13．將32g Cu與150mL一定濃度的HNO₃恰好反應，Cu完全溶解產生的NO和NO₂混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L．則下列各項中正確的是（　　）

	A．	所用HNO3為濃度為10mol/L		B．	NO的體積為6.72升
	C．	NO2的體積為3.36升		D．	被還原的HNO3為1mol

12．0.3mol硫化亞銅跟適量硝酸恰好完全反應．反應方程式為：3Cu₂S+22HNO₃═6Cu（NO₃）₂+3H₂SO₄+10NO+8H₂O，則反應中未被還原的硝酸的物質的量為（　�。�

A．

2.2mol

B．

1.2mol

C．

0.6mol

D．

1.0mol

11．為鑒別K₂CO₃和NaHCO₃兩種白色固體，有4位同學分別設計了不同的方法，其中不可行的是（　�。�

	A．	將少量的兩種白色固體分別加入1 mol/L的鹽酸中，看有無氣泡產生
	B．	分別取樣在試管中加熱，將可能產生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁
	C．	分別取樣配成溶液，滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀
	D．	分別配成溶液，用鉑絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色

10．在6HCl+KClO₃═3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比為（　　）

A．

6：1

B．

5：1

C．

1：5

D．

3：1

9．有機物N和R為高分子材料，其制取的流程如圖所示：

已知：I
Ⅱ．

（1）反應I的反應條件是Cl₂/Fe粉（或Cl₂/FeCl₃）；
（2）由   的反應類型是取代反應，D生成E的過程中，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑•
（3）B中的含氧官能團的名稱為羥基和羧基化合物C的結構簡式是
（4）反應Ⅱ的化學方程式為．
（5）下列說法正確的是bc（填序號）．
a、常溫下，A能和水以任意比混溶　　　b．A可與NaOH溶液反應
c、化合物C可使高錳酸鉀酸性溶液褪色　d．E存在順反異構體
（6）反應Ⅲ的化學方程式為
（7）符合下列條件的B的同分異構體有6種．
a．能與飽和溴水反應生成白色沉淀； b．屬于酯類； c．苯環(huán)上只有兩個對位取代基．

8．軟錳礦（主要成分MnO₂，雜質金屬元素Fe、Al、Mg等）的水懸濁液與煙氣中SO₂反應可制備MnSO₄•H₂O，反應的化學方程式為：MnO₂+SO₂=MnSO₄
（1）純度為75%的軟錳礦17.40g最多能氧化3.36　L（標準狀況）SO₂．
（2）已知：Ksp[Al（OH）₃]=1×10^-33，Ksp[Fe（OH）₃]=3×10^-39，pH=7.1時Mn（OH）₂開始沉淀．室溫下，除去MnSO₄溶液中的Fe³⁺、Al³⁺（使其濃度小于1×10^-6mol•L^-1），需調節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．
（3）如圖可以看出，從MnSO₄和MgSO₄混合溶液中結晶MnSO₄•H₂O晶體，需控制結晶溫度范圍為高于60℃．
（4）準確稱取0.1800gMnSO₄•H₂O樣品置于錐形瓶中，加入適量H₂PO₄和NH₄NO₃溶液，加熱使Mn²⁺全部氧化成Mn³⁺，用c（Fe²⁺）=0.0500mol•L^-1的標準溶液滴定至終點（滴定過程中Mn³⁺被還原為Mn²⁺），消耗Fe²⁺溶液20.00mL．計算MnSO₄•H₂O樣品的純度為94%（結果保留兩位有效數(shù)字）
（5）實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO₂）制備KMnO₄，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH（s）和KClO₃（s）反應，生成K₂MnO₄（錳酸鉀）和KCl；用水溶解，濾去殘渣；酸化濾液，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；再濾去沉淀MnO₂，濃縮結晶得到KMnO₄晶體．用軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是：KClO₃+3MnO₂+6KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3K₂MnO₄+KCl+3H₂O．
（6）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反應，生成等物質的量的I₂和KIO₃，則消耗KMnO₄的物質的量的是0.032mol．

7．硫酰氯（SO₂Cl₂）是一種化工原料，有如下有關信息：
常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；100℃以上開始分解，生成二氧化硫和氯氣．氯化法是合成硫酰氯的常用方法，已知：SO₂（g）+Cl₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$SO₂Cl₂（l）△H=-97.3kJ/mol，實驗室合成反應和實驗裝置如圖1所示：回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為冷凝管或蛇形冷凝管，活性炭的作用是催化劑，B中加入的藥品是堿石灰．
實驗時從儀器C中放出溶液的操作方法是打開分液漏斗的玻璃塞（或先試玻璃塞的凹槽與漏斗的頸上小孔對準），再旋轉活塞使液體流下．
（2）裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂0．用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體時，如要控制反應速度，圖2中可選用的發(fā)生裝置是a（填寫字母）．

（3）氯磺酸（ClSO₃H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質，該反應的化學方程式為2ClSO₃H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂Cl₂+H₂SO₄，分離產物的方法是蒸餾．
（4）若缺少裝置乙，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂0=H₂SO₄+2HCl．
為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中還需要注意的事項有（只答一條即可）控制氣流速率，宜慢不宜快．

6．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	稀醋酸中加入少量冰醋酸能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時，等體積等濃度的鹽酸與氨水混合后，溶液pH=7
	C．	0.1 mol  AgCl和0.1mol  AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）
	D．	25℃時，0.1mol•L-1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱

5．-定濃度H₂SO₄、HNO₃混合后的稀溶液100mL，向其中逐漸加人鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示，假設且每一段只對應一個反應，則OA段產生的氣體和H₂SO₄的物質的量濃度分別為（　�。�

A．

NO，1.5mol/L

B．

H2，1.5mol/L

C．

NO，2.5mol/L

D．

H2，2.5mol/L

4．為了探究FeS0₄和Cu（N0₃）₂的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設計如下流程．下列敘述中錯誤的是（　�。� 

	A．	V=2240
	B．	n=0.02
	C．	原混合物中FeS04的質量分數(shù)約為89%
	D．	m=0.6