14．姜醇具有祛風(fēng)散寒、健胃止吐、解毒的藥用價(jià)值．下圖是由化合物M制備姜醇路線圖．

M是由C、H、O三種元素組成的芳香醛類(lèi)化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量小于160，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%．
（1）M的分子式是C₈H₈O₃；
（2）反應(yīng)?①的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)；
（3）高聚物Q所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)是羰基、醚鍵；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)?②的化學(xué)方程式：．
（5）M有多種同分異構(gòu)體，其中滿足下列條件的同分異構(gòu)體數(shù)目是21種：
?屬于芳香族化合物，苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且分子內(nèi)無(wú)其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)；
?遇FeCl₃溶液顯紫色；
?烯醇式結(jié)構(gòu)（R-CH=CH-OH）很不穩(wěn)定；
在上述同分異構(gòu)體中，能發(fā)生水解，其核磁共振氫譜顯示為3：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：或，1mol該物質(zhì)在一定條件下與足量的NaOH溶液反應(yīng)，需要的NaOH的物質(zhì)的量是3或2mol．

13．鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，酸性鋅錳干電池以鋅筒為負(fù)極，正極材料是二氧化錳粉、氯化銨及碳黑組成的糊狀混合物，中間插入一根碳棒，正極和負(fù)極之間有一層用氯化銨和氯化鋅溶液浸透了的隔離紙．工作時(shí)正極上會(huì)發(fā)生反應(yīng)：
2NH₄⁺+2e^-=2NH₃↑+H₂↑．電池總反應(yīng)為：2MnO₂（s）+Zn（s）+NH₄⁺（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH₃）₂]²⁺（aq）．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）電池的負(fù)極反應(yīng)式為Zn+2NH₄⁺-2e^-=[Zn（NH₃）₂]²⁺+2H⁺．
（2）對(duì)干電池不能進(jìn)行加熱或充電，否則會(huì)有可能發(fā)生爆炸．
（3）廢電池糊狀填充物經(jīng)溶解、過(guò)濾，得到無(wú)色濾液和黑色濾渣．某課外活動(dòng)小組對(duì)該濾液和濾渣進(jìn)行了探究．已知：濾液的成份是氯化鋅和氯化銨；Zn（OH）₂是兩性氫氧化物．
I．取少量濾液于試管中，滴入適量NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀至沉淀剛開(kāi)始溶解，并字不要微熱，生成無(wú)色刺激性氣體，檢驗(yàn)該氣體的方法是將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)．繼續(xù)往試管中滴入FeCl₃溶液，白色沉淀部分轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，則可判斷Zn（OH）₂的Ksp大于Fe（OH）₃的Ksp（填“大于”、“小于”、“不能判斷”），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式3Zn（OH）₂ （s）+2Fe³⁺（aq）=2Fe（OH）₃（s）+3Zn²⁺（aq）．
 II．從黑色濾渣分離出二氧化錳，探究其在用H₂O₂制備O₂過(guò)程中的作用．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，將等量的H₂O₂溶液加入燒瓶中，分別進(jìn)行2次實(shí)驗(yàn)（氣體體積在相同條件下測(cè)定）．

序號(hào)	燒瓶中的物質(zhì)	氣體體積	MnO2的作用
實(shí)驗(yàn)1	足量MnO2	56mL
實(shí)驗(yàn)2	足量MnO2和稀硫酸	112mL

為了準(zhǔn)確讀取量氣管讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與左管凹液面最低處相平，還應(yīng)注意讀數(shù)前上下移動(dòng)右管，使兩管液面保持同一高度，實(shí)驗(yàn)1中MnO₂的作用是催化劑，則實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)的離子方程式為H₂O₂+2H⁺+MnO₂=Mn²⁺+2H₂O+O₂↑．
（4）用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅（含少量金屬鐵），其流程如下：

