下列說法中，正確的是（　�。�

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等
Y	常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z	Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W	W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）XY₂是一種常用的溶劑，XY₂的分子中存在個(gè)σ鍵．YZ₂分子中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為．
（2）在H-Y、H-Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是，鍵長(zhǎng)較長(zhǎng)的是．
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是，向含有W²⁺的溶液中逐滴加入過量的氨水，現(xiàn)象為，相應(yīng)的離子方程式為、．
（4）相同條件下XO₂與YO₂分子在水中溶解度較大是，理由是．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較Y、Z單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：．

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）請(qǐng)寫出h元素的價(jià)電子排布圖；
（2）ya₃分子的電子式是，其分子的空間構(gòu)型是，分子中y原子的雜化軌道類型是，g²⁺可以與ya₃ 以鍵形成[g（ya₃）₄]²⁺離子；
（3）請(qǐng)寫出上述元素d³⁺的核外電子排布式，實(shí)驗(yàn)室常用形成一種紅色配離子的方法檢驗(yàn)該離子，該反應(yīng)的離子方程式為．
（4）請(qǐng)比較b、e、j三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號(hào)），其原因是．

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素基態(tài)原子有兩個(gè)未成對(duì)電子，D是周期表中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素的名稱為，E的電子排布式為；
（2）C、D、F的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是（填離子符號(hào)）；
（3）BA₄的空間構(gòu)型為，B、C兩元素形成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式為；
（4）由這六種元素形成的單質(zhì)和化合物中，可以相互反應(yīng)生成H₂的化學(xué)方程式為，可以相互反應(yīng)生成O₂的化學(xué)方程式為；
（5）下列關(guān)于甲和乙的說法中，錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）
①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子
②甲的沸點(diǎn)較高與分子間形成氫鍵有關(guān)
③甲中中心原子采取sp²雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．