8．某飽和鏈烴A，在足量的氧氣中充分燃燒，氣體通過(guò)濃硫酸充分吸收增重5.4g，再通過(guò)堿石灰固體增重11g．求烴A的分子量和分子式，并寫出可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

7．實(shí)驗(yàn)室保存下列試劑時(shí)應(yīng)使用如圖裝置的是（　　）

A．

硝酸銀固體

B．

燒堿溶液

C．

濃硝酸

D．

氫氟酸

6．試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況：（填“離子鍵”“極性鍵”“非極性鍵”或“分子間作用力”）（1）NaCl溶于水時(shí)破壞離子鍵
（2）HCl溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵
（3）SO₂溶于水時(shí)破壞分子間作用力
（4）酒精溶于水時(shí)破壞分子間作用力
（5）發(fā)生反應(yīng)2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂時(shí)，被破壞的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵，形成的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵．

5．有關(guān)常溫下的電解質(zhì)溶液，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的醋酸的導(dǎo)電能力比純醋酸的導(dǎo)電能力弱
	B．	PH均為5的鹽酸和NH4Cl溶液中水電離出來(lái)的c（H+）均為1×10-5mol•L-1
	C．	PH=8.3的NaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3- ）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	D．	向0.10mol•L-1 NaHSO3溶液中通入NH3至溶液的PH=7，此時(shí)溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（NH4+）

4．氯酸鉀（KC1O₃）和亞氯酸鉀（KClO₂）可以相互轉(zhuǎn)化，KClO₂在堿性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，生產(chǎn)KClO₂的主要流程如圖所示．
（1）KC1O₂可用于消毒、漂白，是由于其具有強(qiáng)氧化性．
（2）Ⅱ中反應(yīng)生成氣體a為O₂，1mol雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol
（3）A的化學(xué)式是H₂SO₄，裝置Ⅲ中發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2H₂↑+O₂↑；pH降低的一端為陽(yáng)極 （填“陰極”或“陽(yáng)極”）．
（4）C1O₂可以用KClO₃與草酸在強(qiáng)酸條件下制備，其反應(yīng)離子方程式為2ClO₃^-+H₂C₂O₄+2H⁺=2ClO₂↑+2CO₂↑+2H₂O；列舉該反應(yīng)的副產(chǎn)物在農(nóng)業(yè)上的應(yīng)用：副產(chǎn)物鉀鹽可作為農(nóng)業(yè)上的鉀肥、在農(nóng)業(yè)上可以通過(guò)在大棚中增加CO₂的含量來(lái)提高植物的光合作用；
（5）取31.95g KC1O₂試樣配成溶液，其與足量FeSO₄溶液反應(yīng)；消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量為1.2mol，KClO₂變質(zhì)可分解為KC1O₃和KCl，取等質(zhì)量變質(zhì)后的KC1O₂試樣配成溶液，再與足量FeSO₄溶液反應(yīng)時(shí)，消耗Fe²⁺的物質(zhì)的量相同（填“相同”、“不相同”或“無(wú)法判斷”）．

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	16gO2所含氧原子個(gè)數(shù)約為6.02×1023
	B．	1molN2參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)約為3×6.02×1023
	C．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol•L-1的MgCl2溶液，含有Cl-數(shù)約為6.02×1023
	D．	常溫常壓下，22.4LSO2含分子的個(gè)數(shù)約為6.02×1023

2．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓　　　　　　　　CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O　　　　　　BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-═CaCO3↓　　　　 　Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
	D．	H++OH-═H2O　　　　　　　　　　　　　　　Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4+2H2O

1．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O═3I2+6OH-
	B．	向NH4HCO3溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	用惰性電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═4H++O2↑+2Cu
	D．	Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu+2H++NO3-═Cu2++NO2↑+H2O

20．下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣
	B．	實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣
	C．	漂白粉的成分為次氯酸鈣
	D．	SO2可用于漂白食品

19．（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子的物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為1：1，
（3）在反應(yīng)2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化劑是KMnO₄，氧化產(chǎn)物是Cl₂，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：2，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為5：3，若有73g HCl被氧化，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為2N_A．
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%）的體積為5.4mL．