試劑A是ZnO（填化學(xué)式），操作①包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌等操作，其過(guò)程中所需的儀器有酒精燈、玻璃棒、漏斗和下列儀器中的bd（填字母）．（鐵架臺(tái)及夾持儀器略）
a．坩堝  b．蒸發(fā)皿  c．圓底燒瓶  d．小燒杯
（5）ZnSO₄•7H₂O晶體溶解于飽和Na₂CO₃溶液中，得到6.46g的堿式碳酸鋅[Zn_x（CO₃）_y（OH）_z]，為了測(cè)定其組成，充分加熱分解，產(chǎn)生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰，質(zhì)量分別增重了0.72g和0.88g，則該堿式碳酸鋅的化學(xué)式Zn₃（CO₃）（OH）₄．

12．某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛（CCl₃CHO）的實(shí)驗(yàn)．查閱資料，有關(guān)信息如下：
①制備反應(yīng)原理：C₂H₅OH+4Cl₂→CCl₃CHO+5HCl
可能發(fā)生的副反應(yīng)：C₂H₅OH+HCl→C₂H₅Cl+H₂O
CCl₃CHO+HClO→CCl₃COOH+HCl
（三氯乙酸）
②相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量及部分物理性質(zhì)：

	C2H5OH	CCl3CHO	CCl3COOH	C2H5Cl
相對(duì)分子質(zhì)量	46	147.5	163.5	64.5
熔點(diǎn)/℃	-114.1	-57.5	58	-138.7
沸點(diǎn)/℃	78.3	97.8	198	12.3
溶解性	與水互溶	可溶于水、乙醇	可溶于水、乙醇、三氯乙醛	微溶于水，可溶于乙醇

（1）儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，
（2）裝置B中的試劑是飽和食鹽水，若撤去裝置B，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物C₂H₅Cl（填化學(xué)式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右．
（3）裝置中球形冷凝管的作用為冷凝回流 寫(xiě)出E中所有可能發(fā)生的無(wú)機(jī)反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O、H⁺+OH^-=H₂O．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過(guò)濾的方法分離出CCl₃COOH．你認(rèn)為此方案是否可行不可行，為什么：CCl₃COOH溶于乙醇與CCl₃CHO．
（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取產(chǎn)品0.40g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol•L^-1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量Na₂CO₃溶液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH，立即用0.02000mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點(diǎn)．進(jìn)行三次平行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．則產(chǎn)品的純度為66.4%．（計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
滴定的反應(yīng)原理：CCl₃CHO+OH^-═CHCl₃+HCOO^-
HCOO^-+I₂═H⁺+2I^-+CO₂↑
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
（6）為證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三種方案，你認(rèn)為能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莂bc
a．分別測(cè)定0.1mol•L^-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小
b．用儀器測(cè)量濃度均為0.1mol•L^-1的三氯乙酸和乙酸溶液的導(dǎo)電性，測(cè)得乙酸溶液的導(dǎo)電性弱
c．測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的兩種酸的鈉鹽溶液的pH，乙酸鈉溶液的pH較大．

11．某學(xué)生鑒定甲鹽溶液的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	若乙為白色沉淀，則甲可能含有SiO32-
	B．	若乙為黃色沉淀，則甲可能為FeI3
	C．	若乙為淺黃色沉淀，則甲可能含有S2-
	D．	若乙為淺黃色沉淀，則甲可能是FeBr2

10．由A、B兩種常溫下的氣態(tài)烴組成的混合物共0.2mol（相對(duì)分子質(zhì)量：B＞A），完全燃燒后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的7.168LCO₂和7.2gH₂O，則該混合氣體的組成及體積比可能為：
①A為CH₄、B為C₂H₄；V_A：V_B=2：3
②A為CH₄、B為C₃H₄；V_A：V_B=7：3．

9．如圖是298K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ•mol-1
	B．	向一密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)后，放出92kJ熱量
	C．	b曲線可能是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
	D．	加入正催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

8．自從1985年發(fā)現(xiàn)了富勒烯以來(lái)，由于其具有獨(dú)特的物理和化學(xué)性質(zhì)，越來(lái)越受到人們的關(guān)注．
（1）富勒烯（C₆₀）在液相中用FeCl₃催化可生成二聚體，過(guò)程見(jiàn)圖．

