7．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀和臭氧，是一種高效多功能凈水混凝劑．下面關(guān)于高鐵酸鈉凈水作用的敘述不正確的是（　�。�

	A．	Na2FeO4在凈水過程中能轉(zhuǎn)變成氫氧化鐵
	B．	Na2FeO4能殺菌消毒
	C．	Na2FeO4能除去水中的硫化氫等還原性氣體雜質(zhì)
	D．	Na2FeO4能吸附水中的顏色和固體顆粒

6．在2L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），2min達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測定D的平均反應(yīng)速率為0.5mol•L^-1•min^-1，下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	x=1
	B．	B的轉(zhuǎn)化率為20%
	C．	平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/L
	D．	達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)與反應(yīng)前相等

5．一瓶Na₂SO₃已部分被氧化，必須通過實(shí)驗(yàn)確定其純度，正確的操作順序是（　　）
①稱取樣品；②用蒸餾水溶解樣品；③過濾；④在烘箱中烘干沉淀；
⑤向溶液中加過量的用鹽酸酸化的BaCl₂溶液；⑥用蒸餾水洗滌沉淀并再用AgNO₃溶液檢驗(yàn)，不出現(xiàn)沉淀為止；⑦準(zhǔn)確稱量干燥沉淀的質(zhì)量；⑧在干燥器中冷卻；⑨計(jì)算．

A．

①②③⑥⑤④⑧⑦⑨

B．

①②⑤③⑥④⑧⑦⑨

C．

①②③④⑤⑧⑥⑦⑨

D．

①②③⑤⑥④⑧⑦⑨

4．三峽工程是目前世界上最大的水利樞紐，它所提供的清潔、廉價(jià)、再生的水電，相當(dāng)于每年燃燒5 000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程的建成和使用有助于控制（　�。�
①氮氧化物的排放　②酸雨的形成�、鄢粞鯇涌斩磾U(kuò)大④溫室效應(yīng)�、莅咨�污染．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①②⑤

3．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	食鹽加碘所添加的是碘酸鉀
	B．	油脂既能為人體提供熱量，又能提供人體必需脂肪酸
	C．	棉花、羊毛及合成纖維完全燃燒都只生成二氧化碳和水
	D．	蛋白質(zhì)遇飽和硫酸銨溶液產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水

2．如圖所示是利用丙烯和對二甲苯合成有機(jī)高分子材料W的轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖．

已知：①C不含甲基，B可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，1molD與足量鈉可生成22.4L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
①R-CH=CH₂+H₂O$\stackrel{過氧化物}{→}$R-CH₂CH₂OH
②
請完成下列各問：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是CH₂=CHCH₂OH，D的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰．
（2）C中所含官能團(tuán)的名稱羥基、醛基．
（3）C→D反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）有關(guān)物質(zhì)B所具有的性質(zhì)的敘述中正確的是（填序號）abd．
a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   b．能使溴水褪色    c．能發(fā)生酯化反應(yīng)   d．可發(fā)生聚合反應(yīng)
（5）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B：2CH₂=CHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₂═CHCHO+2H₂O．
②D+E→W：．
③D的同分異構(gòu)體（同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè)-OH的不能穩(wěn)定存在）和E的同分異構(gòu)體反應(yīng)生成最小環(huán)酯：HOCH₂CH（OH）CH₃+→+2H₂O．
（6）物質(zhì)E有多種同分異構(gòu)體，請分別寫出滿足以下條件一個(gè)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
�。�①遇FeCl₃溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能發(fā)生水解反應(yīng)．
ⅱ．①遇FeCl₃溶液顯紫色 ②可發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③能和NaHCO₃發(fā)生反應(yīng)生成CO₂．

1．在常溫常壓下，都用惰性材料作電極．分別電解（同濃度、同體積、通過相同電量）下列溶液：
A．CuSO₄  B．AgNO₃  C．KOH  D．H₂SO₄　E．NaCl  F．Na₂SO₄
通電一段時(shí)間切斷電源，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在A中一個(gè)電極上質(zhì)量增加了0.128g，在B中一個(gè)電極上質(zhì)量增加0.432g，增加的物質(zhì)是Ag．
（2）CDF在一極產(chǎn)生O₂，同時(shí)另一極產(chǎn)生H₂（填寫序號，下同）．
（3）CE電解后，溶液中的C（OH^-）增大
（4）ABD電解后，溶液的pH減�。�
（5）E電解后，溶液的濃度增大而[H⁺]不變．

20．下列敘述中，正確的是（　�。�

	A．	中和10 mL 0.1 mol•L-1 醋酸與中和100 mL 0.01 mol•L-1的醋酸所需同種堿溶液的量不同
	B．	常溫下，pH=3的甲酸溶液的c（H+）與pH=11的氨水溶液中，由水電離產(chǎn)生的c（OH-）相等
	C．	向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)
	D．	向飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液中c（OH-）增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)

19．下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與17g H₂O₂中氧原子數(shù)一定相等的是（　　）

A．

22.4L CO

B．

4.4g CO2

C．

8 g SO3

D．

24.5g  H2SO4

18．隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母表示）原子半徑的相對大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖1所示．根據(jù)判斷出的元素回答下列問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）比較y、g、h最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．（用化學(xué)式表示）
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的化合物A和B，A中既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵，其電子式為；B是常見的液態(tài)化合物，其稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為AB．（填序號）
A．MnO₂ B．FeCl₃ C．Na₂SO₃ D．KMnO₄
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：（如圖2所示）
①X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
②常溫下，為使0.1mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至中性
（5）上述元素可組成鹽R：zx₄f（gd₄）₂，向盛有10mL 1mol•L^-1 R溶液的燒杯中滴加1mol•L^-1NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化如圖3所示：
①寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．
②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L^-1Ba（OH）₂溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為0.022mol．