12．推理是學(xué)習(xí)過(guò)程中常用的一種思維方法，以下逆向推理正確的是（　�。�

	A．	化合物都是由不同元素組成的，不同元素組成的物質(zhì)一定是化合物
	B．	金屬鎂排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，所以鎂與酸反應(yīng)一定放出氫氣
	C．	中和反應(yīng)都有鹽和水生成，有鹽和水生成的反應(yīng)都屬于中和反應(yīng)
	D．	氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)變化，有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

11．元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫出⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫出②含有10個(gè)中子的核素的化學(xué)符號(hào)₈¹⁸O．
（3）已知元素的非金屬性：②＜③，則氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠F＞H₂O（填化學(xué)式）．
（4）請(qǐng)寫出①的氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

10．某化學(xué)課外活動(dòng)小組欲制取純堿Na₂CO₃溶液并討論實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的相關(guān)問(wèn)題．可供選擇的試劑有：A大理石；B鹽酸；C氫氧化鈉溶液；D澄清石灰水．
三名同學(xué)設(shè)計(jì)的制備方案的反應(yīng)流程分別如下：
甲：NaOH溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃溶液
乙：NaOH溶液$→_{①}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{②}^{加熱蒸干灼燒}$Na₂CO₃固體$\stackrel{H_{2}O}{→}$Na₂CO₃溶液
丙：NaOH溶液$→_{③}^{CO_{2}}$NaHCO₃溶液$→_{④}^{NaOH溶液}$Na₂CO₃溶液
（1）請(qǐng)指出甲、乙兩方案的主要缺點(diǎn)：
甲方案CO₂的通入量不易控制；
乙方案過(guò)程繁瑣，操作復(fù)雜；
（2）若采用丙方案制取純Na₂CO₃溶液，其實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵有反應(yīng)③應(yīng)充分進(jìn)行，③步驟后將NaHCO₃溶液煮沸排除過(guò)量CO₂，反應(yīng)③④所用NaOH溶液的體積應(yīng)相等；
（3）假設(shè)反應(yīng)②所得的Na₂CO₃固體中混有未分解的NaHCO₃．乙同學(xué)選擇澄清石灰水測(cè)定其中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乙同學(xué)能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？能（填“能”或“不能”）若能，�?qǐng)說(shuō)明其計(jì)算所需的數(shù)據(jù)；若不能，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明理由固體樣品的質(zhì)量和沉淀總質(zhì)量．

9．I．堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn（OH）₂．該電池中，負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式為MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．
Ⅱ．以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如圖所示．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Mn_xZn_1-xFe₂O₄中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為+2．
（2）活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是還原劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（3）除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)KMnO₄溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的．在恒溫下不同pH時(shí)，KMnO₄溶液對(duì)Hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如圖1所示．

①寫出pH=2時(shí)KMnO₄溶液吸收汞蒸氣的離子方程式5Hg+2MnO₄^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Hg²⁺+8H₂O．
②在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使KMnO₄；溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是Mn²⁺對(duì)反應(yīng)起催化作用，單位時(shí)間內(nèi)去除率高．
（4）用惰性電極電解K₂MnO₄溶液制備KMnO₄的裝置如圖2所示．
①a應(yīng)接直流電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．
②已知25℃，兩室溶液的體積均為100mL，電解一段時(shí)間后，右室溶液的pH由10變?yōu)?4，則理論上可制得0.1mol KMnO₄ （忽略溶液的體積和溫度變化）．

8．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	中和10mL0.1mol•L-1HAc與中和100mL0.01mol•L-1HAc所需NaOH的物質(zhì)的量不同
	B．	10mL0.1mol•L-1氨水與100mL0.01mol•L-1氨水，其OH-物質(zhì)的量相同
	C．	相同條件下，將pH值相同的鹽酸和醋酸稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸pH值變化較大
	D．	鋅分別與pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸溶液反應(yīng)，起始反應(yīng)速率鹽酸較快

7．工業(yè)上用白云石制備高純氧化鎂的工藝流程如下：

已知Ⅰ．白云石主要成分可表示為：CaO 32.50%；MgO 20.58%；Fe₂O₃2.18%；SiO₂ 0.96%；其他 43.78%．
（1）為了提高白云石的煅燒效果，可以采取的措施是將礦石粉碎．若在實(shí)驗(yàn)室中煅燒白云石，需要的儀器除酒精燈、三腳架以外，還需要BC（填序號(hào)）．
A．蒸發(fā)皿         B．坩堝        C．泥三角        D．石棉網(wǎng)
（2）加入H₂SO₄控制pH時(shí)，終點(diǎn)pH對(duì)產(chǎn)品的影響如圖所示．則由圖示可得到的結(jié)論及原因是：

①pH過(guò)高會(huì)導(dǎo)致鎂浸出率降低下降，其原因是Mg（OH）₂或MgO未完全溶解
②pH過(guò)低會(huì)引起產(chǎn)品純度下降，其原因可能是AC（填序號(hào)）
A．Fe₂O₃溶于H₂SO₄最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)                
B．SiO₂溶于H₂SO₄最終使產(chǎn)品混有雜質(zhì)
C．酸性過(guò)強(qiáng)，形成可溶的Ca（HSO₄）₂，最終使產(chǎn)品混有含鈣的雜質(zhì)
（3）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明析出CaSO₄.2H₂O的操作步驟是升溫結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）寫出沉淀反應(yīng)中的離子方程式：Mg²⁺+2NH₃．H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺．
（5）該生產(chǎn)流程中還可得到的一種副產(chǎn)品是（NH₄）₂SO₄．
（6）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：25℃時(shí)，向Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為藍(lán)色（25℃時(shí)，Mg（OH）₂的溶度積Ksp=5.6×10^-12）．

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍(lán)色

6．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	鎂與稀硝酸反應(yīng)：Mg+2H+═Mg2++H2↑
	B．	氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	C．	三氯化鐵腐蝕印刷線路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
	D．	硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O

5．實(shí)驗(yàn)室用圖所示裝置制取氯化氫氣體，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	a中盛濃鹽酸，b中盛濃硫酸		B．	a中盛濃硫酸，b中盛固體氯化銨
	C．	f中盛固體氯化鈉和濃硫酸		D．	f中盛固體氯化銨

4．丙烯可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體．下列反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烴基）
+2H₂C=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$+2H₂C=CH₂$\stackrel{一定條件}{→}$
（1）DAP樹脂單體的分子式為C₁₄H₁₄O₄．B中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、酯基，B→C的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（2）E的相對(duì)分子質(zhì)量為162，分子中有三種化學(xué)環(huán)境不同的氫．寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）請(qǐng)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（4）D有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有3種．
A．能與NaOH溶液反應(yīng)
B．苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種
（5）．以丙烯為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，寫出制備硝化甘油的合理流程圖，注明試劑條件．注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH₃CHO $→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH₃COOCH₂CH₃．

3．已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
②c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
③c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
④c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH₄Cl，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH₄Cl和NH₃•H₂O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH₄Cl和HCl．
（3）將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是B（填圖象符號(hào)）．

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H⁺）和堿中c（OH^-）的關(guān)系為c（H⁺）大于c（OH^-）．
（5）如圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-=H₂↑．