①Fe³⁺基態(tài)時(shí)M能層電子排布式為3s²3p⁶3d⁵．
②富勒烯二聚體中碳原子雜化軌道類(lèi)型有sp²、sp³．
（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是AC．
A．C₃H₈中碳原子都采用的是sp³雜化
B．O₂、CO₂、NH₃都是非極性分子
C．每個(gè)N₂中，含有2個(gè)π鍵
（3）CO的一種等電子體為NO⁺，NO⁺的電子式為
（4）ClO₂^-的立體構(gòu)型是V型，該離子中兩種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镃l＜O．
（5）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布式為4d²5s²，它在周期表中的位置是第5周期第ⅣB族．
（6）關(guān)于化合物，下列敘述正確的有AD．
A．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯
B．分子中只有極性鍵
C．分子中有7個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
D．該化合物既能發(fā)生還原反應(yīng)又能發(fā)生氧化反應(yīng)
E．分子間可形成氫鍵．

7．已知：乙二酸俗稱(chēng)草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫(xiě)為H₂C₂O₄）．25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K₁=5.0×10^-2，K₂=5.4×10^-5；碳酸（H₂CO₃）的電離平衡常數(shù)為K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11．草酸鈣的Ksp=4.0×10^-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10^-9．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式H₂C₂O₄?HC₂O₄^-+H⁺、HC₂O₄^-?C₂O₄^2-+H⁺；．
（2）相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na₂C₂O₄溶液的pH比Na₂CO₃溶液的pH小  （填“大”、“小”或“相等”）．
（3）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)閏（C₂O₄^2-）＞c（OH^-）＞c（HC₂O₄^-）．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳鉀溶液滴定草酸來(lái)測(cè)定草酸溶液的濃度．高錳酸鉀溶液常用稀硫酸（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，已知酸性高錳酸鉀和草酸反應(yīng)的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，紫色消失，其反應(yīng)的離子方程式為6H⁺+2MnO₄^-+5H₂C₂O₄═10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（5）草酸鈣結(jié)石是五種腎結(jié)石里最為常見(jiàn)的一種．患草酸鈣結(jié)石的病人多飲白開(kāi)水有利于結(jié)石的消融．請(qǐng)用必要的化學(xué)原理和簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明其原因CaC₂O₄（s）?C₂O₄^2-（aq）+Ca²⁺（aq）；多飲水使平衡向溶解方向移動(dòng)，從而加速結(jié)石消融．
（6）往Na₂CO₃溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CO₃^2-+H₂C₂O₃=2HCO₃^-+C₂O₄^2-．
（7）25℃時(shí)，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為3.2×10^-3．

6．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．
（1）圖1為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)：（用離子方程式表示）Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺ 設(shè)計(jì)的原電池裝置，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過(guò)電子的數(shù)目為0.22N_A．
（2）其它條件不變，若將CuCl₂溶液換為NH₄Cl溶液，石墨電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，這是由于NH₄Cl溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式表示溶液顯此性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，用吸管吸出鐵片附近溶液少許至于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，然后滴加幾滴硫氰化鉀溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過(guò)量新制飽和氯水，顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)是：溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高的價(jià)態(tài)．如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO₄^2-，試寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+8H₂O═2FeO₄^2-+6Cl^-+16H⁺．
（3）如圖2其它條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；乙裝置中石墨（1）為陰 極（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”），乙裝置中與銅線相連石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，產(chǎn)物常用濕潤(rùn)淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

5．氣態(tài)原子生成+1價(jià)氣態(tài)陽(yáng)離子所需要的能量稱(chēng)為第一電離能．元素的第一電離能是衡量元素金屬性強(qiáng)弱的一種尺度．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	元素的第一電離能越大，其金屬性越強(qiáng)
	B．	元素的第一電離能越小，其金屬性越強(qiáng)
	C．	金屬單質(zhì)跟酸反應(yīng)的難易，只跟該金屬元素的第一電離能有關(guān)
	D．	同周期元素，第一電離能隨原子序數(shù)增大逐漸增大