2．如圖，p、q為直流電源兩極，A為+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為正極，A極發(fā)生了氧化反應(yīng)．
（2）左側(cè)裝置在工業(yè)上的應(yīng)用電鍍或粗銅精煉（寫出一個(gè)即可）．
（3）C為陽(yáng)極，C極的電極反應(yīng)式是4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．
（4）在電解過(guò)程中，測(cè)得的C、D兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

時(shí)間（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
陰極生成氣體 體積（cm3）	6	12	20	29	39	49	59	69	79	89
陽(yáng)極生成氣體	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41
體積（cm3）

仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)說(shuō)出可能的原因是開(kāi)始時(shí)C、D兩極氣體體積比為1：3，10分鐘時(shí)約為1：2，說(shuō)明開(kāi)始時(shí)氧氣溶解于溶液中．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH不變（填“增大”“減小”或“不變”）．
（6）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為64 g/mol．

1．（1）常溫時(shí)向水中加入少量固體MgCl₂，促進(jìn)（填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離；與純水相比，所得溶液中K_W不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（2）已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有以下幾種：
A．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）            B．c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）            D．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）
①上述關(guān)系一定不正確的是B（填序號(hào)）．
②若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為A（填序號(hào)）．
③若四種離子濃度關(guān)系有c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則該溶液顯中性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（3）現(xiàn)有常溫時(shí)的下列溶液：①20mL 0.1mol/LH₂SO₄溶液；②40mL 0.1mol/L CH₃COOH溶液；
③40 mL 0.1mol/L HCl溶液；④40mL 0.1mol/L NaOH溶液；⑤20mL 0.1mol/L Ba（OH）₂溶液，其中：
A．c（H⁺）最小的是⑤（填序號(hào)）
B．任取2份溶液混合，混合溶液的pH為7，有4種取法．
C．②④混合后，溶液的pH大于7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
D．混合后出現(xiàn)白色沉淀的兩種溶液是①⑤（填序號(hào)）．
（4）常溫下，有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、鹽酸和NaNO₃溶液中的一種．已知A、B的水溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH值相同．則：
①B是CH₃COONa 溶液，C是鹽酸．
②常溫下若B溶液中c（OH^-）與C溶液中的c（H⁺）相同，B溶液的pH用PH_b表示，C溶液
的pH用pH_c表示，則pH_b+pH_c=14（填數(shù)據(jù)）．

20．氫氧燃料電池，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的KOH溶液，電池總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①負(fù)極質(zhì)量減輕　                  
②負(fù)極反應(yīng)為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
③負(fù)極反應(yīng)為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O
④正極區(qū)pH升高，而負(fù)極區(qū)pH降低　
⑤溶液中陰離子移向負(fù)極．

A．

①③④

B．

②③⑤

C．

③④⑤

D．

④⑤

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多
	B．	有氣體參加的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
	C．	升高溫度能使反應(yīng)速率增大的主要原因是減小了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)
	D．	催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而成千上萬(wàn)倍地增大反應(yīng)速率

18．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：
CrO₄^2- $→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr₂O₇^2- $→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺ $→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）₃↓
其中第①步存在平衡：
2CrO₄^2- （黃色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）不能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是ab．
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的濃度相同      b．2v （Cr₂O₇^2-）=v （CrO₄^2-）      c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原0.1mol Cr₂O₇^2-離子，需要0.6mol的FeSO₄•7H₂O．
（4）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=c（Cr³⁺）•c³（OH^-）=10^-32，若將溶液的pH調(diào)至5，則溶液中c（Cr³⁺）將降至10^-5mol/L．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）₃沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)樘峁┻�原劑Fe²⁺；該電極上的反應(yīng)式為Fe-2e^-═Fe²⁺；溶液中Cr₂O₇^2-被還原的離子方程式為Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O；
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H⁺+2e^-═H₂↑．溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）₃．

17．常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A．根據(jù)題意回答下列問(wèn)題．
（1）寫出酸H₂A的電離方程式H₂A?H⁺+HA^-HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1 NaHA溶液與10mL 2mol•L^-1 NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中離子濃度由大到小順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．已知K_SP（BaA）=1.8×10^-10，向該混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1 BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺濃度為5.4×10^-10mol•L^-1．
（3）若溶液M由下列三種情況：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液�、�0.01mol•L^-1的NaHA溶液　③0.02mol•L^-1的HCl與0.04mol•L^-1的NaHA溶液等體積混合液，則三種情況的溶液中H₂A分子濃度最大的為③；pH由大到小的順序?yàn)棰冢劲郏劲伲?br />（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反應(yīng)而得，混合溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁與V₂的大小關(guān)系為均有可能（填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”）．

16．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8 kJ•mol^-1．
（2）已知拆開(kāi)1mol H-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

15．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

	A．	圖①表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖．則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：3：2
	B．	圖①中使用的NaOH的濃度為2 mol/L
	C．	圖②表示25℃時(shí)，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	D．	圖③中曲線表示3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）反應(yīng)過(guò)程的能量變化．若使用催化劑，B點(diǎn)會(huì)降低

14．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑
	B．	誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆?jié){可解毒
	C．	油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
	D．	蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產(chǎn)物都只是葡萄糖

13．下列離子方程式表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	AgNO3溶液中加入過(guò)量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
	B．	銨明礬[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入過(guò)量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
	C．	H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
	D．	尼泊金酸（）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：