體操作是沿玻璃棒緩慢地向過(guò)濾器中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀物，使水自然流下，重復(fù)2～3次．
方案二：把一定量的樣品與足量硫酸反應(yīng)后，用圖1所示裝置測(cè)定產(chǎn)生CO₂的體積，為了確保測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，B中的溶液最好采用飽和NaHCO₃溶液．圖1裝置中實(shí)驗(yàn)儀器a的名稱是圓底燒瓶．

方案三：利用圖2所示裝置來(lái)測(cè)定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵架臺(tái)、鐵夾等在圖中均已略去）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①按圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準(zhǔn)確稱得盛有堿石灰的干燥管D的質(zhì)量為33.4g；
③準(zhǔn)確稱得6g純堿樣品放入容器b中；
④打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開(kāi)彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為35.6g．
（1）若④⑤兩步的實(shí)驗(yàn)操作太快，則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”或“偏小”）．
（2）裝置A中試劑X應(yīng)選用NaOH溶液．
（3）E裝置的作用是防止空氣中CO₂和水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算純堿樣品Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．

9．（1）KClO₃與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO₃+6HCl（濃）═KCl+3Cl₂↑+3H₂O該反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1．轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl₂13.44 L．
（2）與Cl₂相比較，ClO₂處理水時(shí)被還原成Cl^-，不生成有機(jī)氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO₂反應(yīng)：NaClO₂+HCl→ClO₂↑+NaCl+H₂O寫(xiě)出配平的化學(xué)方程式5NaClO₂+4HCl=4ClO₂↑+5NaCl+2H₂O．生成0.2mol ClO₂轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液，分別通入足量氯氣，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na₂SO₃、FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

8．某溫度下將Cl₂通入KOH溶液里，反應(yīng)后得到KCI、KC1O、KC1O₃的混合溶液，經(jīng)測(cè)定ClO^- 與ClO₃^-的物質(zhì)的量濃度之比為11：1，則C1₂與KOH反應(yīng)時(shí)，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

1：3

B．

4：3

C．

2：1

D．

3：4

7．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是                                         （　　）

	A．	Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
	B．	向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
	C．	Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	D．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓

6．下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%（密度為1.43g•cm-3）的NaOH溶液與等體積水混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%
	B．	要配制濃度為0.25mol•L-1的NaOH溶液480mL，應(yīng)稱量4.8gNaOH在250mL的燒杯中溶解，冷卻，再轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線導(dǎo)致所配濃度偏高
	D．	通入Cl2，除去Fe2（SO4）3溶液中的FeSO4

5．在溶液中加入足量Na₂O₂后仍能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-		B．	H+、Ba2+、Cl-、NO3-
	C．	K+、AlO2-、Cl-、SO42-		D．	Na+、Cl-、CO32-、SO32-

4．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	1 mol Na2O2晶體中含有的陰離子數(shù)目為2NA
	B．	1 mol Na2O2與足量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
	C．	1 mol•L-1的NaOH溶液中含Na+數(shù)目為NA
	D．	1 mol鈉與足量氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA