14．室溫下，在0.1mol/L Na₂S溶液中，粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c （H2S）		B．	c （Na+）+c （H+）=c （S2-）+c （OH-）+c （HS-）
	C．	2c （Na+）=c （S2-）+c （H2S）+c （HS-）		D．	c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c （H+）

13．下列應(yīng)用與鹽類的水解無關(guān)的是（　�。�

	A．	熱的純堿溶液去除油污能力更強(qiáng)
	B．	NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火器
	C．	保存FeSO4溶液時加入少量鐵粉
	D．	把AlCl3溶液加熱蒸干灼燒至質(zhì)量不再變化得到Al2O3

12．下列電離或水解方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3═CO32-+H++Na+		B．	S2-+H2O?H2S+2 OH-
	C．	H3PO4?3H++PO43-		D．	NH3•H2O?NH4++OH-

11．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�

	A．	自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)		B．	自發(fā)反應(yīng)都是熵增加的反應(yīng)
	C．	自發(fā)反應(yīng)都是△G＜0的反應(yīng)		D．	自發(fā)反應(yīng)都是△G＞0的反應(yīng)

10．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（　�。�

	A．	C的生成速率與C的分解速率相等
	B．	單位時間內(nèi)生成a mol A，同時生成3a mol B
	C．	A、B、C的濃度不再變化
	D．	混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

9．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�

	A．	鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2
	B．	氫氣在氧氣中燃燒
	C．	氫氧化鉀和硫酸中和
	D．	碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項敘述正確的是（　�。�
①1molCl₂參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3N_A
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L NO與22.4LO₂混合后氣體中分子總數(shù)為2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺個數(shù)為2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化鐵溶液完全制成膠體，氫氧化鐵膠體的粒子數(shù)小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的電子數(shù)為10N_A
⑧在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8g N₂和2.8g CO所含電子數(shù)均為1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6N_A
⑩標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇分子所含的C-H鍵數(shù)為 0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

7．某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究．

請回答：
Ⅰ．用如圖1所示裝置進(jìn)行第一組實驗．
（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是A（填字母序號）．
A．鋁．B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）M極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂；
（3）實驗過程中，SO₄^2-從右向左（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生此現(xiàn)象的反應(yīng)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
Ⅱ．用如圖2所示裝置進(jìn)行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO₄^2-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O 和 4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少0.28g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池總反應(yīng)為：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂  該電池正極的電極反應(yīng)式為2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O═Fe₂O₃+10OH^-．

6．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的 一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個未成對電子；Q原子s原子軌道與p原子軌道電子數(shù)相等；R單質(zhì)是制造各種計算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，原子中只有一個未成對電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子，T原子有7種不同原子軌道的電子．
（2）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（用元素符號表示）．
（3）Z與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol化學(xué)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形；
（4）G、Q、R氟化物的熔點如下表，造成熔點差異的原因為NaF與MgF₂為離子晶體，SiF₄為分子晶體，故SiF₄的熔點低；Mg²⁺的半徑比Na⁺的半徑小、電荷數(shù)高，晶格能MgF₂＞NaF，故MgF₂的熔點比NaF高；

氟化物	G的氟化物	Q的氟化物	R的氟化物
熔點/K	993	1539	183

（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式為Cu²⁺+2 NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

5．工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO•Cr₂O₃，主要雜質(zhì)為SiO₂、Al₂O₃）為原料生產(chǎn)重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇），實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如圖所示，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO•Cr₂O₃+24NaOH+7KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$12Na₂CrO₄+3Fe₂O₃+7KCl+12H₂O，試回答下列問題：

（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是焰色反應(yīng)；
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）SiO₃^2-，AlO₂^-；
（3）在反應(yīng)器①中，二氧化硅與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂；
（4）煙道氣中的CO₂可與H₂合成甲醇．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.8kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO₂、H₂合成CH₃OH的熱化學(xué)方程式：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害．電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，一段時間后產(chǎn)生Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀．
①寫出電解法處理廢水的總反應(yīng)的離子方程式CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol；
②已知Cr（OH）₃的K_sp=6.3×10^-31，若地表水鉻含量最高限值是0.1mg/L，要使溶液中c（Cr³⁺）降到符合地表水限值，須調(diào)節(jié)溶液的c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{{6.3×{{10}^{-31}}}}{{\frac{{1×{{10}^{-4}}}}{52}}}}$；mol/L（只寫計算表達(dá)式）．