（1）以基態(tài)硅原子為例，如果電子排布式寫(xiě)作ls²2s²2p⁶3s¹3p³則違反了原理，如寫(xiě)作ls²2s²2p⁶3s³3p¹則違反了原理；
（2）已知H、C、Si三種元素的電負(fù)性依次為2.1、2.5、1.8，則CH₄、SiH₄中C、Si的化合價(jià)依次為、；
（3）在我們現(xiàn)今使用的元素周期表中，元素種類最多的族是族，共種元素；元素種類最多的周期是第周期，共種元素；
（4）熔點(diǎn)：F₂Cl₂（填“＜”或“=”“或＞”，下同），沸點(diǎn)：HFHCl，一定壓強(qiáng)下HF和HCl的混合氣體降溫時(shí)（填HF或HCl）先液化；
（5）前三周期元素中，基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)與其所在周期序數(shù)相同的元素：（用元素符號(hào)按原子序數(shù)由小到大排列）．

能用鍵能知識(shí)加以解釋的是（　　）

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

（2010?廣東）短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示．下列判斷正確的是（　�。�

在乙烯分子中有5個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，它們分別是（　　）

現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：
①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴        ②1s²2s²2p⁶3s²3p³       ③1s²2s²2p³        ④1s²2s²2p⁵
則下列有關(guān)比較中正確的是（　�。�

已知[ZnCl₄]^2-中Zn²⁺的4s軌道和4p軌道形成sp³型雜化軌道，則[ZnCl₄]^2-的空間構(gòu)型為（　　）