16．鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一，而加以控制．
鋁在下列使用場合須加以控制的是①制鋁錠②制易拉罐③制電線電纜④制牙膏皮⑤用明礬凈水⑥制炊具⑦用明礬和蘇打作食物膨化劑⑧用Al（OH）₃制成藥片治胃�、嶂品冷P油漆（　�。�

A．

①②④⑤⑥⑦⑧

B．

②⑤⑥⑦⑨

C．

②④⑤⑥⑦⑧

D．

③④⑤⑥⑦⑧

15．碳酸二甲酯（DMC）是一種無毒、環(huán)保性能優(yōu)異、用途廣泛的化工原料．在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成碳酸二甲酯：C0₂+2CH₃OH→CO（OCH₃）₂+H₂O．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究催化劑用量分別對轉化數(shù)（TON ） 的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為TON=轉化的甲醇的物質的量/催化劑的物質的量．根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量TON的影響圖，判斷下列說法不正確的是（　�。�

	A．	由甲醇和CO2直接合成碳酸二甲酯，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
	B．	在反應體系中添加合適的吸水劑，將提高該反應的TON
	C．	當催化劑用量為1.2×10-5mol時，該反應的TON 達到最高點
	D．	當催化劑用量高于1.2×10-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率逐漸降低

14．己知：KI溶液在酸性條件下能被空氣中的O₂氧化，反應的離子方程式為：O₂+4I^一+4H⁺=21₂+2H₂O．
（1）某化學小組為探究不同條件對上述反應速率的影響，設計如下實驗，完成下表中①和②的內容．
（限選試劑：0．lmol/L硫酸、0.2mol/L硫酸、Imol/L KOH溶液、淀粉溶液）

組別	溫度	KI溶液		H2SO4溶液		淀粉溶液	實驗目的
		C（KI）	V	C（H2SO4）	V
1	298K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴	l組和2組探究②溫度對該反應速率的影響；1組和3組探究反應物濃度對該反應速率的影響
2	308K	1mol/L	5mL	0.1mol/L	5mL	3滴
3	298K	1mol/L	5mL	①0.2mol/L硫酸	5mL	3滴

（2）在上述實驗中，三種溶液混合的順序最合理的是C（選填下列選項）；應記錄的內容是溶液從無色變?yōu)樗{色所需的時間
A．先將硫酸溶液與淀粉溶液混合，然后再加入KI溶液
B．先將KI溶液與硫酸溶液混合，然后再加入淀粉溶液
C．先將KI溶液與淀粉溶液混合，然后再加入硫酸溶液
（3）在實驗中，發(fā)現(xiàn)露置在空氣中的KI溶液逐漸變黃色．通過查閱資料知：KI溶液在空氣中會生成I₂和KOH．小組同學對該描述有疑問：I₂為何能與KOH共存？為此提出下列假設進行探究：
假設一：常溫下，I₂和KOH不反應
假設二：溶液堿性弱，I₂和KOH不反應
假設三：…
請設計實驗驗證假設二，完成表中的內容

實驗方案	預期實驗現(xiàn)象與結論
取少量碘水于試管中，滴入幾滴淀粉 溶液，然后逐滴加入1mol/L KOH溶液，觀察現(xiàn)象	若藍色不褪色，則假設二正確

（限選試劑：1mol/L鹽酸、1mol/L KOH溶液、碘水、淀粉溶液）

13．取8.8g有機物X，完全燃燒后只生成7.2g水和 8.96L CO₂（標準狀況），已知該有機物的蒸氣對氫氣的相對密度為44，其紅外光譜圖如圖．關于X的說法錯誤的是（　�。�

	A．	其化學式為C4H8O2
	B．	其滿足右側圖象的酯有3種
	C．	鑒定該有機物的結構可用紅外光譜或核磁共振氫譜
	D．	若結構為CH3COOCH2CH3，其核磁共振氫譜中有3個峰

