19．有A．質(zhì)子數(shù)　 B．中子數(shù) 　C．核外電子數(shù)  D．最外層電子數(shù)　 E．電子層數(shù)
用代表上述概念的序號，完成下列問題：
（1）原子種類由AB決定．
（2）元素種類由A決定．
（3）元素有無同位素由B決定．
（4）同位素相對原子質(zhì)量由AB決定．
（5）元素的原子半徑由AE決定．
（6）元素的化合價主要由D決定．
（7）元素的化學(xué)性質(zhì)主要由D決定．

18．甲～辛等元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（　　）

	A．	丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3
	B．	原子半徑：辛＞己＞戊
	C．	金屬性：甲＞乙＞丁
	D．	乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

17．已知：苯和鹵代烴在催化劑作用下可以生成烷基苯和鹵化氫．根據(jù)以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（生成物中所有無機物均已略去），回答下列問題：

（1）E中所含官能團的結(jié)構(gòu)式是，A的電子式為．
（2）①②③④⑤⑥反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是②⑥．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式+CH₃CH₂OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H₂O．
寫出H→I的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$．
（4）①F的同分異構(gòu)體中屬于酯類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上的一氯代物只有四種的同分異構(gòu)體有4種．
②F的同分異構(gòu)體中屬于醇類，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種：任意一種．（寫出一種即可）

16．2007年諾貝爾化學(xué)獎授予善于做“表面文章”的德國科學(xué)家格哈德•埃特爾．他的成就之一是證實了氣體在固體催化劑表面進行的反應(yīng)，開創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	NO2是該過程的最終產(chǎn)物
	B．	NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
	C．	汽車尾氣的主要污染成分是CO2和NO
	D．	該催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)方程式為：2NO+O2+4CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$ 4CO2+N2

15．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是

序號	①	②	③	④	⑤
甲	CO2	HCl	CO2	NO2	CO2
乙	SO2	CO2	SO2	SO2	NH3
丙	石灰水	石灰水	Ba（NO3）2	BaCl2	CaCl2

（　�。�

A．

②③④

B．

①②③④

C．

①③④

D．

②③④⑤

14．只需加入一種試劑就可以把Na₂SiO₃、Na₂CO₃、MgCl₂、Ba（HCO₃）₂四種無色溶液鑒別出來，這種試劑是（　�。�

A．

鹽酸

B．

硫酸

C．

石灰水

D．

硝酸銀溶液

13．一定條件下反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）在10L的密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減小到8mol，則2min內(nèi)N₂的反應(yīng)速率是0.6mol/（L•min）；若用NH₃來表示，反應(yīng)速率為1.2mol/（L•min）．

12．核外電子數(shù)相等的微觀粒子不一定是同種微粒，今有幾種微粒的核外電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，請按要求填空：
（1）若該微粒呈電中性，一般不與其他原子反應(yīng)，這種微粒名稱是氬．
（2）若該微粒帶一個單位負(fù)電荷，這種微粒的符號是氯離子；該元素在周期表中的位置為第三周期，第ⅤⅡA族．
（3）若該微粒帶一個單位正電荷，這種微粒的原子核內(nèi)有19個質(zhì)子．

11．隨著石油資源的日趨緊張．天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注，以天然氣（主要成分是CH₄）為原料經(jīng)合成氣（主要成分CO、H₂）制化學(xué)品，是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線．而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵[Fe（CO）₅]等而導(dǎo)致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產(chǎn)過程中的催化劑產(chǎn)生中毒．
請問答下列問題：
（1）[Fe（CO）₅]中鐵的化合價為0．寫出鐵原子的基態(tài)價電子排布式：3d⁶4s²．
（2）與CO互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（各舉一種即可，填化學(xué)式），CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成C≡O(shè)，該分子中含1個σ鍵2個π鍵．
（3）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有CH₄、CH₃OH，CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點比高，其主要原因是CH₃OH分子之間形成氫鍵，且為極性分子．
（4）CH₃CHO分子中，-CH₃中的碳原子采用sp³雜化方式，-CHO中的碳原子采用sp²雜化方式．

10．將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解．向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．（橫坐標(biāo)體積單位是mL，縱坐標(biāo)質(zhì)量單位是g）（需要寫出簡單的求解步驟）
問：①加入NaOH160mL時沉淀的化學(xué)式Mg（OH）₂和Al（OH）₃；
②合金中Mg的質(zhì)量；
③a 的值．