7．下列物質(zhì)是純凈物的是（　�。�

A．

新制氯水

B．

液氯

C．

漂白粉

D．

鹽酸

6．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極溶解銅的質(zhì)量為32g
	B．	一定條件下6.4g S02與足量氧氣反應生成S03，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.2 NA
	C．	lmol羥基（一OH）與17gNH3所含電子數(shù)都為NA
	D．	適量銅粉溶解于1 L 0.5mol/L稀硝酸中，當生成2.24 L NO時，溶液中氮原子數(shù)0.4 NA

5．氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)．CuCl是白色固體，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化．以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下：

回答下列問題：
（1）CuS精礦經(jīng)250℃低溫焙燒后生成CuO，步驟②中主要反應的離子方程式是CuO+2H⁺═Cu²⁺+H₂O．
（2）步驟③先加NaCl、通入SO₂時無沉淀，加水稀釋就產(chǎn)生大量白色沉淀，其原因是CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系，難溶于水．
（3）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；步驟⑥醇洗的作用是快速去除CuCl表面的水分，防止其水解氧化．
（4）已知25℃，101 kPa時：S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296.8 kJ/mol
2Cu（s）+O₂（g）═2CuO（s）△H=-314.6 kJ/mol
Cu（s）+S（s）═CuS（s）△H=-53.1 kJ/mol
步驟①中CuS與O₂反應的熱化學方程式是2CuS（s）+3O₂（g）═2CuO（s）+2SO₂（g）△H=-802.0kJ/mol．
（5）CuS晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中含有硫原子的數(shù)目是2．

（6）假設上述①～③步反應完全轉(zhuǎn)化，④～⑦步操作共損失產(chǎn)品3.5%，反應生成的硫酸全部被循環(huán)利用，則生產(chǎn)100 kg 96.5%的CuCl（M_r=99.0）產(chǎn)品，除循環(huán)利用之外，需要處理的尾氣中含SO₂11.3m³（標準狀況）．

4．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO₃）₃溶液反應制備高效凈水劑K₂FeO₄．
[查閱資料]Cl₂與KOH溶液在20℃以下反應生成KClO，在較高溫度下則生成KClO₃；K₂FeO₄易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
[制備KClO及K₂FeO₄]
（1）儀器a的名稱：分液漏斗，裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl₂與KOH反應生成KClO₃．
（2）裝置B吸收的氣體是HCl，裝置D的作用是吸收Cl₂，防止污染空氣．
（3）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO₃）₃溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K₂FeO₄），該反應的離子方程式為3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K₂FeO₄粗產(chǎn)品．
（4）K₂FeO₄粗產(chǎn)品含有Fe（OH）₃、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K₂FeO₄粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，②過濾，③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，⑤在真空干燥箱中干燥．
[測定產(chǎn)品純度]
（5）稱取提純后的K₂FeO₄樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，反應后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液30.00 mL．涉及主要反應為：Cr（OH）₄^-+FeO₄^2-═Fe（OH）₃↓+CrO₄^2-+OH^-
Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O
則該K₂FeO₄樣品的純度為94.3%．

3．現(xiàn)有一種黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

注：反應Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2[CuCl₂]^-+S．
請回答下列問題：
（1）從黃銅礦冶煉粗銅的傳統(tǒng)工藝是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~．這種方法的缺點是SO₂會導致大氣污染，同時要消耗大量的熱能．
（2）反應I的產(chǎn)物為FeS₂、CuS（填化學式）．
（3）反應Ⅲ的離子方程式為4CuCl₂^-+O₂+4H⁺═4Cu²⁺+8Cl^-+2H₂O．
（4）一定溫度下，在反應Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是該溫度下，硫酸銅的溶解度小于氯化銅．
（5）黃銅礦中Fe的化合價為+2，關(guān)于反應：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，下列說法中正確的是BCD．
A．反應中被還原的元素只有氧
B．反應生成的SO₂直接排放會污染環(huán)境
C．SO₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．當有8mol銅生成時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為100N_A
（6）某硫酸廠為測定反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)，取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.020 00mol/L．K₂Cr₂O₇標準溶液滴定至終點，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）．
①SO₂通入Fe₂（SO₄）₃溶液，發(fā)生反應的離子方程式為SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺；
②反應Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分數(shù)為12.00%．

2．在500mL36.5%的濃鹽酸（溶液密度為1.2g•cm^-3）中（鹽酸過量）加入43.5gMnO₂固體，充分反應：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．（已知MnO₂的摩爾質(zhì)量為87g/mol、HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol）求：
（1）原濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？
（2）可收集到標準狀況下的氯氣多少升？

1．一種新藥物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（　�。� 

	A．	該化合物的分子式為C17H17N2O6
	B．	該化合物的分子中含有三種不同的官能團
	C．	該化合物的不飽和度為10
	D．	該化合物能發(fā)生水解反應、聚合反應、取代反應、消去反應

20．某同學查閱資料后設計了一條1-丁醇的合成路線：
CH₃CH=CH₂+CO+H₂$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂CH₂CHO$→_{Ni△}^{H_{2}}$CH₃CH₂CH₂CH₂OH．
 
（1）利用圖一裝置可制備CO、丙烯等原料氣體．
①裝置中e的名稱是分液漏斗；
②a的作用平衡內(nèi)外壓強，保證液體順暢流下；
（2）實驗室常用濃硫酸與甲酸作用來制備CO．
寫出對應的化學方程式：HCOOH$→_{△}^{濃硫酸}$CO↑+H₂O．
（3）制CO時，伴隨的副產(chǎn)物還有少量S0₂、C0₂氣體，某同學設計用圖二裝置進行檢驗．
①E1的作用是：檢驗產(chǎn)物是否有S0₂；E₃的作用是：檢驗S0₂是否除盡；
②判斷產(chǎn)物中有CO₂的現(xiàn)象是E₃中品紅不褪色，F(xiàn)中石灰水變渾濁
（4）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是D
A．高溫、常壓、催化劑    B．適當?shù)臏囟�、常壓、催化�?br />C．低溫、高壓、催化劑    D．適當?shù)臏囟�、高壓、催化�?br />（5）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1一丁醇粗品，為提純1-丁醇，該小組查閱文
獻得知：①R-CHO+NaHS0₃（飽和）→RCH（OH）S0₃Na；
②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃．并設計出如圖提純路線：

試劑1為飽和NaHSO₃溶液，操作2為萃取，操作3為蒸餾．

19．為了說明鹽類水解是吸熱反應，常溫下，現(xiàn)用醋酸鈉進行實驗，表明它在水解時是吸熱反應，其中的實驗方案正確的是（　　）

	A．	CH3COONa溶液中含有少量的CH3COOH
	B．	醋酸鈉溶液的pH大于7
	C．	醋酸鈉溶液中滴入酚酞顯紅色，加熱后顏色變深
	D．	醋酸鈉溶液與濃H2SO4微熱，可逸出醋酸蒸氣

18．氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，回答下列問題：
（1）氨的水溶液顯弱堿性，其原因為NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用離子方程式表示），0.1mol•L?¹的氨水中加入少量的NH₄Cl固體，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量的明礬，溶液中的NH₄⁺的濃度增大（填“增大”或“減小”）．
（2）硝酸銨加熱分解可得到N₂O和H₂O，250℃時，硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡，該分解反應的化學方程式為NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常數(shù)表達式為K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（3）由N₂O和NO反應生成N₂和NO₂的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式為：
N₂O（g）+NO（g）═N₂（g）+NO₂（g）△H=-139kJ•mol?¹．