10．鐵在自然界分別廣泛，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和國(guó)防科技中有重要應(yīng)用．
回答下列問(wèn)題：
（1）用鐵礦石（赤鐵礦）冶煉生鐵的高爐如圖（a）所示．原料中除鐵礦石和焦炭外含有石灰石．除去鐵礦石中脈石（主要成分為SiO₂ ）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑、CaO+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃；高爐排出氣體的主要成分有N₂、CO₂ 和CO（填化學(xué)式）．
（2）已知：
①Fe₂O₃ （s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H=+494kJ•mol^-1
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
③C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110kJ•mol^-1
則反應(yīng)Fe₂O₃ （s）+3C（s）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=2Fe（s）+3CO₂ （g） 的△H=-355kJ•mol^-1．理論上反應(yīng)②③放出的熱量足以供給反應(yīng)①所需的熱量（填上述方程式序號(hào)）
（3）有人設(shè)計(jì)出“二步熔融還原法”煉鐵工藝，其流程如圖（b）所示，其中，還原豎爐相當(dāng)于高爐的爐腰部分，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；熔融造氣爐相當(dāng)于高爐的爐腹部分．
（4）鐵礦石中常含有硫，使高爐氣中混有SO₂ 污染空氣，脫SO₂ 的方法是堿液或氫氧化鈉、氨水．

9．實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na₂SO₃溶液，將廢液中的I₂還原為I^-，其離子方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；該操作將I₂還原為I^-的目的是使四氯化碳中的碘進(jìn)入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含I^-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl₂，在40⁰C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如圖2所示）．實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進(jìn)一步被氧化）；錐形瓶里盛放溶液作用的為用NaOH溶液吸收氯氣．
（4）已知：5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I₂，可能存在I^-、IO₃^-中的一種或兩種．請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I^-、IO₃^-的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；證明廢水中含有I^-的方法是從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有I^-，否則不含I^-；證明廢水中含有IO₃^-的方法是另從水層取少量溶液，加入1-2mL淀粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，若溶液變藍(lán)色，說(shuō)明廢水中含有IO₃^-，否則不含IO₃^-．
（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、Na₂SO₃溶液）

8．常溫時(shí)，將V_lmL c₁mol/L的醋酸溶液滴加到V₂mL c₂mol/L 的燒堿溶液中，下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	若Vl=V2，且混合溶液pH＜7，則必有c1＜c2
	B．	若混合溶液的pH=7，則混合溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）+c（CH3COOH ）
	C．	若混合溶液的pH＞7，則混合溶液中c（Na+）＜c（ CH3COO-）
	D．	若Vl=V2，c1=c2，則混合溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

7．在CO₂的水溶液中存在如下平衡體系：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，能使平衡體系均向右移動(dòng)且使c（CO₃^2-）增大的是（　�。�

	A．	加入少量Ca（OH）2固體		B．	加水稀釋
	C．	加入少量NaOH固體		D．	加少量的Na2CO3固體

6．甲醇（CH₃OH）是重要的溶劑和替代燃料．
（1）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）．{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若壓強(qiáng)、投料比x[n（CO）/n（H₂）]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示，則圖1中曲線所示的壓強(qiáng)關(guān)系：p₁＜ p₂ （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
寫(xiě)出氯化銨和甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132kJ•mol^-1，該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
由圖2知，HCl和CH₃OH的混合氣體通過(guò)催化劑時(shí)的最佳流速在20L•min^-1～30L•min^-1之間．流速過(guò)快，會(huì)導(dǎo)致氯甲烷產(chǎn)率下降，原因是流速過(guò)高反應(yīng)物與催化劑的接觸時(shí)間過(guò)短，原料利用率降低，導(dǎo)致產(chǎn)率降低．流速過(guò)慢，會(huì)使副產(chǎn)物二甲醚增多，其反應(yīng)為2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O，生產(chǎn)中常通入適量的水蒸氣，該操作對(duì)制備CH₃Cl的影響是對(duì)主副反應(yīng)有抑制作用，提高CH₃Cl純度的同時(shí)，也降低了其產(chǎn)率．
（3）將有機(jī)污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內(nèi)，可以實(shí)現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫(xiě)出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

5．TK時(shí)，向2.0L恒容器密閉容器中充入0.10molCOCl₂，反應(yīng)COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后到達(dá)平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl2）/mol	0	0.030	0.039	0.040	0.040

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.022mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
	B．	反應(yīng)在前2s的平均速率v（CO）=0.015mol•L-1•S-1
	C．	保持其他條件不變，起始向容器中充入0.12molCOCl2和0.060molCl2、0.060 molCO，反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v正＜v逆
	D．	保持其他條件不變，起始向容器中充入0.10molCl2和0.08molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化小于60%

4．下列關(guān)于25℃的NaHCO₃溶液的相關(guān)事實(shí)，能夠證明H₂CO₃為弱酸的是（　�。�

	A．	溶液中存在CO32-		B．	溶液中c（H+）•c（OH-）=10-14
	C．	與等物質(zhì)的量的NaOH恰好中和		D．	溶液中c（Na+）＞c（CO32-）

3．用0.01mol•L^-1 NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL．需NaOH溶液體積最大的是（　　）

A．

鹽酸

B．

硫酸

C．

高氯酸

D．

醋酸

2．（1）測(cè)得一定溫度下某溶液的pH=6.5，且溶液中氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，此溶液呈中性．測(cè)定溫度高于25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（2）將25℃下pH=12的NaOH溶液a L與pH=1的HCl溶液b L混合．若所得混合液為中性，則a：b=10：1．
（3）將pH=3的H₂SO₄ 溶液和pH=12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合液的pH=10時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為9：1．

1．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)，起始時(shí)二者產(chǎn)生氫氣的速率基本相等
	B．	100mL 1mol/L的鹽酸和50mL 2mol/L的鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，二者放出氫氣的速率和質(zhì)量均相等
	C．	100mL pH=3的鹽酸和醋酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，所得氫氣的質(zhì)量相等
	D．	100mL 0.1mol/L的硫酸和鹽酸溶液，與足量鋅反應(yīng)后，前者放出氫氣的質(zhì)量與后者相等