12．實驗室配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液可分兩個階段進行，第一階段：用托盤天平稱取5.2g無水BaCl₂晶體．第二階段：溶解晶體配制0.1mol•L^-1的BaCl₂溶液．第一階段操作有如下幾步：A．將游碼撥至0.2g處；B．將游碼撥至“0”處；C．在天平兩邊的托盤上各放一張干凈的等質量的濾紙，調節(jié)天平兩邊的螺母使天平平衡；D．取走藥品，將砝碼放回砝碼盒內；E．往左盤內逐步添加晶體至天平平衡；F．在右盤上放置5g砝碼．
（1）其正確的操作順序是（填序號）：B→C→F→A→E→D→B
（2）在E操作中，只添加少量晶體時，其操作方法是左手拿藥匙，用右手輕輕拍左手手腕，小心振動藥匙使使少量晶體落在濾紙上．
（3）第二階段操作，應先將5.2g BaCl₂加適量蒸餾水溶解，溶解過程中使用的主要儀器有燒杯、玻璃棒．然后將溶液轉入250mL容量瓶中，再經洗滌、定容、搖勻后即可得到0.1mol•L^-1 BaCl₂溶液．
（4）下列操作使配制的BaCl₂溶液濃度偏小的有AC（填序號）．
A．將砝碼放在左盤上，BaCl₂放在右盤上進行稱量
B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水
C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線
D．整個配制過程中，容量瓶不振蕩．

11．實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題：
1．主要儀器
托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器是100mL容量瓶．
2．配制步驟
（1）計算：根據(jù)n=c•V，m=n•M，則m（NaCl）=5.85g．
（2）稱量：用托盤天平準確稱取NaCl固體5.9g．
（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；用玻璃棒攪拌，并冷卻至室溫．
（4）移液：
（5）洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內壁及玻璃棒2-3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻．
（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當液面距容量瓶頸刻度線1 cm～2 cm時，
改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切．
（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
如圖是該同學轉移溶液的示意圖，指出圖中的錯誤：轉移液體時沒有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150mL應該用100mL．
3．若實驗遇到下列情況，對NaCl溶液的物質的量濃度有何影響（填寫“偏高”、“偏低”或“不變”）？
①為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉移至容量瓶定容．偏高．
②溶解的NaCl溶液轉移到容量瓶中后未洗滌燒杯：偏低．
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．偏低．

10．在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，反應中NH₃的濃度變化如下圖：

（1）根據(jù)上圖，4min～5min之間，反應處于平衡狀態(tài)；（填“平衡”或“非平衡”）．計算0～4min內，平均反應速率υ（NH₃）=0.025 mol/（L•min）．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，反應達到新平衡后，則NH₃的物質的量濃度不可能為AC．
A．0.2mol•L^-1B．0.12mol•L^- 1C．0.10mol•L^-1D．0.08mol•L^-1
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，把容器的體積縮小為原來的一半，則平衡向正反應方向移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）在第5分鐘末，將容器體積縮小為原來的一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡時（此時NH₃的濃度約為0.25mol•L^-1）．請在上圖中畫出第5分鐘末到平衡時NH₃濃度的變化曲線．

9．（1）用18mol/L硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒      B．托盤天平      C．玻璃棒         D．50mL容量瓶
E．10mL量筒       F．膠頭滴管      G．50mL燒杯      H．100mL容量瓶
實驗時應選用的儀器有（填入編號）G、E、C、H、F．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水．
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗．
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩緩加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水倒接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線．
E．定容后，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手掌托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．

8．甲溶液中含A^a+離子濃度為0.10mol/L，乙溶液含B^b-離子濃度為0.35mol/L，取不同體積甲、乙兩溶液的物質的量如圖所示．則沉淀物的化學式為（　　）

A．

A2B3

B．

A3B2

C．

AB2

D．

A2

7．從薄荷油中得到一種烴 A（C10H16），與 A 相關反應如下：

己知：

（1）A 的結構簡式為．
（2）B→D 的反應類型分別為加成反應．
（3）B 所含官能團的名稱為羰基、羧基．
（4）含兩個-COOCH₃基團的 C 的同分異構體共有4種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn) 2 個吸收峰的異構體結構簡式為CH₃OOCC（CH₃）₂COOCH₃．
（5）G 為含六元環(huán)的化合物，寫出其結構簡式：．
（6）寫出 E→F 的化學方程式：．