2．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期．X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍．Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1．下列說法正確的是（　　）

	A．	元素非金屬性由強到弱的順序是：Z＞Y＞X
	B．	Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H4YO4
	C．	3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
	D．	原子半徑由大到小的順序為 Z＞Y＞X

1．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置第二周期第ⅤA族．
（2）在一定條件下，由X單質(zhì)與Z單質(zhì)反應生成1mol E時放出的熱量為46.2kJ，寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+2H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效化肥，但長期施用會使土壤酸化，有關的離子方程式為NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣時，可觀察到有大量白煙產(chǎn)生，同時有單質(zhì)Z生成，寫出化學方程式：8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂．

20．某體系中存在如下反應：
①H₂S+4H₂O-8e^-═SO₄^2-+10H⁺
②2IO₃^-+12H⁺+10e^-═I₂+6H₂O
（1）反應①中H₂S作還原（填“氧化”或“還原”．
（2）若在反應①中失去0.2mol電子，則反應②中可生成5.08g碘．
（3）寫出并配平碘酸鉀與硫化氫反應的化學方程式5H₂S+8KIO₃=4K₂SO₄+4I₂+H₂SO₄+4H₂O．
（4）由上述反應可推知C．
a．氧化性：K₂SO₄＞KIO₃
b．酸性：HIO₃＞H₂SO₄
c．還原性：H₂S＞I₂
d．反應過程中溶液的酸性逐漸減弱．

19．下列與實驗現(xiàn)象對應的結(jié)論正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實現(xiàn)現(xiàn)象	結(jié)論
A	向濃度均為0.1mol/L NaCl、KI混合液中逐滴加入AgNO3溶液	先出現(xiàn)黃色沉淀	溶解性：AgCl＞AgI
B	溴乙烷與NaOH的乙醇溶液共熱，將逸出氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中	溶液紫色褪去	證明有乙烯生成
C	向X的溶液中滴入濃NaOH溶液，將干燥紅色石蕊試紙置于管口	無明顯現(xiàn)象	X溶液中無NH4+
D	將SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	沉淀為BaSO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．一定量的CO₂與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）．平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示：

已知：氣體分壓（p_分）=氣體總壓（p_總）×體積分數(shù)．下列說法正確的是（　�。�

	A．	550℃時，若充入惰性氣體，v正、v逆 均減小，平衡不移動
	B．	650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為75.0%
	C．	T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向正反應方向移動
	D．	925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)Kp=23.04 p總

17．25℃時，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）和c（OH^-）的乘積為1×10^-18，下列說法正確的是（　�。�

	A．	該溶液的pH值可能是5		B．	此溶液不存在
	C．	該溶液的pH值一定是9		D．	該溶液的pH值可能是7

16．加碘鹽中碘元素的存在形式是（　�。�

A．

I2

B．

KIO3

C．

KI

15．近幾年來，我國多次出現(xiàn)大范圍霧霾天氣，許多城市發(fā)布PM2.5重度污染警報．下列行為能緩解城市大氣中PM2.5濃度的是（　�。�

	A．	燃放煙花爆竹		B．	為城市主干道灑水保潔
	C．	大面積開發(fā)土建項目

14．下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是（　�。�

	A．	同溫下分別在100g水中最多能溶解的無水CuSO4和CuSO5•5H2O的質(zhì)量
	B．	純水在25℃和90℃時的pH值
	C．	25℃時，等體積的pH都等于3的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)
	D．	在反應NH3+NO→N2+H2O中，被氧化和被還原的N原子數(shù)

13．軟錳礦主要成分為MnO₂，還含有CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等雜質(zhì)．工業(yè)上利用軟錳礦制取碳酸錳（MnCO₃）流程如圖：

其中，還原焙燒主反應為：2MnO₂+C═2MnO+CO₂↑．根據(jù)要求回答問題：
（1）步驟D中Fe²⁺被氧化，該反應的離子方程式為2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═2Fe²⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（2）步驟H的離子方程式為Mn²⁺+2HCO₃^-=MnCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
（3）加入Na₂S可以除去Pb²⁺、Al³⁺等離子．已知K_sp（PbS）=1×10^-28   K_sp（MnS）=1×10^-9.6，當溶液中c（Pb²⁺）=1×10^-5mol•L^-1時，溶液中c（Mn²⁺）允許的最大值為1×10^13.4mol•L^-1．
（4）pH=0的溶液中，不同價態(tài)錳的微粒的能量（△G）如圖．若某種含錳微粒（如Mn³⁺）的能量處于相鄰價態(tài)兩種微粒（Mn²⁺和MnO₂）能量連線左上方，則該微粒不穩(wěn)定并發(fā)生歧化反應，轉(zhuǎn)化為相鄰價態(tài)的微粒．

①MnO₄^2-能否穩(wěn)定存在于pH=0的溶液中？答：不能（“能”或“不能”）；
②將Mn³⁺歧化反應設計為原電池，可測定反應平衡常數(shù)．電池負極反應為Mn³⁺+2H₂O-e^-=MnO₂+4H⁺，平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（M{n}^{2+}）{c}^{2}（{H}^{+}）}{{c}^{2}（M{n}^{3+}）}$；
③實驗室可利用以下反應檢驗Mn²⁺存在：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O→16H⁺+10SO₄^2-+2MnO₄^-確認Mn²⁺存在的現(xiàn)象是溶液呈紫紅色；檢驗時必須控制Mn²⁺濃度和用量不能過大，否則實驗失敗．理由是過量的Mn²⁺能與反應生成的MnO₄^-反應，影響實驗現(xiàn)象的觀察．