3．關于阿司匹林，下列說法正確的是（　�。�

	A．	不能用FeCl3 溶液鑒別水楊酸和阿司匹林
	B．	服用阿司匹林出現水楊酸反應時，可靜脈注射NaHCO3溶液
	C．	1 mol阿司匹林最多可消耗2 mol NaOH
	D．	該反應不屬于取代反應

2．相同狀況下的¹²C¹⁸O和¹⁴N₂兩種氣體，下列說法正確的是（　�。�

	A．	若分子數相等，則體積相等		B．	若原子數相等，則中子數相等
	C．	若質量相等，則質子數相等		D．	若體積相等，則質量數相等

1．晉葛洪《抱樸子內篇•黃白》記載“曾青涂鐵，鐵赤色如銅”（“曾青”是指硫酸銅）．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	記載中的反應屬于置換反應		B．	記載中蘊含了濕法煉銅的原理
	C．	由記載得出鐵單質是赤色（紅色）		D．	每生成1mol銅轉移2mol電子

20．下列反應中能量變化與其它不同的是（　�。�

A．鋁熱反應	B．燃料燃燒	C．酸堿中和反應	D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl固體混合

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．聚芳酯（PAR）是分子主鏈上帶有苯環(huán)和酯基的特種工程塑料，在航空航天等領域應用廣泛．下圖是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路線（省略部分產物）：

已知：
（R、R′表示烴基）
（1）A中含有的官能團是羧基、羥基（填官能團名稱）．
（2）B與D的反應類型為縮聚反應，B的結構簡式為
（3）C生成D的反應化學方程式為．
（4）C分子的核磁共振氫譜中有4個吸收峰；同時符合下列要求的C的同分異構體有10種．①能發(fā)生銀鏡反應  ②能與NaHCO₃溶液反應  ③遇FeCl₃溶液顯紫色
F與C屬于官能團異構的同分異構體，且只含一種官能團，則1mol F與足量NaOH溶液反應時消耗NaOH的物質的量為4mol
（5）根據合成聚芳酯E的路線，請你以苯酚及2-丙醇為原料（無機試劑任選），設計合成G：的路線．．

18．工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）結晶后的母液（含少量雜質Fe³⁺）生產重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）．工藝流程如圖1及相關物質溶解度曲線如圖2：

（1）向Na₂Cr₂O₇母液中加堿液調pH的目的是為了除去Fe³⁺，如何確定母液中Fe³⁺已除盡？取少量澄清母液于試管中，滴加少量堿液，若不產生紅褐色沉淀則母液中Fe³⁺已除盡（或向上層澄清母液繼續(xù)滴加堿液，若不產生紅褐色沉淀則母液中Fe³⁺已除盡）
（2）母液Ⅰ的溶質主要為Na₂Cr₂O₇（填化學式）；固體B主要為K₂Cr₂O₇ （填化學式）．
（3）流程中要得到母液Ⅲ和固體A的操作為蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，原因是減少K₂Cr₂O₇因降溫析出而損失．
（4）工業(yè)酸性廢水中含Cr₂O₇^2-離子會造成鉻污染，排放前先將Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，并轉化成Cr（OH）₃除去，工業(yè)上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣．結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉變?yōu)閴A性．
①在以上處理過程中，Cr₂O₇^2-轉化為毒性較低的Cr³⁺的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
②在陰極區(qū)有Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀生成（已知K_sp Fe（OH）₃=4.0×10^-38，
K_spCr（OH）₃=6.0×10^-31）．已知電解后的溶液中c（Cr³⁺）為3×10^-5mol•L^-1，則溶液中c（Fe³⁺）為2×10^-12mol•L^-1．

17．甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機廢水的化學能直接轉化為電能．乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水．下列說法中正確的是（　　）

	A．	裝置乙的b極要與裝置甲的X極連接
	B．	裝置乙中a極的電極反應式為2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	若有機廢水中主要含有葡萄糖，則裝置甲中M的電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+
	D．	N電極發(fā)生還原反應，當N電極消耗56 L氣體（標準狀況下）時，則有2NA個H+通過離子交換膜

16．化學與生產、生活、環(huán)境等社會實際密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	減少機動車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
	B．	垃圾焚燒法已成為許多城市垃圾處理的主要方法之一，利用垃圾焚燒產生的熱能發(fā)電或供熱，能較充分地利用生活垃圾中的生物質能
	C．	推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
	D．	燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置

15．1，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含有六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

回答下列問題：
（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，核磁共振氫譜共3種峰，且峰面積之比為2：2：1，則A化學名稱為環(huán)己烯；可通過質譜法測得A的相對分子質量．
（2）B到C的反應類型為加成反應；
（3）F的結構簡式為；
（4）在上述中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是DE；最少的是F；（填化合物B-F代號）
（5）由G合成尼龍的化學方程式為；
（6）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為；
（7）只含一個官能團的A的鏈狀同分異構體有7種，寫出峰面積之比為9：1的結構簡式．

14．四種常見元素的性質或結構信息如下表，試根據信息回答有關問題．

元素	A	B	C	D
性質 結構 信息	原子核外有兩個電子層，最外層有3個未成對的電子	原子的M層有1對成對的p電子	原子核外電子排布為[Ar]3d104sx， 有+1、+2兩種常見化合價	有兩種常見氧化物，其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

（1）A元素與其同周期相鄰兩種元素原子的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）；試解釋其原因同周期隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，N元素2p軌道容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能由大到下的順序為N＞O＞C．
（2）B元素的低價氧化物分子中心原子的雜化方式為sp²，B元素的最高價氧化物分子VSEPR模型為平面三角形，B元素與D元素形成分子空間構型為直線型．
（3）D元素最高價氧化物的熔點比同主族相鄰元素最高價氧化物的熔點低（填“高”或“低”），其原因是晶體類型不同，二氧化碳形成分子晶體，二氧化硅形成原子晶體．
（4）往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過量A元素的氫化物水溶液，觀察到的現象為先生成藍色沉淀，后沉淀溶解生成深藍色溶液；后一現象的化學反應方程式為Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]（OH）₂．
（5）某同學根據上述信息，推斷A基態(tài)原子的核外電子排布為：
該同學所畫的電子排布圖違背了洪特規(guī)則．
（6）C晶體的堆積方式如圖所示，設C原子半徑為r cm，阿伏伽德羅常數用N_A表示，則晶胞中C原子的配位數為12，C晶體的密度為$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3（要求寫表達式，可以不化簡）．