下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）

（2009?汕頭模擬）下列描述的一定是金屬元素的是（　�。�

鉛蓄電池是化學(xué)電源，它工作時(shí)的電池反應(yīng)為：PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O．
試回答：
（1）鉛蓄電池正極的電極材料是．
（2）工作時(shí)該鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)是．
（3）鉛蓄電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的密度（填“減小”“增大”或“不變”，下同），pH．
（4）如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，當(dāng)制得0.05mol Cl₂時(shí)，在理論上電池內(nèi)部消耗的H₂SO₄的物質(zhì)的量是．

（1）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選用（填“氧化劑”或“還原劑”）與之反應(yīng)．電鍍時(shí)鍍件與電源的極連接．
（2）利用裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于 處．若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為．

（探究題）如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
請(qǐng)回答：
（1）B極是電源的，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)是，電鍍液是溶液．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為：．

炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈，不久便會(huì)因腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑．請(qǐng)回答：
（1）鐵鍋的銹蝕是腐蝕（填“析氫“或“吸氧”）
（2）寫出鐵鍋腐蝕時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式：
（3）寫出鐵鍋在中性條件下正極的電極反應(yīng)式．
（4）寫出電化學(xué)反應(yīng)的總方程式．

回答下列問題：
（1）在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸（g）=CO （g）+H₂O （g）△H₁=+34.0kJ/mol
甲酸（g）=CO₂ （g）+H₂（g）△H₂=-7.0kJ/mol
在該條件下，氣態(tài)CO₂ 和氣態(tài)H₂ 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為．
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量）．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為．

如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO₄溶液，通電后Y中央的紫紅色色斑向d端擴(kuò)散．下列判斷正確的是（　�。�

有關(guān)如圖所示裝置的敘述不正確的是（　�。�

在密閉容器中沖入4mol SO₂和3mol O₂ 一定條件下建立平衡2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q KJ/mol，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下，反應(yīng)放出的熱量為（　　）