10．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50 mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與沉淀質(zhì)量（W）變化關系如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質(zhì)量為1.8g，混合物中AlCl₃的質(zhì)量為0.6675g．
（2）P點表示鹽酸的體積是90mL．

9．現(xiàn)用Na₂CO₃固體配制500mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液．可供選擇的儀器有：
①玻璃棒   ②燒瓶   ③燒杯    ④膠頭滴管    ⑤漏斗    ⑥天平     ⑦藥匙
請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制Na₂CO₃溶液時，還缺少的儀器是500 mL容量瓶．
（2）經(jīng)計算，需Na₂CO₃固體質(zhì)量為10.6g．
（3）將所配制的Na₂CO₃溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.2mol•L^-1．請你分析配制過程中可能引起誤差偏低的原因（寫出其中一個即可）未洗滌燒杯和玻璃棒或轉(zhuǎn)移液體時液體濺到容器外或定容時仰視刻度等．

8．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中對應評價合理的是（　�。�

編號	化學反應	離子方程式	評價
A	把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液	Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓	正確
B	氧化銅與稀鹽酸反應	CuO+2H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++H2O	正確
C	向FeCl2溶液中通入氯氣	Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-	正確
D	AlCl3溶液中加足量氨水	Al3++3OH-═Al（OH）3↓	正確

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．一氧化碳在催化劑作用下能與H₂、H₂O、烯、炔等反應，是制備有機物的重要原料．工業(yè)上將CO和H₂的混合氣體在一定條件下可合成甲醇．
（1）已知在某溫度和壓強下：
①2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₁kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂kJ•mol^-1
③2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₃kJ•mol^-1
則CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=$\frac{△{H}_{1}+2△{H}_{2}-△{H}_{3}}{2}$kJ•mol^-1
（2）在一定溫度下，若將10molCO和20molH₂放入2L的密閉容器中，達平衡后測得CO的轉(zhuǎn)化率為40%，則該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{54}$或1.85×10^-2；若此時再向該容器中投入10molCO、20molH₂和10molCH₃OH，判斷平衡移動的方向是正向移動（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；新平衡與原平衡相比，CO的物質(zhì)的量分數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（3）一定條件下，CO可與粉末狀的氫氧化鈉作用生成甲酸鈉．
①常溫時，甲酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.70×10^-4，甲酸鈉的水溶液呈堿性，請用離子反應方程式表示其原因HCOO^-+H₂O?HCOOH+OH^-，0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH約為8.4（已知：lg17≈1.23，計算結(jié)果保留一位小數(shù)）
②向20ml 0.1mol/L的甲酸鈉溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的鹽酸，混合液呈酸性，請按由大到小的順序給溶液中離子濃度排序C（Na⁺）＞C（HCOO^-）＞C（Cl^-）＞C（H⁺）＞C（OH^-）．

6．將7.6g的鎂、銅合金加入到100mL某濃度硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產(chǎn)物全部是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol•L^-1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，試計算：
（1）完全沉淀時所消耗的NaOH溶液的體積
（2）合金中銅和鎂的質(zhì)量各為多少
（3）該硝酸的濃度為多少．

5．某興趣小組在研究鋁的性質(zhì)時用扎滿小孔的鋁箔包裹金屬鈉，總質(zhì)量為5g．將其投入水中，充分反應后，無固體剩余，共收集到標況下氣體4.48L，將所得溶液加水稀釋至200mL，試計算：
（1）鋁箔和金屬鈉的總質(zhì)量各為多少
（2）若溶液中僅有一種溶質(zhì)，溶液濃度為多少．

4．已知如圖中均為中學階段常見物質(zhì)，A為紅棕色固體氧化物，B所含元素為地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)為密度最小的非金屬單質(zhì)．

（1）單質(zhì)F是氫氣，溶液H中所含的主要離子是Na⁺．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
C+L→F+E：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
B→F+H：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAl₂+3H₂↑．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
G+C→E：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
D→H：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）鑒別E溶液中陽離子的方法為：取少許溶液于試管中，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液呈血紅色，證明含有Fe²⁺．

3．如圖表示在沒有通風櫥的條件下制備氯氣時設計的裝置，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾．（已知：氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度較�。�）
（1）儀器A的名稱是彈簧夾；水槽中應盛放的是飽和食鹽水；燒杯中盛放的是氫氧化鈉溶液．
（2）試寫出實驗室用該裝置制取氯氣的化學方程式：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）在收集氯氣時，應打開A，關閉B．當氯氣收集完畢時打開B，關閉A．（填A，B）
（4）若要制得標準狀況下的Cl₂0.672L，理論上需要MnO₂的物質(zhì)的量是0.03．

2．晶體硅（熔點1140℃）是良好的半導體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl₄$\stackrel{蒸餾}{→}$SiCl₄（純）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（純）
（1）試寫出工業(yè)制粗硅的方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）寫出由SiCl₄還原制得Si的方程式：2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．

1．在氧氣中充分灼燒1.20g S和Fe組成的化合物，使其中的S全部轉(zhuǎn)化為SO₂，將這些SO₂與Cl₂反應全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄，共消耗標況下氯氣0.44L，則原化合物中S的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

A．

53%

B．

46%

C．

18%

D．

36%