10．H₂SeO₃的K₁和K₂分別為2.7×10^-3和2.5×10^-8，H₂SeO₄第一步幾乎完全電離，K₂為1.2×10^-2，請(qǐng)根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步電離程度大于第二步電離的兩個(gè)主要原因是：第一步產(chǎn)生的H⁺抑制第二步電離；第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進(jìn)一步電離出帶正電荷的氫離子
②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性強(qiáng)的原因：H₂SeO₃和H₂SeO₄可表示為 （HO）SeO₂和 （HO）₂SeO₂．H₂SeO₃中Se為+4價(jià)，而H₂SeO₄中Se為+6價(jià)，正電性更高，導(dǎo)致Se-O-H中的O原子更向Se偏移，越易電離出H⁺．

9．20℃時(shí)向20mL0.1mol/L醋酸溶液中不斷滴入0.1mol/LNaOH（aq），溶液pH變化如圖所示．此過(guò)程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	a點(diǎn)：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	b點(diǎn)：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	c點(diǎn)：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）		D．	d點(diǎn)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

8．磺酰氯（SO₂Cl₂）和亞硫酰氯（SOCl₂）均是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)試劑．
已知：SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）   K₁△H=a kJ/mol    （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）   K₂△H=b kJ/mol  （Ⅱ）
（1）反應(yīng)：SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）的平衡常數(shù)K=K₁•K₂（用K₁、K₂表示），該反應(yīng)△H=（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅰ）的影響，以13.5g SO₂Cl₂充入2.0L的燒瓶中，在101kPa 375K時(shí)，10min達(dá)到平衡，平衡時(shí)SO₂Cl₂轉(zhuǎn)化率為0.80，則0～10min Cl₂的平衡反應(yīng)速率為0.004mol•L^-1•min^-1，平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為181.8kPa，該溫度的平衡常數(shù)為0.16mol•L^-1；若要減小SO₂Cl₂轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是增大壓強(qiáng)（或縮小容器體積）（列舉一種）．
（3）磺酰氯對(duì)眼和上呼吸道粘膜有強(qiáng)烈的刺激性，發(fā)生泄漏時(shí)，實(shí)驗(yàn)室可用足量NaOH固體吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂Cl₂+4NaOH=Na₂SO₄+2NaCl+2H₂O；亞硫酰氯溶于水的離子方程式為SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2H⁺+2Cl^-．
（4）一定量的Cl₂用稀NaOH溶液吸收，若恰好反應(yīng)，則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；已知常溫時(shí)次氯酸的K_a=2.5×10^-8則該溫度下NaClO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K_b=4×10^-7 mol•L^-1．

7．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	16g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數(shù)為0.5NA
	B．	2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
	C．	100mL 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數(shù)為0.3NA
	D．	0.3molAgNO3受熱完全分解（2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑ ），用排水收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Cu與FeCl3溶液的反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
	B．	Na2SiO3溶液中加入鹽酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
	C．	AgCl懸濁液中加入KI溶液得到黃色沉淀：Ag++I-═AgI↓
	D．	AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

5．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測(cè)量及處理具有重要意義．
（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HCl等氧化，常用于定量測(cè)定CO的含量．已知：
2I₂（s）+5O₂（g）═2I₂O₅（s）△H=-75.56kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
寫出CO（g）與I₂O₅（s）反應(yīng)生成I₂（s）和CO₂（g）的熱化學(xué)方程式：5CO（g）+I₂O₅（s）=5CO₂（g）+I₂（s）△H=-1377.22 kJ•mol^-1．
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0⊆①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）{c}^{2}（CO）}$．
②一定條件下，將體積比為1：2的NO、CO氣體置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad
a．體系壓強(qiáng)保持不變          b．混合氣體顏色保持不變
c．N₂和CO₂的體積比保持不變    d．每生成1 mol N₂的同時(shí)生成2 mol NO
③若在一定溫度下，將2mol NO、1mol CO充入1L固定容積的容器中，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的濃度變化如下圖所示．若保持溫度不變，20min時(shí)再向  容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將不（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是b（填字母）．a(chǎn)．加入催化劑     b．降低溫度  c．增加CO₂的量．

4．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義
（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
①圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下是N₂和H₂反應(yīng)生成0.5molNH₃過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-2（b-a）kJ•mol^-1．（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）
②氨氣溶于水得到氨水．在25℃下，將n mol•L^-1的氨水與mmol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則溶液中離子濃度由大到小的順序c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達(dá)式$\frac{n×1{0}^{-7}}{n-m}$；pH=5的鹽酸和pH=5的氯化銨溶液中，由水電離出來(lái)的C（H⁺）之比10^-4：1
（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．25℃下，向0.1mol•L^-1的NaI溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L^-1硝酸銀溶液，看到的現(xiàn)象是產(chǎn)生黃色沉淀．向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入適量0.1mol•L^-1的Na₂S溶液，振蕩、靜置，看到的現(xiàn)象是黃色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）2AgI（s）+S^2-（aq）=Ag₂S（s）+2I^-（aq）．
（已知25℃時(shí)K_sp（AgI）=1.0X10^-16Ksp（Ag₂S）=6.3X10^-50）

3．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是（　�。�

	A．	甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483.6kJ•mol-l
	B．	乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2?N2O4（g）中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
	C．	丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t1℃升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B=A
	D．	丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

2．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2S
電離常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

25℃時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量濃度的各溶液PH關(guān)系為：PH（Na2S）＞PH（NaCN）＞PH（CH3COONa）
	B．	a mol/LHCN溶液與b mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定大于b
	C．	NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+c（S2-）
	D．	某濃度的NaCN溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

1．下列敘述正確的是（　　）

	A．	等濃度的三種溶液：醋酸鈉溶液pH=a，碳酸氫鈉溶液pH=b，碳酸鈉溶液pH=c，則c＞a＞b
	B．	在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液pH=7
	C．	MgCl2溶液蒸發(fā)、結(jié)晶得MgCl2•6H2O
	D．	常溫下，若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11